1、走向高考化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索江苏教育版 高考一轮总复习考纲要求自主梳理回顾盐类水解的原理3特点(1)程度微弱，属于可逆反应。(2)吸热反应，是_反应的逆反应。4水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱性CH3COONa、Na2CO3(4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：_。(5)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。影响盐
2、类水解的因素浓度：稀释可以促使水解平衡_移动，水解百分率_；增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解百分率下降。外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响。条件移动方向H物质的量pH现象升温向右增加颜色变深通HCl向左增加颜色变浅加H2O向右增加颜色变浅加NaHCO3向右减少1.除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因：_。2配制盐溶液配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3水解，应向其中加入少量的_。盐类水解的应用3作净水剂铝盐净水原理用离子方程式表示为：_。4制备物质(1)制备Fe(OH)3胶体：_。(2)制泡沫灭火器：_。基础自测要点深化探究盐溶液酸碱性强弱的判断1强酸和弱
3、碱生成的盐水解，溶液显酸性，pH7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸阴离子水解生成对应的弱酸和OH，使溶液呈碱性。3强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性。4弱酸弱碱盐强烈水解。(1)酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3等。(2)碱强于酸显碱性，如NH4CN等。(3)酸碱相当显中性，如CH3COONH4等。盐类水解的应用3盐水解生成挥发性强酸时，蒸干后一般得到氢氧化物。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。例如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3。4盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl。溶液中离子浓度大小的比较课堂巩固训练解析明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。答案B课后强化作业（点此链接）
