氧化还原反应专题（2）D名师点拨守恒规律应用直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系，如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2e-H22OH-配平氧化还原反应方程式同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只归中不交叉，如浓H2SO4氧化H2S，硫的化合价变化为：根据化合物判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，如某一混合物体系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，则氧化剂为HNO3，氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3；还原剂为FeSO4，还原产物为N2O转化规律应用一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还原剂先被氧化可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序强弱规律应用判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱判断某一氧化还原反应能否正常进行判断众多氧化还原体系中,哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，其反应顺序为Fe与Fe3+反应，Fe与Cu2+反应，Fe与H+反应先后规律应用ACB+3+3+2+3+2返回
