1、化学反应速率和化学平衡(5)考 纲 展 示高 考 预 测1.了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。3.了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。4.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响和规律。5.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。6.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。化学反应速率和化学平衡问题既可以单独命题也可结合实验和实际生产生活中的化工生产命题，对这一部分既有计算，又有图象，复习中应注意影响速率和平衡因素的区别，化学平衡常数的应用和计算。化学反应速率影响化学
2、反应速率的因素化学反应的限度反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响温度对化学平衡的影响，是通过改变平衡常数来实现的。(1)升高温度对于吸热反应K增大，化学平衡向正反应方向移动；对于放热反应K减小，化学平衡向逆反应方向移动。(2)降低温度对于吸热反应K减小，化学平衡向逆反应方向移动；对于放热反应K增大，化学平衡向正反应方向移动。考点1 化学反应速率的定性分析与定量计算ABCD考点2 化学平衡常数的计算和应用起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020要点提醒画龙点睛 触类旁通(1)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓
3、度变化无关。(2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。(3)K与反应热效应的关系：若正反应为吸热反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。考点3 化学反应速率和化学平衡有关的图象思维点拨：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。答案：C规律提示善于总结 养成习惯化学平衡图象的解题步骤解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三判
4、断”(1)“一看”看图象看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)“二想”想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)“三判断”通过对比分析，作出正确判断。4(2006四川理综)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/
5、(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析：根据题图所示、X、Y的物质的量随时间增大逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，在10 s时达到平衡，由此可见X、Y为反应物，Z为生成物。在010 s内，Z增加了1.58 mol，X减少了(1.200.41)mol0.79 mol，Y减少了(1.000.21)mol0.79 mol，根据化学反应方程式的计量数之比等于其物质的量浓度的变化之比得XY 2Z。10 s内，vZ(1.58 mol/2 L)10 s0.079 mol/(
6、Ls)；X的物质的量浓度减少了0.79 mol/(2 L)0.395 mol/L；Y的转化率(0.79 mol/1 mol)100%79.0%。答案：C考点4 化学反应速率和化学平衡的应用【例4】大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/C待测数据18.02.
7、050028.02.0500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/C待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。(1)空白实验(2)起始时加入少量K2SO4固体(3)起始时加入少量MnSO4固体(4)起始时加入少量水结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验()中反应速率变化的原因是_。解析：.相同条件下，催化剂的性能主要体现在对化学反应速率的影响方面，因此在实验过程中需测集满50
8、0 mL氧气所用的时间，本实验主要从定量的角度对不同催化剂的催化效果进行对比分析研究。.反应开始慢后来快，说明生成的产物对反应起了催化作用，由题给信息知，起催化作用的产物为MnSO4。答案：.相同条件下集满500 mL氧气所用的时间 不同催化剂的催化效果对照研究.反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快要点提醒画龙点睛 触类旁通解答化学平衡问题的重要原则和方法1三个“不要混同”(1)不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。例如：别以为平衡正向移动一定是v正加快，v逆减慢等。(2)不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定
9、增大等。(3)不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如：别以为平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。2可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用于确定某些范围或在范围中选择合适的量。3“一边倒”原则可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容)(2)a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)。(3)欲使起始反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是_。
