1、元素周期律和元素周期表（3）一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期（1）短周期第一周期，共种元素2第二周期，共种元素8第三周期，共种元素8（2）长周期第四周期，共种元素18第五周期，共种元素18第六周期，共种元素322.族：元素周期表中的纵列称为族（1）主族：由元素和元素共同组成的族（第18列除外）（3）不完全周期:第七周期,排满时应有种元素。32长周期短周期列序121314151617主族序数A A A A A A A（2）副族：仅由元素组成的族（第8、9、10列除外）长周期（3）族：包括三个纵列。（4）0族：第纵列，该族元素又称为元素。列序345671112族序
2、数B B B B B B B8、9、1018稀有气体3.周期表的分区A A A A A A A 0123456 7周期族二、元素周期律1.内容及实质元素周期律是指元素的性质随的递增而呈现变化的规律，其实质是元素的原子呈现周期性变化。原子序数周期性核外电子排布同周期（从左至右）同主族（从上至下）电子层数相同递增最外层电子数递增相同2.元素周期表中的递变规律原子半径逐渐减小逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易渐难渐易最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱稳定性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物形成难易渐易渐难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱【例1】下列叙述
3、中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素考点一元素周期表的结构解析 短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第A族的元素，因此D不正确。C1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两
4、种情况：（1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。A、A元素或AA相邻元素相差1。A、A元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（）A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14解析 由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C
5、、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如下图）。CAzRBD答案 C已知A、B分别为同一周期的A、A族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确的是（）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10解析 本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程度。A、B为同一周期的A、A族元素，应考虑到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A正确；若为长周期元素，则B、C正确。D【例2】同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径：XYZ B.
6、气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：XYZ D.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-考点二元素在周期表中的位置、结构、性质的关系解析 由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为ZYX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱。A（1）电子层数=周期数。（2）质子数=原子序数。（3）最外层电子数=主族序数。（4）主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8。（5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形
7、成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na 的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4 的弱解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4。同主族元素，核电荷数
8、越大，原子半径越大，失电子能力越强，A、B、D选项错误，答案为C。C根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为Lr(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。（2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r（Li）r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r（O
9、2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r（Li+）r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)r(Mg2+)已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是。ABDCD(n+1)-Cn-An+B(n+1)-BACD如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是（不考虑稀有气体元素）（）A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径
10、越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C.r（F-）r(Cl-)r(Br-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大答案 D【例4】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方 程式解释原因：。考点四综合“位构性”的元素推断（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：（
11、用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:。解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-AlO+2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+。Y的低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则S
12、O2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助-2r（Al3+）r(Na+)r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O 2HClO4。答案（1）Al（OH）3+OH-AlO +2H2O（2）Na+S 2-Na+（3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HCl H2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HCl
13、O4(aq)H=-4Q kJ/mol-2 解决有关“位构性”问题的一般思路1.建立合理的思维模式：阅读题目 建立印象寻找题眼假设验证 （模糊性）（意向性）（确定性）2.根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运用“位构性”的相互关系。3.方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同周 期、同主族元素的性质规律去分析。下面是X、Y、Z三种元素的信息：它们都是元素周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期；它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A。请填写下列空
14、白：（1）X：；Y：；Z：；A：。（2）写出下列化学方程式：XY2与水反应：。YO2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀A：。解析 YO2与某种溶液反应能够产生白色沉淀，首先联想到CO2与石灰水的反应，假设YO2就是CO2，则A为CaCO3；XY2和水反应生成的白色浆状物就是Ca(OH)2，所以XY2就是制备乙炔的电石CaC2，即X为Ca,从X、Z能够形成化合物XZ可知，Z的化合价为-2，而且Z的阴离子与Ca2+具有相同的核外电子排布，所以Z为S；X、Y、Z三种元素组成的化合物XY2、YZ2和XZ分别为CaC2、CS2和CaS。由此可见把YO2设定为CO2是正确的。答案（1）钙（或Ca）碳
15、（或C）硫（或S）碳酸钙（或CaCO3）（2）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是A族，第8、9、10列为族，而不是B族。2.最外层只有1个电子的元素不一定是A族元素，也可以是B族、B族元素，如Cu、Ag、Cr等，同样最外层只有2个电子的元素也不一定是A族元素。3.A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。4.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，A族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。5.微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半
16、径大于Cl，Li+离子半径大于Al3+。6.并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在的主族序数，如F没有正价。1.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析 由mXa+和nYb-的电子层结构相同，可列式m-a=n+b（核外电子相等），A错；在短周期中符合条件的只有O2-、F-与S2-、Cl-两对组合，X2-的还原性大于Y-的还原性，B正确；Na+和Mg2+是同一周期的，C错；当X的
17、原子半径大于Y时，X的非金属性弱于Y，故HmX的稳定性应小于HnY，D错。B2.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。B3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18解析 元素周期表中共有七个周期，从一七周期的元素种数分别为：2、8、8、18、18、32、32（填满）；元素周期表中有18个
18、纵列，共分16个族，主族是由短周期和长周期元素共同组成的族，同一主族相邻两元素原子序数的差值：若在A或A族内，应是上一周期的元素种数；若在AA族，应是下一周期的元素种类。所以，同主族两相邻元素的原子序数差可能为2、8、18、32。显然，B项不可能。B4.右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半，下列说法中不正确的是（）A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料解析 应首先确定a、b、c、d所对应元素，然后根据元素周期律加以推断。经分析
19、可知a是Si，b、c、d分别是P、S、N，由表中位置可知a的非金属性比b的弱，因而元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱，A正确；原子半径：ab,bd，所以ad，B正确；硅单质在空气中燃烧生成SiO2固体，不会导致“温室效应”，C不正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，故D正确。答案 C5.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空：A A AAA A A 0一二三周期主族（1）这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强；碱性最强；呈两性。（3）元素的原子中，原子半径最小；原子得、失电子的能力都很弱
