1、2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高二（上）月考化学试卷（12月份）一单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）ACa（OH）2BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa2下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（）A将纯水加热到90B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液3PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（）AVa=VbBVaVbCVaVbD不能确定4下列溶液显酸性的是（）pH7的溶液c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=1106 molL1
2、的溶液c（H+）c（OH）的溶液 0.1molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液ABCD5在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac （Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）c（CH3COO）+c（OH一）Cc （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）Dc （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）6物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HCO3CCH3COONH4DNH4HSO47下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液
3、的pH=b，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C常温下，1.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=118下列方程式书写正确的是（）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO329下列说法中正确的是（）A25时，NH4
4、Cl和NH3H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+）C（Cl）C（OH）C（H+）B向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低C25时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D25时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH）减小10下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小11用蒸馏水湿润过的pH试纸测
5、得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A9B8C7D612相同条件下，氯化钠溶液 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）ABCD13在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）Ac（Na+）=2c（S2）+c（HS）+c（H2S）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Cc（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）Dc（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）14下列仪器中，一定没有“0”刻度的是（）A量筒B温度计C酸式滴定管D托盘天平游码刻度尺15一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到
6、n mL处时，下列判断正确的是（）A流出溶液的体积为（mn）mLB流出溶液的体积为（nm）mLC管内溶液体积等于（an）mLD管内溶液体积多于nmL16若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A10：1B5：1C1：1D1：1017下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液18某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）AH2Y的电离方程
7、式：H2Y2H+Y2BHY的水解方程式：HY+H2OH3O+Y2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H+）D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）19常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）Aab=cBacbCcbaDbca20下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO
8、3）B0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）C向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO24）DpH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH）+c（A）二非选择题2125时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=22（1）纯水中c（H+）=5.0107mol/L，则此时纯c（OH）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0103mol/L，则c（OH）=；在该温度时，往水中滴入NaOH
9、溶液，溶液中的c（OH）=5.0102 mol/L，则溶液中c（H+）=23一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率，反应所需时间（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是24常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是（2）溶液中共有种不同的微粒（3）这些粒子中浓
10、度为0.01molL1的是，浓度为0.002molL1的是（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是25某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母序号）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴
11、定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据如表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留4位有效数字）26CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104molL
12、1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）ACa（OH）2BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡【解答】解：A氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选B醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；C硫酸钡是强电解质，在水溶
13、液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；D醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；故选B2下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（）A将纯水加热到90B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液【考点】水的电离；盐类水解的原理【分析】水的电离平衡：H2OH+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，加入酸碱抑制电离，加入水解的盐促进电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）减小，则pH增大；【解答】解：A、将纯水加热到90，水的电离得到促进，氢离子浓度增大，PH减小，
14、pH7，故A错误；B、水中加少量NaOH溶液，水的电离被抑制，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH7，故B错误；C、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH7，故C正确；D、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH7，故D错误；故选C3PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（）AVa=VbBVaVbCVaVbD不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡分析【解答
