1、第二节 电解质第二章元素与物质世界第1课时 电解质及其电离课程标准导航1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质和非电解质及强弱电解质及物质类别的关系。3了解电离的概念，会写电离方程式.4理解电解质溶液导电的实质。新知初探自学导引水溶液里或熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物想一想1(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗?(2)能导电的物质一定是电解质吗?溶解于水受热熔化HClNaOHNaCl3从电离的角度认识酸、碱和盐分类电离特征酸电离时，生成的阳离子全部是_的化合物碱电离时，生成的阴离子全部是_的化合物盐电离时，能生成_和_的化合物HOH金属阳离子(或铵根离子)酸根
2、阴离子想一想2.NaCl是电解质，其晶体导电吗？【提示】不导电。NaCl晶体中的Na、Cl不能自由移动，不能导电。在水溶液里完全电离在水溶液里只部分电离自由移动的离子的浓度大小要点突破讲练互动要点1电解质与非电解质探究导引1 电解质与非电解质的本质区别是什么？提示：在水溶液里或熔融状态下能否导电.探究导引2 离子化合物中存在离子就一定能导电吗？提示：不一定。存在自由移动的离子是导电的前提，只有离子能够自由移动时才能够导电。要点归纳1电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生
3、成自由离子在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在电解质非电解质所含物质类型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3非金属氧化物：H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3大部分有机物:蔗糖、酒精、CH42.电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物.(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质:在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。要点2 电解质的电离探究导引3 以NaCl为例，分析酸、碱、盐导电的原因。题型探究权威预测题型1 电解质和非电解质的判断例1【答案】D题型2 电解质的电离例2ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子【解析】选项内容指向联系分析结论ANaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离，所以NaCl是电解质错误BNaCl溶液是混合物，不是电解质错误CNaCl溶液通电时灯泡亮，说明NaCl发生了电离正确DNaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只能电离出少量离子错误【答案】C课堂达标即时巩固热点示例思维拓展