20、。（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是，最不稳定的是。（5）写出、两种元素的符号、。答案（1）Na F Ar（2）HClO4 NaOH Al(OH)3（3）Cl Si （4）HF SiH4 （5）C N1.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）A.X原子可能为A族元素B.Y原子一定为A族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4B2.A、B两元素可组成AB型离子化合物，如果A、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种元素所处的周期为（）A.在同一周期B.一种在第
21、一周期，另一种在第二周期C.一种在第二周期，另一种在第三周期D.一种在第三周期，另一种在第四周期解析 只从核外电子数之和为20即可得出结论。因为第一、二周期的最大元素的电子数的2倍还小于20，第三、四周期的最小元素的电子数的2倍也大于20，即可淘汰A、B和D，只能是C。进一步分析可知，只可能由A与A结合，A与A结合，具体组合情况如下：二周期 3Li17Cl 三周期三周期11Na9F 二周期4Be16S12Mg8OC3.下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMg O酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A.B.C.D.解析 中O
22、和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O;中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO;P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。B4.X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析 同主族元素随原子电子层数的增多而非金属性减弱，A说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点与元素的非金属性强弱间无必然联系，B不能说明X的非金属性是否比Y强
23、;Y的单质能将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强；只有C能说明X的非金属性比Y强。C5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H N HC.HCl的电子式为H+Cl-D.热稳定性：H2SHFA H解析 本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电子式为H Cl，C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。B6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其
24、原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析 解该类题关键是利用原子结构知识进行元素推断，然后分析选项。因Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，所以Z原子最外层有6个电子，Y最外层有2个电子，X的最外层电子数为13-6-2=5，可推知X为氮（N），Y为镁（Mg）,Z为硫（S）。NH3溶于水显碱性，A项错误；MgO为离子化合物，B项正确；H2S的水
25、溶液在空气中易变质，C项错误；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，都是强酸，D项错误。答案 B7.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm 0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键解析 由表中数据可知，L为Mg,M为Al,Q为S
26、，R为Cl，T为O。A项中，L（Mg）与盐酸反应更剧烈；B项正确，Al2O3能和强酸、强碱反应；C项中，T的氢化物（H2O）更稳定；D项中化合物MgCl2中不含共价键。答案 B8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z 的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析 根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又在同一周
27、期，又形成XYZ3型化合物，可推得该化合物为NaNO3或MgCO3。答案 B9.有X、Y两种元素，原子序数20,X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m解析 因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱，A正确；B项中Hn
28、XOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3 NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为+m，而X的最高正价不一定为+m，如F无正价，而Cl的最高正价为+7，D错。答案 A10.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图表示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素解析 结合元素周期表的形状，若X、Y、Z为短周期元素，则一定位于周期表的右侧，且X：F Y：He Z:S,He不是主族元素
29、，故X、Y、Z是长周期元素，故选择D。D11.X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有1个电子，Z与X的核电荷数之比为32，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。有关下列叙述正确的是（）A.氢化物的沸点：HWH2X B.Y与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式：H+OH-H2O C.含有1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的100 mL溶液中离子总数为3 mol D.X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为12或11解析X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X只能为O，Z的核电荷数为12，即Z为Mg，Y只能为
30、Na,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，W可能是Li或Cl，又由于W的核电荷数较大，W只能为Cl。HW为气体，H2X为液体，且存在氢键，分子间的作用力大，所以HW的沸点低于H2X的沸点，A错误；NaOH、HClO4都是强电解质，B正确；Mg(OH)2是难溶电解质，C错误;Na与O可形成Na2O、Na2O2两种化合物，阴、阳离子的个数比都是12，D不正确。答案 B12.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）和的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）；AA A A A A A0二三四（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物
31、与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式、。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。解析 根据题给元素在元素周期表中的位置可以首先推出它们分别是：为氮，为氟，为镁，为铝，为硅，为硫，为氯，为氩，为钾，为溴，这样就可以很容易地回答所提问题。答案（1）Si Ar（2）K F （3）Al2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH KAlO2+2H2O（4）将单质（Cl2）通入盛有的钠盐（NaBr）溶液中，加入CCl4,看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2氧化性大于Br213.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（
32、1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：强于（填化学式）。解析(1)1 20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。（5）由于N
33、的非金属性比Si强,因此NH3比SiH4稳定。答案（1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个）（2）He、Ne、Ar（3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH414.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件均未列出）。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式：。（2）若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应在水溶液中进行，则单质A是，该元素在元素周期表中周期族。反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是。（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元
34、素的原子序数A是D的两倍，原子核最外层电子数D是A的两倍。、两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为;。答案（1）二氧化硅Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3（2）Fe 四 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（3）2Mg+CO2 2MgO+C C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O点燃15.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：;(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下
35、列空格内填写相关内容）（4）实验结论：（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：。序号实验方案实验现象解析（1）元素周期律具体包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，是想以第A族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。（2）本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。（3）根据提供的药品，该同学显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。（4）该
36、小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或Cl、Br、I的非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的目的相对应：同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱。（5）该题应该主要从原子核对最外层电子的引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证明。如：可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。答案（1）探究同一主族元素性质的递变规律（2）试管 胶头滴管（3）序号实验方案实验现象将少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色将少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”返回
