1、第一章第二节第1课时原子核外电子的排布元素周期律课时跟踪检测1某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且其为短周期元素，该元素为()A锂B铍C氧D钙解析：锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小，排除A、D项；铍最外层电子数与次外层电子数相同，排除B项；氧原子K层有2个电子，L层有6个电子，最外层电子数是次外层电子数的3倍，C项正确。答案：C2(2018邢台三中月考)下图所示的微粒中，氧化性最强的是()解析：A为碳原子，B为氟原子，C为钠离子，D为铝离子，所以氧化性最强的为氟原子。答案：B3(2018静宁县第一中学月考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金
2、属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第A族)，A错误；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第二周期，C正确；K，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D错误。答案：C4下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁金属性强弱B
3、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱解析：A项钠与冷水反应，而镁不与冷水反应，可判断金属性NaMg；B项MgCl2和AlCl3均与氨水反应，生成Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3不溶于过量氨水，不能判断Mg、Al的金属性；C项Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀H2SiO3，说明酸性H2CO3H2SiO3，非金属性CSi；D项Br2与I2分别与H2反应，Br2较I2更易与H2反应，非金属性BrI，故选B项。答案：B5(2
4、018陆川县中学月考)电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ()A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZD气态氢化物的还原性HXH2YPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)HNa(2)Na2O，Na2O2(3)Al(OH)3或Be(OH)2(4)NH3(5)C，H(6)HClO4(7)NH3SiH48A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物
5、。(1)写出A元素的元素名称：_。(2)写出B元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(3)写出C元素原子结构示意图：_。(4)比较A、B、C三种原子的半径大小：_(填写元素符号)。解析：A元素单质是自然界最轻的气体，则A为氢，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，B原子的电子排布为，则B为硫，C与B位于同一主族，又为短周期，则C为氧。答案：(1)氢(2)三A(3)C(4)SOH1下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5
6、个电子的原子都是非金属原子解析：A项正确；B项应为“其绝对值等于该元素原子的最外层电子数与8的差值的绝对值”，错误；C项He为非金属原子，错误；D项锑、铋为金属原子，错误。答案：A2有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为()AMg和SBN和BeCSi与BDC和Al解析：由题给信息知X、Y中Y核外有3个电子层，X核外应有两个电子层，故X的原子结构示意图为，为C元素，Y的原子结构示意图为，为Al元素，故选D项。答案：D3短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是()甲
7、乙丙丁戊解析：丙、丁、戊位于同一周期，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐减弱，A项正确；甲、丙位于同一主族，根据元素周期律，金属性甲丁戊，C项错误；最外层电子数甲I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现象为_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
8、_溶液的洗气瓶。解析：(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收。(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。答案：(1)分液漏斗防止倒吸(2)变蓝NaOH溶液(3)Na2SiO3饱和NaHCO3