15、】解：设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，氢离子物质的量增大，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使mn，所以所得醋酸溶液的体积大，故选C4下列溶液显酸性的是（）pH7的溶液c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=1106 molL1的溶液c（H+）c（OH）的溶液 0.1molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液ABCD【考点】水的电离；盐类水解的应用【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH）的相对大小，与c（H+）值与c（O
16、H）值的绝对大小无关，据此分析【解答】解：pH7的溶液不一定显酸性，如当100时，pH=6的溶液显中性，故错误；c（H+）=c（OH）的溶液显中性，故错误；c（H+）=1106 molL1的溶液不一定显酸性，如如当100时，Kw=1012，c（H+）=1106 molL1的溶液中c（OH）=1106 molL1，显中性，故错误；c（H+）c（OH）的溶液 显酸性，故正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故正确；NaHCO3溶液中，HCO3既能电离又能水解，而HCO3水解大于电离，故溶液显碱性，故错误故选D5在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积
17、混合后，下列关系式中正确的是（）Ac （Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）c（CH3COO）+c（OH一）Cc （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）Dc （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），以此判断，其它选项皆不正确【解答】解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=
18、3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO）+n（CH3COOH）0.001mol，则c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），则c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故B错误；C、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO）c（Na+），故C错误；D、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性
19、，则有c（CH3COO）c（Na+），c（H+）c（OH），由于H+离子与OH离子反应，则溶液中c（Na+）c（H+），所以有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D正确故选D6物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HCO3CCH3COONH4DNH4HSO4【考点】影响盐类水解程度的主要因素【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离
20、子浓度分别比为1：1：1：1；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4故选D7下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C常温下，1.0103 molL1盐酸的pH=3.0
21、，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11【考点】pH的简单计算【分析】A醋酸为酸，醋酸稀释后溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大；B酚酞的变色范围为810，当溶液的pH8时，酚酞溶液变成无色；C盐酸为酸溶液，1.0108 molL1盐酸溶液的pH7，不可能pH=8.0；DpH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，根据酸碱中和反应实质计算出氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH【解答】解：A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则ab，故A错误
22、；B在滴有酚酞的氨水显示红色，加入NH4Cl至溶液恰好无色时，溶液的pH8，故B错误；C常温下，1.0103molL1盐酸的pH=3.0，而1.0108 molL1盐酸为酸溶液，则溶液的pH只能无限接近7，不可能为8，故C错误；DpH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.1mol/L0.001L=0.1c，解得：c=0.001mol/L，则氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；故选D8下列方程式书写正确的是（）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O
23、H2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32【考点】离子方程式的书写【分析】A电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B电离分步进行，以第一步电离为主；C水解分步进行，以第一步水解为主；D电离生成碳酸氢根离子【解答】解：AHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2OH3O+CO32，故A正确；BH2SO3的电离方程式为H2SO3H+HSO3，故B错误；CCO32的水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故C错误；DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选：A9下列说法中正确的是（）A25时，NH4Cl和NH3H2O的混合液中离子浓度可
24、能为C（NH4+）C（Cl）C（OH）C（H+）B向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低C25时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D25时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH）减小【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】A若一水合氨少量，且溶液显示碱性时，可以满足c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；B硫酸铜溶液浓度越小，铜离子的水解程度越大；C酸、碱溶液抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离；D氨水浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大【解答】解：A若混合液中一
25、水合氨少量，且溶液显示碱性时，溶液中可以存在：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A正确；B向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度减小，则溶液酸性减弱，但是Cu2+水解程度增大，故B错误；C.25时，pH=12的NaOH溶液、pH=2的硫酸都抑制了水的电离，而pH=12的CH3COONa溶液促进了水的电离，则三种溶液中水的电离程度不同，故C错误；D.25时，向稀氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，但溶液中c（OH）增大，故D错误；故选A10下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（
26、CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；CKsp只受温度的影响；DKsp小的，溶解度不一定小【解答】解：A化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；CKsp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
27、D对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误故选D11用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A9B8C7D6【考点】测定溶液pH的方法【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断【解答】解：溶液p
28、H的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，故选A12相同条件下，氯化钠溶液 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）ABCD【考点】盐类水解的应用【分析】NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，根据对应的酸越弱，则盐越水解来分析【解答】解：NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，由于酸性CH3COOHH2CO3HCO3，而对应的酸越弱，则盐越水
