1、衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题【答案】B【解析】【详解】A侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，利用溶解度较大的物质制备
2、溶解度较小的物质，故A正确；B根据氧化还原反应理论可知，N2最终转化成NO3-，氮元素的化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C合金是金属与金属或金属与非金属混合，具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点，故C正确；D加快塑料降解速率，可减少“白色污染”，所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题，故D正确；答案选B。【点睛】氧化还原反应口诀：升（化合价）失（电子）氧化（被氧化、发生氧化反应、得氧化产物）还原剂（还原性）。2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其
3、工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 该材料的吸附作用具有选择性B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C. 在生成的过程中，有极性共价键形成D. 其工作原理只涉及化学变化【答案】D【解析】【分析】根据题干信息和图示转换进行判断。【详解】A由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确； B环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。3.工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的
4、主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ）A. 焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点B. 含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C. 用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D. 在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器【答案】B【解析】【分析】辰砂（主要含HgS）焙烧法制汞，先加CaO焙烧，是为了固硫，减少二氧化硫的排放；再用硝酸洗涤杂志金属、最后蒸馏得到汞。【详解】A焙烧时加入CaO的主要目的是固化硫，减少二氧化硫的排放、空气的污染，故A错误；B工业废气需处理达标后排放，故B正确；C用5%的硝酸
5、洗涤是溶解铅、铜等杂质，发生了化学变化，故C错误；D蒸馏是将互溶液体利用沸点不同的性质进行分离的操作，需要用到的仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故D错误；答案选B。【点睛】加入生石灰或碳酸钙固硫，减少二氧化硫气体的排放；工业废气、废水、废渣均需处理达标后排放。4.种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示：下列关于该聚合物的说法正确的是（ ）A. 结构简式为B. 氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响C. 完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团D. 完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子【答案】A【解析】【详解】A根据加聚反应的特点，软质隐形眼镜材料的聚合物
6、的单体的结构简式为，高聚物为，故A正确；B氢键对该高分子的性能有影响，主要是影响物质熔沸点，故B错误；C完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基，故C错误；D完全水解得到的小分子有机物为乙二醇，分子中含2种氢原子，故D错误；答案为A。5.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序为ZWXYB. X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C. 萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D. Y、
7、Z形成的二元化合物的水化物为强酸【答案】A【解析】【分析】通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是C，由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S，Y为O，W为C，X为N。【详解】A原子半径：SCNO，故A正确；BC的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；C萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；DSO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；答案选A。【点睛】Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O，Z为S。6.常温下，向20mL0.1molL-1Na
8、HC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B. F点存在：c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C. 在E、F和G点中，G点对应的Kw最小D. G点对应的溶液中，c（Na+）c（OH-）c（C2O42-）c（HC2O4-）【答案】C【解析】【详解】AE点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3
9、c（HC2O4-）+3c（C2O42-），故A正确；BF点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故B正确；C根据图象可知，E、F和G点的温度：FGE，温度升高水的离子积增大，则E点水的离子积最小，故C错误；DG点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na+的浓度最大，C2O42部分水解，则c(OH)c(C2O42)，溶液中离子浓度大小为：c
10、（Na+）c（OH-）c（C2O42-）c（HC2O4-），故D正确；答案选C。7.利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4+xH2OB. 溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强C. 电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D. 转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2【答案】C【解析】【分析】根据图示分析可知，电极A为阳极，SO2失去电子，电极B做阴极，NOx得到电子。【详解】A电极B为阴极，NOx得到电子，生成铵根离子，发生电极反应：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=
11、NH4+xH2O，故A正确；B在电解质溶液中，电极B中生成铵根离子，电极A处生成硫酸根离子，故硫酸铵稀溶液浓度变大，溶液C为浓硫酸铵溶液，酸性增强，故B正确；C电极A是阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故C错误；D1molSO2转化为硫酸根，转移2mol电子，则转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2，故D正确；答案选C。【点睛】根据电极反应物推断电极及整个电池原理，可确定SO2失去电子，做阳极，与电源正极相连，再逐步分析其他问题。8.纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：组装装置如图所示，保持温度约为65，先将30mL钛酸四丁酯Ti(
12、OC4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，冷凝管的作用是_。（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填字母)。A.增加反应的焓变B.增大反应的活化能C.减小反应的焓变D.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。（3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。如图
