1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【答案】B【解析】试题分析：A、氧化镁的熔点很高，常用作耐火材料，正确；B、Na2O与CO2或H2O反应不生成O2，不能用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，错误；C、明矾中的Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；D、FeCl3能与Cu反应生
2、成FeCl2和CuCl2，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，正确。考点：本题考查化学与STSE。 2下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，错误；B、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，但氧化
3、钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，错误；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去，氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，错误。考点：本题考查钠的重要化合物性质。3下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质【答案】A【解析】试题分析：A、酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下都能发生电离，都是电解质，正确；B、部分电解质难溶于水，如BaSO4、CaCO3等，错误；C、部分氧化物不是电解质，如CO、CO2等不
4、是电解质，错误；D、部分氢化物，如HCl、HBr、H2S等是电解质，错误。考点：本题考查化学基本概念。 4在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl【答案】A【解析】试题分析：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故答案为A项。考点：本题考查氧化还
5、原反应原理。 5冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol【答案】C【解析】试题分析：A、1molCH3COOK的质量为98 g，错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，错误；C、一个CH3COOK微粒的质量=98g6.021023= g，正确；D、醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0
6、.5mol，错误。考点：本题考查摩尔质量等基本概念。6下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【答案】B【解析】试题分析：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作只有一处错误，错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器，水不能倒入浓硫酸，正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，图中只有一处操作错误，错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，图中只有一处操作错误，错误.考点：本题考查实验基本操作。 7常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个
7、反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在反应过程中，溶液的pH不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2【答案】A【解析】试题分析：A、反应2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O中，H2O2的氧化性比Fe3+强，反应2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+中，H2O2还原性比Fe2+强，错误；B、总反应为2H2O22H2O+O2，溶液的pH基本不变，正确；C、总反应为2H2O22H2O+O2，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+的
8、总量保持不变，正确；D、Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，正确。考点：本题考查氧化还原反应。 8类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na
9、和K熔点之间A BC D【答案】D【解析】试题分析：活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，错误；含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，正确；NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，错误，故答案为D项。考点：本题考查钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质。9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Al3、ClBNa、CO、Ca2、NOCK、SO、Cl、Cu2DBa2、Cl、K、SO【答案】A【解
10、析】试题分析：A、各离子互不反应，能大量共存，正确；B、CO32能与H+反应，不能大量共存，错误；C、Cu2+的溶液为蓝色，错误；D、Ba2+与SO42反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误。考点：本题考查离子共存。 10下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O电解=2H2O2【答案】A【解析】试题分析：A、只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，正确；B、反应中Cl和O元素的化合价发生变化，错误；C、反应中Mn和O元素的化合价发生
11、变化，错误；D、反应中H和O元素的化合价发生变化，错误。考点：本题考查氧化还原反应原理。 11在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A16 B32 C64 D128【答案】C【解析】试题分析：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36gx）32g/mol=（42gx）44g/mol，解得：x=20g，故（36g20g）32g/mol=（52g20g）y，解得：y=64gmo
12、l-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。考点：本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律。 12某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65 C120 D150【答案】D【解析】试题分析：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为20M/ NA，已知边长为1nm，即10-7cm，则晶胞的体积为10-21cm3，则=m/V=20M6.0210231021g/cm3=5g/cm3，解得：M=150，故答案为D。考点：本题考查
13、相对原子质量的计算。 13体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100d BcCc Da%【答案】C【解析】试题分析：A根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）可知，m=Vda%=Vda/100，错误；B、根据c=1000/M可知，c=1000da%/M=100da/M，错误；C、mg溶质的物质的量=m/M mol，故c= m/M molV103L= mol/L，正确；D、根据c=1000/M，公式变形可知，a%=，错误。考点：本题考查物质的量浓度的有关计算。 14下列
14、溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L，错误；B、75mL 2molL-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2
15、）=4mol/L，错误；C、150mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L，正确；D、75mL1molL-1 AlCl3溶液溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L，错误。考点：本题考查物质的量浓度的计算。 15一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol【答案】B【解析】试题分析：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子数为3mo
16、l，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol，故B项正确。考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒。16亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、Li2NH中氮元素的化合价为-3；错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的
17、化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+，错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，错误。考点：本题考查氧化还原反应原理、离子半径比较。 17为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A BC D【答案】A【解析】试题分析：K
18、OH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然都符合除杂原则，不引入新杂质，而中加入盐酸，引进了Cl-，不符合题意，故A项正确。考点：本题考查混合物的分离、提纯。 18若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A molL1 B molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【答案】C【解析】试题分析：l克Ca2+的物质的量=1g4
19、0g/mo=0.025mol，溶液的体积=20g1000g/L=1/50 L，NO的物质的量浓度=0.025mol1/50 L2=2.5 molL1，故C项正确。 考点：本题考查物质的量浓度的计算。 19把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为()A2378 B21 C11 D4678【答案】C【解析】试题分析：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2
20、H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol2=1：1，故C项正确。考点：本题考查根据化学方程式的计算。 20将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2 mol/L NaOH的溶液 B2 mol/L H2SO4的溶液C2 mol/L MgSO4的溶液 DFeCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体。A、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，错误；B、稀硫酸是电解质溶液
21、能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，正确； C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，错误；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，错误。考点：本题考查胶体的性质。 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）21下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方
22、向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。【答案】（共14分，每空2分）（1）D A （2）B 萃取 （3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔。【解析】试题分析：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，可用蒸发的方法，装置为D；除去自来水中的Fe3+等杂质以制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，装置为A。（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，装置为B。（3）由图可知为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下。考点：本题考查混合物的分离和提纯。
23、 22(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2.（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中，发生还原反应的过程是_.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_【答案】（共10分，每空2分）（1）H2O2 （2）H2CrO4；Cr(OH)3 （3） =2Cr（OH）3+3O2+2H2O（4）3.36L【解析】试题分析：（1）H2CrO4Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则
24、应发生H2O2O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂。（2）H2CrO4Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，所以还原反应的过程为H2CrO4Cr（OH）3。（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3+3O2+2H2O。（4）由2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol63=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4
25、L/mol=3.36L。考点：本题考查氧化还原反应原理及计算。 23离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、
26、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOHH2).错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O【答案】（共8分，每空2分）（1）C A B （2）AgCl （3）错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na2H2O=2Na2OHH2所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O【解析】试题分析：（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应， C是离子反应。（2）根据离子反应的条件可知，沉淀向更难溶的方向
27、移动，所以将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。（3）有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。H+OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。考点：本题考查离子反应的概念、条件和实质。 24实验室需要配制0.5 molL1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：_；（2）根据计算得知，所需NaOH
28、固体的质量为_g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是_(填代号)。A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中【答案】（每空2分共10分）（1）500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 （2）10.0 （3）C【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所选取实验仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故还需要的其他玻璃仪器为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。（2）所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L0.5L40g/m
29、ol=10.0g。（3）A、氢氧化钠固体应在小烧杯中称量，错误；B、氢氧化钠溶解时放出热量，所以要等到溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中，错误；C、将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，正确。考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液实验。评卷人得分三、实验题（题型注释）25孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMn
30、O4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。（4）欲测定溶液A中Fe2浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。【答案】（每空2分共18分）（1）c；d （2）冷却结晶；引流 （3）NH3（或NH3H2O）；b（4）平视凹液面（或与刻度
31、线相平），溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式【解析】试题分析：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+，故答案为：c；d。（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3H2O；b。（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式。考点：本题考查化学流程的分析、实验基本操作、物质的制取和提纯、离子的检验。 评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）
