1、第二节 研究物质性质的方法和程序第一章认识化学科学第1课时 研究物质性质的基本方法课程标准导航1.了解常见金属的活动性顺序。2了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法和比较法。新知初探自学导引观察实验分类感官状态颜色硬度密度熔点固体_色质软_水较_银白小于低2.化学性质3保存方法实验室保存少量钠应放入_或石蜡油中。煤油三、过氧化钠的性质和用途1物理性质色态：_色固体2化学性质淡黄3用途作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂及_。漂白剂想一想2金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？【提示】不能。泡沫灭火器中有大量水,水与钠反应生成H2，水与Na2
2、O2反应产生O2，能使燃烧更剧烈，不能用该类灭火器；若金属钠着火，可以用沙子盖灭。解析：选B。观察，一般包括看、闻、听、摸四种动作。研究物质性质的基本方法，一般包括：观察法、实验法、分类法和比较法.这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。2(2012潍坊高一检测)下列叙述错误的是()A金属钠在自然界中只能以化合态存在B钠燃烧时发出黄色火焰C钠与煤油混合时可以发生爆炸D钠在空气中燃烧可生成过氧化钠要点突破讲练互动要点1钠与水、酸、碱、盐溶液的反应探究导引1 钠与含酚酞的水溶液的反应的现象有哪些？提示：探究导引2 钠与水溶液反应的实质是什么?提示：反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都
3、是钠与该溶液中的H反应，产生H2。要点归纳钠与水、酸、碱、盐溶液的反应比较物质分类反应分析与酸(1)钠与酸反应时，钠与酸中的H先反应，如2Na2HCl=2NaClH2(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后,再与水反应与碱 钠与碱溶液反应时其实质是钠与水的反应物质分类反应分析与盐钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应,它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应只发生钠与水的反应；(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH23NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl要点2 氧化钠与过氧化钠探究导引3 金属氧化物能与哪些
4、物质发生反应？提示：金属氧化物一般能与酸、非金属氧化物、水等发生反应。探究导引4 如何比较氧化钠和过氧化钠?提示：应从两种化合物的组成元素的化合价及物理性质和化学性质进行比较。要点归纳氧化钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价2价1价生成条件常温加热或点燃颜色、状态白色、固体淡黄色、固体物质名称氧化钠过氧化钠与H2O的反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2的反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2题型探究权威预测题型1 钠的性质进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质
5、解释说明.(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化？(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中，这是为什么？例1这两个反应的实质都是钠与1价氢(即H)的反应，由于盐酸比水更容易电离出氢离子,所以金属钠在盐酸中的化学反应是钠与盐酸直接反应，当钠过量时才与水反应。题型2 过氧化钠的性质例2题型3 极限法用于判断混合物的组成例3【答案】C【规律方法】极端假设法又叫极值法或极端思维法，是指通过构造理想极端情况，再从这种极限状态出发进行分析，推理、判断、计算的一种思维方法。解题的一般步骤为：课堂达标即时巩固答案：(1)(2)(3)2Na2H2O=2NaOHH22Na2HCl=H22NaCl热点示例思维拓展实验内容实验现象化学方程式或结论由a口吹气棉花很快着火在棉花上滴几滴水棉花很快着火在棉花上滴几滴盐酸棉花很快着火将少量过氧化钠加入试管中，在试管中加2 mL蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，立即将带火星的木条插入试管中试管中产生大量气泡木条复燃溶液先变红后退色实验内容实验现象化学方程式或结论由a口吹气棉花很快着火2Na2O22CO2=2Na2CO3O2在棉花上滴几滴水棉花很快着火2Na2O22H2O=4NaOHO2在棉花上滴几滴盐酸棉花很快着火2Na2O24HCl=4NaClO22H2O【答案】