13、所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填字母)。（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000molL-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000molL-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+)。加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是_。滴定时所用的指示
14、剂为_(填字母)。a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液样品中TiO2的质量分数为_%。(Ti相对分子质量为48)【答案】 (1). 温度计 (2). 冷凝回流 (3). B (4). 用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加 (5). Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH (6). a (7). 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化 (8). b (9). 80【解析】【分析】以钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干燥、灼烧即可得纳米TiO2。【详解】（1）由装置图可知，仪器a为温度
15、计；冷凝管可起到冷凝回流的作用；故答案为：温度计：冷凝回流；（2）加入催化剂，不能改变焓变（只与反应的始末状态有关），可降低或增大活化能，而该处减缓反应速率，则增加活化能的作用，导致反应速率减小；另外为减慢水解反应速率，还可用含有20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；故答案为：B；用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；（3）Ti（OC4H9）4发生水解生成TiO2和丁醇，方程式为Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶，应在坩埚中进行；故答案为：Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；（4）加入铝，可与TiO2+反应生成Ti3+，与酸反应生
16、成氢气，避免Ti3+被氧化；用NH4Fe（SO4）2溶液滴定，含有铁离子，可用KSCN做指示剂，滴定终点溶液颜色变为红色；根据方程式可得关系式TiO2Ti3+Fe3+NH4Fe（SO4）2，n（NH4Fe（SO4）2）=0.1000molL-l0.02L=0.002mol，则n（TiO2）=0.00200mol，m（TiO2）=0.00200mol80g/mol=0.16g00，则质量分数为 ；故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化； b；80。9.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH
17、范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2ZnSO4溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：（1）镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。步骤可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。（2）步骤须加入过量H2O2理由是_。（3）步骤，合适的pH范围是_。（4）步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_。(操作可重复使用)（5）步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大
18、小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温（6）ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是_。A.图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图中滴定终点是的读数是_mL。【答案】 (1). Na2CO3水解，溶液呈碱性，
19、促使油脂水解 (2). 产生气泡的速率显著变慢 (3). 使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解 (4). 2.85.4 (5). dabace (6). C (7). ADE (8). 20.60【解析】【分析】镀锌铁皮先进行酸浸，溶解金属离子，再根据金属离子沉淀表除去铁离子，硫酸锌溶液蒸发得到晶体。【详解】(1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解，可用于洗涤油污；镀锌Fe片溶解于稀硫酸时，最初生成氢气的速率较快，当观察到产生气泡的速率显著变慢时可判断镀锌层完全反应；故答案为：Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解；产生气泡的速率显著变慢；(2)双氧水具有氧化性，能氧化还
20、原性离子Fe2+，然后调节溶液的pH，从而除去铁离子，离子方程式为；故答案为：使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解；(3)由表中数据可知调节pH，可使铁离子完全生成沉淀，但不能影响锌离子，则pH范围为2.8pH5.4；故答案为：2.85.4；(4)由溶液蒸发得到晶体，先加热温度较高，蒸发大量的水，至液面出现晶膜时，降低温度继续加热，然后过滤、洗涤，得到晶体，实验顺序为dabace；故答案为：dabace；(5)由图象可知，变速降温，可得到较大颗粒晶体；故答案为：C。(6)A在酸式滴定管上涂凡士林时，涂在活塞的大头和活塞套小口的内侧，即ac处，故A正确；B滴定操作时，锥形瓶不需要润洗，
21、故B错误；C在转移液体时，不需要借助仪器，故C错误；D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化情况，故D正确；E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，消耗标准液的体积偏小，则测得的体积比实际消耗的小，故E正确；读数时，眼睛视线与凹液面的最低处齐平，读数精确到0.01mL，读数为20.60mL；故答案为：ADE；20.60。10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=_。(室温下，H
22、2CO3的K1=410-7；K2=510-11)（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为_。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”或“=”或“”)。一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e.2个C=O断裂同时有3个HH断裂一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性
23、与温度的关系如图所示。当温度为470K时，图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_。（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图所示。则过程I中阴极电极反应式_，工业上生产1.4104g的LDPE，转移电子的物质的量为_。【答案】 (1). 10-4molL-1 (2). CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-48.9kJmol-1 (3). (4). bd (5). 不是 (6). 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低 (
24、7). CO2+e-=CO2- (8). 6103mol【解析】【详解】（1）所得溶液 ，由可知 ，则c(OH)10-4molL-1，则溶液中由水电离出的c(H+)10-4molL-1；故答案为： 10-4molL-1；（2）已知图1所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3KJ，涉及反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，消耗3mol氢气，则热量变化为48.9kJ，曲线I、中温度较高，可知升高温度甲醇物质的量较小，应为放热反应，则热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H48.9kJ/mol，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小
