1、1、【吉林实验2016届第三次模拟】298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) H=-akJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）N2O4Av(正)v(逆) Bv(正)0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D8、【宁夏银川二中2016届第三次月考】在密闭容器中
2、，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）k.Com AP1P2P3P4.B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C若T1 T2 T3T4，则该反应为放热反应D缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数9、【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60
3、 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为001 molL1s1B在2 s时，体系内压强为反应前的11倍C平衡时，体系内含N2O4 025 molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率10、【黑龙江哈六中2016届上期中】维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)C(g)反应。已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为(用等符号表示)。A n2/(1 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V11、【吉林长春十
4、一中2016届上期中】下列图示与对应的叙述一定正确的是 （ ）A图1所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba【名校选择题组】答案与解析1、【答案】B【解析】考点：考查化学平衡常数与化学平衡的移动2、【答案】C【解析】试题分析：A、在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍的瞬间A的浓度应该是0.25mol/L，但再达到平衡，
5、测的A的浓度降低为0.3 mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，则xyz，C错误；B平衡向逆反应方向移动，B错误；C平衡向逆反应方向移动，C的体积分数下降，C正确；DB的浓度减小，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响3、【答案】B【解析】试题分析：在恒容的密闭容器中，气体的体积比等于容器中气体产生的压强之比。在反应开始时压强是0.5，在t1时的压强是0.7，则此时容器中气体的物质的量是x=0.70.5=1.4mol，根据反应方程式可知：每有1molX发生反应，反应后气体的物质的量增加1mol，现在气体的物质的量增加0.4mol，则反应X的物质的量是0.4mol，用X表
6、示的反应速率是v(X) =( 0.4mol1.0L)t1=0.4/t1 mol/(Lmin)，错误；B当反应达到平衡时气体的压强是0.9，则平衡时气体的物质的量是n=0.90.5=1.8mol,比反应前增加了0.8mol，根据反应方程式中的物质的量关系可知0.8molX发生反应，产生Y、Z物质的量都是0.8mol，此时还有X0.2mol，根据平衡常数的定义式可得该温度下此反应的平衡常数，正确；C该反应的正反应是气体体积增大的放热反应，因此根据平衡移动原理，欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量，错误；D其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，由于压强增大的影响大于浓度增大的影
7、响，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，X的转化率降低。【考点定位】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。【名师点睛】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增加表示化学反应进行的快慢程度的物理量，在恒容密闭容器中，气体的物质的量的比等于容器中的压强之比。对于反应物或生成物只有一种气态物质的反应，增大反应物或生成物的浓度，物质的浓度增大，体系的压强也增大，压强增大的影响大于浓度增大的影响。增大体系的压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因此若反应的正反应是气体体积减小的反应，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动
8、，反应物的转化率增大；若反应的正反应是气体体积增大的反应，增大反应物的浓度，化学平衡逆向移动，反应物的转化率降低。4、【答案】A【解析】试题分析：A、根据图像可知N2、O2的起始浓度为C0molL1，平衡浓度为C1molL1，NO的平衡浓度为2（C0C1）molL1，则平衡常数为：【2（C0C1）】2/ C12=，正确；B、容器恒容，气体的体积不变，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，错误；C、根据图像可知曲线b对应的平衡状态，N2的平衡浓度更小，与曲线a相比化学平衡发生了移动，改变的条件不是加入催化剂，错误；D、由图像可知相同时间内曲线b对应的反应速率更大，若曲线b对应
9、的条件改变是温度，则温度升高，N2的平衡浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以该反应的H 0，错误。考点：考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数的计算。5、【答案】B【解析】试题分析：A、增大O2浓度，O2能与NO继续反应生成NO2，NO的产率减小，错误；B、使用合适的催化剂，加快化学反应速率，可提高单位时间内NO的产率，正确；C、减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应平衡向右移动，副反应程度也增大，错误；D、降低温度，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应平衡也向右移动，副反应程度也增大，错误。考点：考查反应速率与化学平衡移动6、【答案】C【解析】考点：考查可逆反
10、应有关计算及平衡状态判断7、【答案】B【解析】试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则升温平衡向正反应方向进行，转化率增大；恒容通入惰性气体平衡不移动；增加CO的浓度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；扩大容积压强降低，平衡向正反应方向进行，转化率增大；加催化剂平衡不移动；恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选B。【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】化学平衡移动方向的判断浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对
11、平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)0.1 molL1、c(H2)0.3 molL1、c(NH3)0.2 molL1，当浓度同时增
12、大一倍时，即让c(N2)0.2 molL1、c(H2)0.6 molL1、c(NH3)0.4 molL1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。8、【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响9、【答案】B【解析】试题分析：A.2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前
13、2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/（Ls），A错误；B.由N2O42NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)0.5mol=1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.5mol-x+2x)0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时
14、N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D不变；答案选B。【考点定位】考查化学反应速率的计算，化学平衡状态，影响化学平衡的因素等知识。【名师点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。对于化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的
15、关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。10、【答案】B【解析】考点：考查平衡常数计算11、【答案】C【解析】试题分析：A、图1中b的反应速率比a快，但是平衡时转化率相同，即只影响反应速率不影响平衡，可能是压强也可能是使用的催化剂，错误，不选A；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，b的活化能降低，说明使用了催化剂，错误，不选B；C、升温后甲的溶解度升高，溶质的质量分数不变，乙的溶解度降低，有晶体析出，溶质的质量分数变小，二者不相等，错误，不选C；D、等pH的盐酸和醋酸稀释，醋酸由于有电离平衡，所以pH变化小，表示盐酸，表示醋酸，错误，不选D。考点： 条件对反应速率和平衡的影响，温度对溶液的影响，溶液稀释
