1、静宁一中2021届高三级第四次模拟试题（卷）理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题） 和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H 1 Na 23 Si 28 Cl 35.5 第卷（选择题，共126分）7化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )A干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD天然气、沼气
2、和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：OH-、Na+、MnO4-、SOBc(S2O)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-9下列类比关系正确的是（ ）A少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则与次氯酸反应也生B与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成C溶液加热蒸干、灼烧得，则加热蒸干、灼烧得FeODAl与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应10下列实验目的、装置
3、、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是（ ）选项目的装置现象离子方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O = 2HNO3+NOBr2+H2O = 2H +Br-+BrO-B验证SO2的性质中出现浑浊中颜色变浅SO2+Ba2+2OH-=BaSO3+H2O5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2+4H+C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ Cl2 + 2H2OD检验NH蓝色石蕊试纸变红NH+ OH-NH3 + H2OAABBCCDD11下列说法中正确的是(
4、)A已知 t1时，反应 C(g)+CO2(g) 2CO(g) H 0 的速率为 ，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌粉和过量的 6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液 D对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，选用 450主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率1225 时，向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。Na
5、CN溶液中CN-、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图乙所示其中a点的坐标为(9.5，0.5)。下列溶液中的关系一定正确的是( )A图乙中pH=7的溶液：c(Na) =c(HCN)c(CN-)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5C图甲中b点的溶液：c(CN-)c(Cl-)c(HCN) c(OH-)c(H)D图甲中c点的溶液：c(Na)c(H)=c(HCN)c(OH-)c(CN-)13微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-
6、的溶液为例)。下列说法错误的是A负极反应为 B隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26(14分)回答下列问题：(1)已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为_。(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3O
7、H(g) H=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，Y1_Y2(填“”)。(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到4min时，v(正)_v(逆)(填“”“8溶解9溶解(1) 如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 molL-1的浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器_、_ 。 (2)经氧化环节滤液中的
8、Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因(方程式和简要文字说明，从平衡移动角度)_ (4)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 (5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.51
9、0-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN如何确定该滴定过程的终点：_。28(14分)“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为70.0 、57.7 。请回答下列问题：(1)写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)若拆去B装置，可能的后果是_。(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是_。(4)测定产品纯度。取a
10、g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c molL-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_%(用含a、c和V的代数式表示)。(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_ (填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性C装置中的试剂X是_ (填化学式)D中
11、发生反应的化学方程式是：_。35化学选修3： 物质结构基础(15分)氮原子可以形成键、键、大键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)1mol配合物K4Fe(CN)6中含键的数目为_，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_。(2)肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_。(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。Na3NO4阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_。分别写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的阴离子和分子_、_(填化学式)。(4) 冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相
12、似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成_个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为_gcm3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。36化学选修5： 有机化学基础(15分)醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醉酸树脂的合成线路如图所示：(1)E的化学名称是_, D中官能团的名称是_。(2)反应的有机反应类型是_。(3)下列说法正确的是_（填字母编号）。a化合物A的核磁共振氢谱有3组峰b油脂、蔗糖、麦芽糖酸性水解都能得到2种物质c. 检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过氢量氧化钠溶液、硝酸银溶
13、液d. 1molC 与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Age. 1molE 与足量的金属钠反应产生33.6L H2 (标准状况下）(4)写出CD的化学方程式：_。(5)在Cu 作催化剂，F(C8H10O2)与O2生成C,则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物的结构简式有_。a遇FeCl3溶液发生显色反应；b发生消去反应后生成的化合物核磁共振氢谱有5组峰；(6)已知：RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2。上述合成路线，以2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计制备OHC-CH2-CHO的合成路线。静宁一中2021届高三级第四次模拟试题（卷）理科综合能力测试化学参考答案7B 8B 9
14、D10B【详解】A二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴水中HBrO为弱酸，离子反应为Br2+H2O=H+Br+HBrO，故B错误；B二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，A中发生SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2O，B中发生5SO2+2H2O+2 MnO=5 SO+2Mn2+4H+，反应与现象均合理，故B正确；C实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误；D氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；11D【详解】A. 若升高温度，正逆反应速率均会加快，与热效应无关，故A错误；B. 在恒压容器中发生反应N2+O22NO ，若往容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆
15、反应的速率都减小，故B错误；C. 原电池能加快反应速率，该反应中Zn不足、稀盐酸过量，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和电解质溶液构成原电池加快反应速率，但与盐酸反应的Zn会减小，所以生成氢气总量减小，故C错误；D. 温度越高，反应速率越大，使用催化剂也能增大反应速率，而催化剂的活性受温度影响，所以对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率，故D正确； 故选：D。12AANaCN溶液中逐滴加入盐酸，存在物料守恒c(Na) =c(HCN)c(CN-)，故A正确；Ba点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN-)，NaCN的
