1、金题集综合051设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAC高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD25时，100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA2自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgA12O4。已知某尖晶石样品中混有Fe2O3，取5.4 g该样品，恰好完全溶解于100g一定浓度的盐酸，则该盐酸的质量分数可能为（ ）A6.5% B8.5% C11. 5% D12.5%3利用如图所示装置进行下
2、列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列对装置B中试管的现象描述不正确的是（ ）选项X溶液固体YZ溶液现象A浓硝酸铜粉Fe(SCN)2溶液溶液变红B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变蓝C稀盐酸石灰石偏铝酸钠溶液出现白色沉淀D浓盐酸高锰酸钾溴化氢溶液无明显变化4海绵钛是军工生产导弹和航母的必需金属材料，具有战略意义。已知在较低的电位下，利用如图所示装置，以熔融盐作电解质电解固体TiO2可生产海绵钛。下列说法正确的是（ ）A二氧化钛与电源负极相连，发生氧化反应B阳极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2C电解质中，O2-定向向阴极移动D电解过程中，石墨电极要定期更换5二甲胺(CH3)2NHH2O为一元弱
3、碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：25时， (CH3)2NHH2O的电离常数Kb(CH3)2NHH2O=1.6104。25时，用 0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.100 mol/L的二甲胺溶液，溶液中OH的物质的量浓度的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A已知lg2.5 = 0.4，则A点溶液的pH约为11.6BB点溶液中存在c(CH3)2NHH2O c(CH3)2NH2+ c(H+)c(OH)CC点溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(CH3)2NHH2ODA、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+)：BCDA6短周期主族
4、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小：XYZWXCt中只含离子键 Dv能抑制水的电离而u能促进水的电离7黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH4 Fex (SO4)y (OH)z，它不溶于水。某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：称取mg样品，加人足量稀硝酸使其充分溶解，无任何气体产生，将所得溶液转移到100 mL容量瓶中，定容得溶液A。量取25.00
5、mL溶液A，加人盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。量取25.00 mL溶液A，加人足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4. 80 g。试回答下列问题：(1)步骤的操作中需使用的玻璃仪器除100mL容量瓶外，还有_。(2)依据步骤可计算mg黄钾铵铁矾含_（填离子符合）的物质的量为_。(3)步骤中收集到的气体是_（填化学式，下同），步骤中最终所得固休是_。(4)黄钾铁铁矾的化学式为_。8以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下(部分反应条件
6、和试剂略去）：请回答下列问题：(1)B的化学名称为_。F的结构简式为_。(2)N中含氧官能团的名称为_。(3)DE的反应类型为_。(4)I的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。G分子中最多有_个原子共平面。(5)B+CM的化学方程式为_。(6)同时满足下列条件的J的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有2个取代基1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2 mol CO2(7)参照上述信息和合成路线，以和(CH3CO)2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。参考答案1-6 ABDDAB7(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)SO 0. 16 mol(3)NH3 Fe2O3 (4)KNH4 Fe6 (SO4)4 (OH)128