29、解，故水解程度Na2CO3NaHCO3CH3COONa，水解程度越大，则碱性越强，pH越大，故pH的大小顺序为，故选B13在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）Ac（Na+）=2c（S2）+c（HS）+c（H2S）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Cc（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）Dc（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）【考点】离子浓度大小的比较【分析】硫化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氢硫酸是二元弱酸，硫离子有两步水解，第一步水解能力远远大于第二步，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，【解答】解：A根据物料守恒知c（Na+）=2c（S2）
30、+c（HS）+c（H2S），故A正确；B溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故B错误；C根据质子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故C正确；D根据硫化钠化学式知c（Na+）c（S2），溶液中硫离子两步水解都生成氢氧根离子，硫离子只有第一步水解生成硫氢根离子，所以c（OH）c（HS），硫离子水解较微弱，所以c（S2）c（OH），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS），故D正确；故选：B14下列仪器中，一定没有“0”刻度的是（）A量筒B温度计C酸式滴定管D托盘天平游码刻度尺【考点】计量仪器
31、及使用方法【分析】量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平游码0刻度在左端【解答】解：A量筒没有0刻度，故A正确； B温度计有0刻度，故B错误；C酸式滴定管0刻度在上端，故C错误；D托盘天平游码0刻度在左端，故D错误故选A15一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A流出溶液的体积为（mn）mLB流出溶液的体积为（nm）mLC管内溶液体积等于（an）mLD管内溶液体积多于nmL【考点】计量仪器及使用方法【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，
32、据此即可解答【解答】解：A滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（nm）mL，故A错误； B滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（nm）mL，故B正确；C滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，AmL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（an）mL，故C错误；D滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，am
33、L滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（an）mL，故D错误故选B16若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A10：1B5：1C1：1D1：10【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算【解答】解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为103mol/l，体
34、积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=1：2，解得c=5103mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5103mol/l：103mol/l=5：1故选B17下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【考点】盐类水解的应用【分析】AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B加入盐酸，引入新杂质；C存在水解平衡，不能完全除去；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，
35、有利于除去油污【解答】解：AAlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确故选D18某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）AH2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2BHY的水解方程式：HY+H2OH3O+Y2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（HY）c（OH）c
36、（H+）D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）【考点】盐类水解的应用【分析】A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离；B、HY离子水解生成H2Y；C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY的电离程度小于HY的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY的电离程度小于HY的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；【解答】解：A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2OHY+H3O+，故A错误；B、HY离子水解生成H2Y，所以HY离子水解的离子方程式：HY+H2O
37、H2Y+OH，故B错误；C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）c（HY）；HY的电离程度小于HY的水解程度，所以c（H2Y）c（H+）c（Y2），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH）c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）c（Y2），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）c（HY）c（OH）c（H2Y）c（H+）c（Y2），故C正确；D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）c（HY）；HY的电离程度小于HY的水解程度，所以c（H2Y）c（H+）c（Y2），但无论电离还是
38、水解都较弱，阴离子还是以HY为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH）c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）c（Y2），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）c（HY）c（OH）c（H2Y）c（H+）c（Y2），故D错误；故选C19常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）Aab=cBacbCcbaDbca【考点】水的电离【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答【解答】解：0.2molL1的盐酸
39、与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0.05molL1，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，所以a、b、c的关系是acb，故选B20下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）B0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）C向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO24）DpH=a的HA溶液与
40、pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH）+c（A）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，根据质子恒等式判断B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H2A为弱酸，HA电离大于HA水解程度考虑水的电离判断溶液中c（H+）与c（A2）电离程度不大，HA最多C、根据物料守恒判断，溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠D、根据溶液电荷守恒判断【解答】解：A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，每有1mol水电离生成1molH+与OH，每生成HCO31mol，生成1molOH
41、，每生成1molH2CO3，生成2molOH，所以溶液中c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H2A为弱酸，HA电离大于HA水解程度，c（A2）c（H2A），溶液中水存在电离，所以c（H+）c（A2），电离程度不大，HA最多，所以溶液中c（HA）c（H+）c（A2）c（H2A），故B错误；C、溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠，根据硫酸钠化学式可知，混合溶液c（Na+）=2c（SO24），故C正确；D、溶液呈电中性，所以溶液中阴、阳离子所带电量相等，即c（H+）+c（M+）=c（OH）+c（A），故D正确故选：B