25、，K1K2；故答案为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-48.9kJmol-1；a反应在恒压条件下进行，无论是否达到平衡，容器中压强都不变，故a错误；bH2的体积分数不变，可说明达到平衡状态，故b正确；c平衡常数未知，且不能确定反应物转化的程度，c(H2)3c(CH3OH)不能确定是否达到平衡状态，故c错误；d反应前后体积不等，在恒压条件下，容器中密度不变，可说明达到平衡状态，故d正确；e2个CO断裂的同时有3个HH断裂，都为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故e错误；故答案为：bd；由于产率最高之前，未达到平衡状态，反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平
26、衡逆向移动，产率下降，且催化剂活性降低；故答案为：不是；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低；（3）过程I中阴极电极发生还原反应生成 ，电极方程式为 ，由C原子守恒可知关系式为2nCO2，碳的化合价从+4变为2，每个C原子得到6个电子，则2nCO2总共得到12n个电子，根据电荷守恒可得该电极反应式为：2nCO2+12e+12nH+4nH2O，需要二氧化碳的物质的量为： ，则转移电子的物质的量为；故答案为：；6103mol。11.金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列问题：（1）一些铜盐在灼烧时
27、会产生特殊的颜色，原因是_。（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的最高能层符号为_；其中未成对电子数为_。（3）CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构如图所示：Cu(H2O)42+中O原子的杂化类型为_。1molCu(H2O)42+中含有键的个数为_(NA表示阿伏加德罗常数的值）。CuSO45H2O结构中含有的化学键的类型有_，所含元素的电负性大小顺序为_。（4）金属铜的晶胞结构如图所示。该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为_。科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的
28、正四面体形成的空隙被S2-占据，若该晶体的密度为agcm-3，则两个最近的S2-之间的距离为_pm(NA表示阿伏加德罗常数的值）。【答案】 (1). 灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量 (2). M (3). 1 (4). sp3 (5). 12NA (6). 配位键、共价键和离子键 (7). OSHCu (8). 1：2 (9). 1010【解析】【详解】（1）铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，这是由于金属的焰色反应导致的：灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能
29、量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量；故答案为：灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量；（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的核外电子排布式为：，最高能层符号是M，3d有5个轨道，根据洪特规则和泡利不相容规则，一个轨道最多容纳2个电子，故有1个未成对电子；故答案为：M；1；（3）Cu(H2O)42+中O原子的杂化类型，可直接分析水中氧原子的杂化方式，根据公式计算，故氧原子采取sp3杂化；1molCu(H2O)42+中，每摩尔水含2mol键，氧和铜形成1mol配位键，故1m
30、olCu(H2O)42+中含有键的个数为12NA；故答案为：sp3；12NA；根据CuSO45H2O的结构图可知，4个水和铜形成配位键，由原子提供孤对电子，水与硫酸根均含共价键，硫酸铜还含有离子键，故CuSO45H2O结构中含有的化学键的类型有配位键、共价键和离子键；根据元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，电负性越强，故CuSO45H2O所含元素的电负性大小顺序为OSHCu；故答案为：配位键、共价键和离子键；OSHCu；（4）晶胞中共有同一顶点的3个面心的微粒与顶点微粒形成正四面体，晶胞中正四面体数目为8；面心位置6个微粒围成正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点微粒也围
31、成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞单独占有正八面体数目 ，故晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为；该硫化铜（CuS）晶体中，硫离子位于8个顶点和6个面心，故1个晶胞中硫离子数为：，铜离子个数也为4，则晶胞体积：（pm3），两个最近的S2-是位于顶点和面心的位置，则两个最近的S2-之间的距离为边长的倍，最近距离为：1010；故答案为1010。12.有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如图（部分反应条件已省略）：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列问题：（1）X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的化学名称是_。（2）B生成C
32、的反应类型是_，B、C含有的相同的官能团名称是_。（3）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子_。（4）设计实验检验有机物E中含氧官能团：_。（5）G的结构简式是_。（6）Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，则Y的结构简式为_。（7）丙二酸（HOOCO2COOH）主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。设计以丙烯（CH3CH=CH2）和为原料制备丙二酸的合成路线：_(无机试剂任选）。【答案】 (1). 苯乙烯 (2). 取代反应 (
33、3). 碳碳双键 (4). (5). 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴加少量E，加热，观察是否有砖红色沉淀产生 (6). (7). (8). 【解析】【分析】对比A、B的结构，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，属于取代反应；由C的分子式可知，B发生卤代烃水解反应生成C，故C为；D可以连续发生氧化反应，结合D的分子式、F的结构简式，可知C与HBr发生加成反应生成D，故D为，则E为；由I的结构，可知F发生消去反应、酸化得到G为，G与乙醇发生酯化反应得到I，故H为CH3CH2OH。【详解】(1)X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X为，化学名称是苯乙烯；故答案为：苯乙烯；(2)BC发生卤
34、代烃的水解反应，所需试剂和条件分别为：NaOH水溶液、加热，水解反应属于取代反应，B为，C为含有的相同的官能团名称是碳碳双键；故答案为：取代反应；碳碳双键；(3)D的结构简式，手性碳原子即与碳相连的四种原子团均不同，故手性碳原子表示为：；故答案为：；(4)D的结构简式是，E为，E为醇的催化氧化得到醛，故检验醛基：与新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀产生；故答案为：在新制Cu(OH)2悬浊液中滴加少量E，加热，观察是否有砖红色沉淀产生；(5)F与NaOH醇溶液反应的化学方程式为：+2NaOH +NaBr+2H2O，酸化得到G，所以G为；故答案为：；(6)C为，Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基；Y能发生银镜反应，说明含有醛基；其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1，说明含有5种氢原子，所以Y的结构简式为；故答案为：；(7)模仿合成路线中转化，可知CH3CH=CH2与发生取代反应生成CH2=CHCH2Br，然后与HBr在过氧化物条件下得到BrCH2CH2CH2Br，再发生水解反应得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH：合成路线流程图为：。