1、一、氧化还原反应1定义有元素的化学反应。2特征有元素(判断依据)。3实质反应过程中有或电子对的偏移。化合价升降化合价变化电子得失4有关概念及相互关系5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系思考感悟1有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示 不一定，如3O2 2O3。二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1氧化还原反应方程式的配平步骤一标：标出反应前后的化合价。二等：反应中和相等。三定：确定化合价发生变化的物质的系数。四平：用观察法配平其他各物质的系数。五查：检查反应前后是否遵循守恒和守恒。变价元素升价总数降价总数质量得失电子2电子转移表示法思考感悟2如何判断化合物中某元素的化合价？提示(
2、1)据化学式中各元素化合价代数和为0，用常见元素推断不常见元素的化合价；(2)据电子转移或电子对偏移推断元素的化合价。三、氧化剂和还原剂1常见的氧化剂举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)O2XH2O、OH举例对应还原产物氧化物MnO2元素处于高化合价时的化合物或离子含氧酸浓H2SO4HNO3盐KMnO4Fe3过氧化物Na2O2、H2O2Mn2SO2NO、NO2Mn2Fe2、FeH2O2常见的还原剂举例对应氧化产物活泼的金属单质Zn活泼的非金属单质H2CZn2H2OCO、CO2思考感悟3元素的价态与氧化性、还原性有何关系？提示元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元
3、素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案：C2下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：A项是非氧化还原反应；B项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；C项中水是还原剂；D项中水是氧化剂。答案：B答案：A解析：F2只有氧化性，K只有还原性，HCl既有氧化性又有还原性；Cl2既有氧化性又有还原性；NO2既有氧化性又有还原性，Na只有还
4、原性，Br2既有氧化性又有还原性；O2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性。答案：C答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)C，B，A。1根据方程式氧化剂还原剂=还原产物氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。2依据元素周期表(1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。(2)同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。3依据金属活动性顺序4依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质
5、的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度的大小等。例如Cu与浓H2SO4反应需加热，Cu与浓HNO3反应不需加热且反应剧烈，则氧化性：浓HNO3浓H2SO4。6依据电化学原理原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。7依据反应的热效应不同氧化剂与同一种还原剂反应，当电子转移数目相等时，释放的能量越多，对应氧化剂的氧化性越强。如H2F2=2HFH1，H2Cl2=2HClH2，由H2H1可知：氧化性F2Cl2。特别提醒(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数
6、目无关。(2)对于高温反应、电解反应和可逆程度较大的氧化还原反应(如Cl2H2OHClHClO)，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。例1(2011福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案DA2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性
7、关系为：CdCoAg，则氧化性关系为：Cd2Co2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S答案：A13.(2010烟台模拟)根据以下实验事实，判断选项中四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。答案：B1守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。2强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。3转化规
8、律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。5价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。特别提醒对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步反应中没有电子损耗，可根据得失电子守恒，删去
9、中间产物，直接建立起始物与最终产物的关系式。答案A误区警示氧化还原反应计算题的解题步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。21.(2011东城高三质量调研)在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A16 B61C15 D51答案：D22.(2010全国卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和
10、H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14B12C21 D41解析：根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒配平可得：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为12。答案：B23.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl
11、.解析：还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时，据“难易规律”知，先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1，5a时只发生后一个反应，当0.5ax1.5a时，Fe2与Br均参加反应，且Fe2与Br物质的量之比大于12。答案：B1病例：在反应Li2NHH2=LiNH2LiH中，H2是还原剂(2011合肥质检)诊断：不能正确分析元素化合价的变化2病例：某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素被氧化(2012潍坊模拟)诊断：元素由化合态变成游离态，化合价可升可降，元素可能被氧化，也可能被还原一、命题常设误角度诊断二、本节关键点数字记忆1掌握1个关系：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值。2牢记2种方法：单线桥法和双线桥法。3必记3个守恒：氧化还原反应中离子方程式配平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。4熟记6个字：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。