42、二非选择题2125时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2【考点】pH的简单计算【分析】根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可【解答】解：设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：222（1）纯水中c（H+）=5.0107mol/L，则此时纯c（OH）=5.0107mol/L；若温度不变，滴入
43、稀硫酸使c（H+）=5.0103mol/L，则c（OH）=51011mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH）=5.0102 mol/L，则溶液中c（H+）=51012mol/L【考点】离子积常数【分析】纯水中c（H+）=c（OH），据此确定c（OH）；根据Kw=c（H+）c（OH）计算水的离子积，据此计算稀硫酸溶液中c（OH）、NaOH溶液中的c（H+）【解答】解：纯水中c（H+）=5.0107mol/L，纯水中c（OH）=c（H+）=5.0107mol/L；温度不变，水的离子积不变，故Kw=c（H+）c（OH）=5.01075.0107=2.51013，稀硫酸溶液中
44、c（H+）=5.0103mol/L，则c（OH）=mol/L=51011mol/L；NaOH溶液中的c（OH）=5.0102 mol/L，则c（H+）=mol/L=51012mol/L；故答案为：5.0107mol/L；51011mol/L；51012mol/L23一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是ba=c（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间ca=b（4）将c（H+）相同的三种酸均
45、稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是ca=b【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；（3）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；由于醋酸在反应过程中电离程度增大，则醋酸与锌反应的平均速率最大；（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等【解答】解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；（2）同体积同物质的量
46、浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是：ba=c，故答案为：ba=c；（3）当c（H+）相同、体积相同时，开始时反应速率相同，即：a=b=c；醋酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则醋酸与锌反应的平均速率最快，硫酸和盐酸与锌的反应速率相等，所以分别加入足量锌，产生相同体积的H2（相同状况）反应所需时间：ca=b，故答案为：a=b=c；ca=b；（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸的电离程度增大，则醋酸在稀释后氢离子浓度最大；硫酸和HCl都是强电解质，稀释后二者的c（H+）相等，所以稀释后氢离子浓度由大到小的顺序
47、是：ca=b，故答案为：ca=b24常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是水解平衡，NH4+H2ONH3H2O+H+，电离平衡，NH3H2ONH4+OH（2）溶液中共有7种不同的微粒（3）这些粒子中浓度为0.01molL1的是Cl，浓度为0.002molL1的是Na+（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3H2O【考点】盐类水解的应用【分析】常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，反应的定量关系可
48、知氯化铵过量，溶液中为NH3H2O、NaCl、NH4Cl溶质，依据化学方程式计算判断溶液中的溶质微粒，结合电荷守恒计算判断问题；（1）氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氯化铵过量，溶液中存在铵根离子水解平衡，一水合氨形成的化学平衡，水的电离平衡；（2）依据溶液中平衡状态和存在的微粒分析，溶液中为NH3H2O、NaCl、NH4Cl溶质和溶剂水，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，氯化钠完全电离出钠离子和氯离子，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，水电离出氢离子和氢氧根离子；（3）钠离子、氯离子在溶液中不发生变化，这些微粒中浓度为0.01mol/L的是Cl，浓度为0.002mol/L的是Na+；
49、（4）依据物料守恒分析，氮元素守恒，溶液中氮元素的存在形式为一水合氨和铵根离子，物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3H2O【解答】解：常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氯化铵过量，溶液中为NH3H2O、NaCl、NH4Cl溶质，（1）氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氯化铵过量，溶液中存在铵根离子水解平衡，NH4+H2ONH3H2O+H+，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，NH3H2ONH4+OH，溶液中溶剂水也是弱电解质存在电离平衡，H2OOH+H+，该溶液中除H2O的电离平衡
50、外还存在的平衡体系是水解平衡，NH4+H2ONH3H2O+H+，一水合氨的电离平衡，NH3H2ONH4+OH，故答案为：水解平衡，NH4+H2ONH3H2O+H+，电离平衡，NH3H2ONH4+OH；（2）溶液中为NH3H2O、NaCl、NH4Cl溶质和溶剂水，溶液中存在的微粒为NH4+、OH、H+、Na+、Cl、NH3H2O、H2O，共7种微粒；故答案为：7；（3）这些微粒中，铵根离子水解，一水合氨发生电离，改变了溶液中铵根离子浓度、一水合氨浓度、氢离子浓度和氢氧根离子浓度，而氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/L的是Cl，浓度为0.002mol/L的是Na+；故答案为：C
51、l；Na+；（4）物料守恒分析，0.01mol NH4Cl溶于0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，一水合氨电离书写铵根离子和氢氧根离子，根据物料守恒可知，氮元素的存在形式为NH4+、NH3H2O，但溶液中存在的氮元素物质的量一定为1mol，则物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3H2O；故答案为：NH4+、NH3H2O25某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色
52、变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.
53、0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据如表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1044mol/L（保留4位有效数字）【考点】中和滴定【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）【解答】解：（1）酸碱
54、中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；（2）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯
55、视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故选：D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；（4）第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL， HCl+NaOH=NaCl+H2O 1 1 0.0261L0.100 0 molL1 0.025LC（NaOH）解得：C（NaOH）=0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L26CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2C
56、O3溶液的浓度为2104molL1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32）=1104mol/L，根据Ksp=c（CO32）c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍【解答】解：Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32）=2104mol/L=1104mol/L，根据Ksp=c（CO32）c（Ca2+）=2.8109可知，c（Ca2+）=mol/L=2.8105mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为22.8105mol/L=5.6105mol/L答：生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.61052016年12月13日
