1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉林省松原市普通高中20122013学年度高三教学质量监测化 学 试 题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。注意事项：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名写在答题纸上。2必须在答题纸上答题，在试题卷、草稿纸上答题无效。相对原子质量：H-l，O-16，Cl-35.5，C-12，Na-23，Ti-48，Ba-137，S-32，Cu-64第I卷（选择题 本卷共17小题，共51分）一、选择题（本大题共17小题，每小题3分只有项是符合题目要求的）1分类法在化学的发展中起了重要作用，下面有关分类标准的叙述合理的是
2、A根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 B根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液2下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 AAl2（SO4）3和NaHCO3 BNa2CO3和HC1 CNaOH和AlCl3 DNaAlO2和NaHSO43平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡） A稀醋酸水溶液中 B氢氧化钙悬浊液中 C二氧化硫与氧气反应的混合物中 D稀氯化钠水溶液中4绿色：环境保护是我们的生活理念。下
3、列实验符合“绿色环保”思想的是 A氯气溶于水制氯水 B铜与浓硫酸反应5在水溶液中，YOn3和S2发生如下反应：，则YOn3中元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、56下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A酸性强弱：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：FClI7在100mL某混合溶液中，c（HNO3） =0.2 molL-1，c（H2SO4）=0.1molL1，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为 A0.15 molL-1 B0.3 molL-1 C0.225
4、molL-1 D无法计算8某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为： C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极9下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个10短周期中的A、B、C、D、E五种元素
5、，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。 则下列说法正确的是 AB与A只能组成BA3化合物B第三周期中，D原子的原子半径最大CA、B、C三元素不可能形成离子化合物DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11实验室用MnO2与浓HC1反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 A只有和处 B只有处 C只有、和处D、处12具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是AC4H9Br
6、 BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br13铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A（x+y）/2mol B（x-y）mol C（x-y）/2mol D（x+y）mol14在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 ANa+、Cu2+、CO23、Cl BNa+、Cl、HCO3、Mg2+ CCl、NO3、K+、Ca2+ DNH+4、K+、H+、SO2415下列离子方程式中正确的是 A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO24沉淀完全；B碳
7、酸钠与醋酸溶液反应： C氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：D在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：16问MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）17下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是， A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同第卷（非选择题共49分）二、填空题18（12分）AJ分别代
8、表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。请回答： （1）I在G中燃烧时的现象为_ 。 （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_ _。 （3）写出C与K反应的化学方程式_ ，引发该反应的操作为 。 （4）J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系 中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 。19（6分
9、）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4，加入一种淡黄 色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答： （1）淡黄色粉末为 （填名称）。其电子式为 。 （2）溶液中肯定没有 离子。 （3）溶液中离子的物质的量之比为 。 （4）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。沉淀部分减少时的离子方程式为20（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在2404时，平衡常数K=64l0-4。请回答： （1）该反应的平衡常数表达式为 。 （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1
10、mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。 （3）该温度下，某时刻测得容器N2、O2、NO的浓度分别为2.5l0-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3molL，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 。 （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_（填字母序号）。 （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 填“变大、“变小”或“不变”）。21（7分）用于金属焊接的某种焊
11、条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 （1）Al的原子结构示意图为_ ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （2）30Si的原子的中子数为 ；SiO2晶体类型为 。 （3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，物中沸点最低的是 。 （4）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。三、实验题22（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样 品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁
12、架台、铁夹等仪器未在图中画出） （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。 （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 ；仪器F的作用是 。 （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是 。 （4）实验室中备有以下常用试剂：a，浓硫酸 b，品红溶液 c，酸性高锰酸钾溶液 d，饱和碳酸氢钠溶液 e，氢氧化钠溶液 f，无水硫酸铜 g，碱石灰 h，五氧化二磷 i，无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中 ，D中 ，E中 。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是
13、 。所通空气应先经过 试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。 （5）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。参考答案 二、填空题（总计4小题，共37分）18（12分）（每空2分，共12分）（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现电解（2）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2高温（3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条（4）Al3+3AlO+6H2O=4Al（OH）3； 1820.（12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分） K （2分） （4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）（5）不变（2分）三、实验题（12分）22（12分）每空1分（1）检查装置的气密性（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（4）c; a; g; 使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收； e或g；偏低（5）11 高考资源网%高考资源网版权所有，侵权必究！