16、水解平衡，故B错误；Cb点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)c(CN-)，故C错误；Dc点加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)=c(Cl-)c(OH-)c(CN-)，则c(Na)c(H)=c(HCN)c(OH-)2c(CN-)，故D错误；7B【详解】Aa极为负极，CH3COO失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H+，故A正确；B为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负
17、极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；C当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molCl移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确；Db极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H+2e=H2，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确；26CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-283kJ/mo1 压强 0.125 5.33(或5.3或16/3) C C
18、H4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O 【详解】(1)根据燃烧热的概念，燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-283kJ/mo1；(2) H0，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，图像中曲线Y升高，根据方程可知，增大压强，体积减小，平和正向移动，则X 表示压强；当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，Y1v(逆)；v(CO2)=C/=0.5/4=0.125mol/（Lmin）；该温度下平衡常数，=5.33；A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此3v正(CH3OH)=v正(
19、H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能说明CH3OH正逆反应速率相同，A错误；B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比不一定为1: 3 :1: 1，所以不能作为平衡的标志，B错误；C.该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒压下，气体的体积不再变化，可以作为平衡的标志，C正确；D. 反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，D错误；(4)甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以KOH溶液为电解质，负极得电子，电解质溶液参与反应，电池反应为：CH4 - 8e- +
20、10 OH- = CO32-+7 H2O；2754.3 500 mL容量瓶 胶头滴管 2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H Cr2OH2O2CrO2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO离子浓度增大， 颜色由橙色变为黄色 Mg2、Ca2 B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变 【详解】(1) 根据c1V1= c2V2列等式，18.4V110-3=250010-3，V1=54.3，配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用玻璃仪器为500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：54.3，500ml容量瓶、胶头滴管；(2) 根据电子得失守恒、
21、原子守恒和电荷守恒，可知反应的离子方程式为2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H，故答案为：2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H；(3) 溶液颜色由橙色变为黄色说明该反应中存在Cr2OH2O2CrO2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO 离子浓度增大，所以颜色由橙色变为黄色，故答案为：Cr2OH2O2CrO2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO离子浓度增大， 颜色由橙色变为黄色；(4) 根据阳离子互换原则确定，利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有Mg2+、Ca2+，故答案为：Mg2+、Ca2+；(5) 流程中用SO2进行还原时，
22、被氧化为SO，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒，可知发生反应的离子方程式为2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO+2OH-；指示剂选择原则为颜色变化明显、Ksp略微大于Ksp(AgSCN)，根据表中数据可知K2CrO4作为指示剂，答案选B；滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变，故答案为：当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变。282+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸 烧碱溶液中水蒸
23、气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解 AD NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 【分析】装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解，干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。【详解】(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl
24、-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，答案：2+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解，导致产品纯度降低，答案：烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解；(4)根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H
25、2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmolL-110-3L=10-3mol，根据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=170gmol-1=，其质量分数=100%=%，答案：；(5)浓盐酸具有挥发性，进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性、酸性，答案选AD；X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3
26、，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。3512NA 洪特规则 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 正四面体 sp3 (或、等) CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等) 2 【详解】(3)正硝酸钠的阴离子为NO，中心N原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，中心原子杂化方式为sp3；原子总数相同，价电子总数相同的离子、分子或基团为等电子体；NO含5个原子，价电子总数为32，等电子体的离子有：(或、等)，分子有：CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等)；(4)据图可知每个水分子与其他4个水分子以氢键相连，一个氢键被两个水分子
27、共用，所以一个水分子形成=2个氢键；根据晶胞结构示意图，结合均摊法，一个晶胞中水分子的数目为=8，所以晶胞的质量m=，晶胞参数为dnm，则晶胞体积V=d3nm3=(d10-7)3cm3，所以晶体密度=gcm3。【注意】第4小题为本题难点，要注意根据金刚石中C原子形成共价键的数目的算法来求算一个水分子形成氢键的数目。36丙三醇 羧基 取代反应 ade 、 解析：根据以上分析，（1）CH2OHCHOHCH2OH的化学名称是丙三醇；中官能团的名称是羧基。（2）发生甲基上的取代反应。（3）a邻二甲苯结构对称，核磁共振氢谱有3组峰，故a正确；b麦芽糖酸性水解只得到葡萄糖一种物质，故b错误；c. 检验B中
28、所含官能团时，加试剂的顺序依次是过氢量氧化钠溶液、加硝酸、最后硝酸银溶液；d. 含有2个醛基，1mol 与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag，e. CH2OHCHOHCH2OH含有3个羟基，1molE 与足童的金属钠反应产生33.6L H2 （4）邻苯二甲醛被氢氧化铜氧化为邻苯二甲酸的化学方程式：。（5）在Cu 作催化剂，F(C8H10O2)与O2生成，则F是邻苯二甲醇，F同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；发生消去反应后生成的化合 物核磁共振氢谱有5组峰的芳香族化合物的结构简式有和。 (6）已知：根据RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2，由2-丙醇制备OHC-CH2-CHO需要制备丙烯，再与氯气发生取代反应，再与氯化氢发生加成反应，合成路线为
