1、江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2下列化学用语正确的是 A原子核内有8个中子的氧原
2、子：18O BNa2O的电子式：CCO2的比例模型： DF一的结构示意图：3下列叙述中，正确的是AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同素异形体D金刚石、C60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是AKOHBCO2CCaCl2 DO25下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A光伏发电B风力发电 C水力发电D光合作用6下列离子方程式正确的是A向盐酸中加入适量氨水：HOHH2OB铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H+2NO33 Fe 2+2NO+4H2OC氢氧化铜溶于硝酸：2HCu(OH)2Cu2+ 2H2O D铜
3、与稀HNO3反应：Cu4H2NO3 = Cu2+ 2H2O2NO27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热 D. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2 B. NO C. NO2 D. Cl29. 通过一步反应不能直接完成的是 N2 NO2NO2 NONH3 NO NH3 N2Cu Cu(NO3)2HNO3 NO2A B C D10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. CH2OCOH2D. 一氧化碳气体的燃烧
4、11. 在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是A加入催化剂能加快反应速率B增大压强能减慢反应速率C达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO2NO24CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol eD. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染13. 实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是A. 实验室制氨气 B. 干燥NH3 C.证
5、明氨气极易溶于水 D.吸收氨气14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A.液氨受热汽化 B. 加热使碘化氢气体分解C. 加热使金属铝熔化 D.加热使硅晶体熔化15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是NAB18gNH4+中含有的电子数为11NAC5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA D6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2NA不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。16. 短周期
6、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是A. 原子半径：r(Y) （5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是 (填化学式) ，判断的理由是 （请用文字表述）。（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式： 23. (10分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此
7、反应的化学方程式中=_ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）平衡时，N的转化率为。 （提示：转化率=）（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MEN的质量分数在混合气体中保持不变24. (10分)（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比
8、）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ，已知： NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I） 2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）现有2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。（3）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的
9、分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：_。25. (6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1，计算：（写出计算过程）（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？高一化学期中答案：1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C
10、7.D 8.B 9.D 10.C 11. A 12.B 13.D 14.A 15.D16.BC 17.C 18.D 19.AD 20.D21.（10分）(1) NO2 (2分) (2) （2）分(3) 3NO2H2O=2H2NONO （2）分 (4) 6NO4NH35N26H2O(电子转移的方向与数目略)（共4分，化方2分、电子转移2分）22.（14分）（1）Ne KOH （2）G 三 A （3）镁（4）H2O H2S（5）Si SiO2 ，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（6）Na+ Mg2+ Al3+（7）H+ + NH3 = NH4+（仅最后一空2分，其
11、余均1分）23.（10分） (1) 2 （2分） (2) mol/(Lmin)（2分，无单位或单位错扣1分） （3）3/4 或 75% （2分） （4）CE（共4分，漏1个扣2分，多1个扣2分至扣完，错一个不得分）24. （8分）（1）C （2）分 （2）0.5mol/L （2分） (3) N2O NO2 （共4分，各2分，对一个给2分）25.（8分）(1) 化方略 （2分，条件错扣1分，配平错不给分）66.7% 或 2/3 （过程对或三项式列对，给1分，结果对1分。无过程，不得分。）0.08 mol/(Lmin) （共2分，结果正确无单位扣1分）（2）0.22 或0.217版权所有：高考资源网()
