1、专题七专题七化学反应速率和化学平衡专题七 考纲导航热点考向 1化学反应速率及影响因素2化学平衡状态和勒夏特列原理3化学平衡常数4化学反应速率与平衡图像考纲导航专题七 考纲导航复习策略 1利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。2从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。3明确化学平衡常数的表达式及应用。4通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像的一般思路和策略。专题七 主干知识整合主干知识整合专题七 主干知识整合易错警示 1.改变固体或纯液体的量，对反应速率和化学平衡无影响。2升高温度和增大压强，化学反应速率一定增大，但平衡不一定向正反应方向移
2、动。3如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，只减弱而不抵消。专题七 主干知识整合4化学平衡右移，正反应速率不一定增大，逆反应速率不一定减小；化学平衡左移，正反应速率不一定减小，逆反应速率不一定增大。5升高温度，化学平衡常数不一定增大。专题七 主干知识整合触摸高考 判断正误1 2012安徽卷 反应SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变()解析 反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小。22012山东卷 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()解析 催化
3、剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间。专题七 主干知识整合32012江苏卷 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大()解析 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小。42012安徽卷 反应SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快()解析 硫为液体，减少其量不影响化学反应速率。专题七 主干知识整合52011江苏卷 图71表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大()解析 t时反应尚未达到平衡，
4、反应物转化率未达到最大值。专题七 主干知识整合62012安徽卷 反应SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0、S0()解析该反应为分解反应，过程是吸热，H0，反应中有气体生成，故为熵增反应，即S0。专题七 要点热点探究 探究点一 外界条件对化学反应速率的影响1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。3升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。要点热点探究专题七 要点热
5、点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究 探究点二 化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要
6、点热点探究 探究点三 与化学平衡常数有关的计算专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究 探究点四 化学反应速率与平衡图像专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究
7、专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 常见易错示例混淆向左反应与向左移动例题 E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图78。下列说法错误的是()常见易错示例专题七 常见易错示例A该反应的化学方程式是3HF(HF)3 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 gmol1 Ct1时刻，保持温度不变，再充入1 mol Mx，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低专题七 常见易错示例专题七 常见易错示例专题七
8、 常见易错示例专题七 教师备用习题备用理由 近年来高考对等效平衡的考查要求有所降低，但等效平衡的思维模式还是比较值得借鉴的，下面两道试题借助等效平衡的思维来解决可简单明了，供老师们选用。教师备用习题专题七 教师备用习题向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)
9、1 mol CO21 mol H2 C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2专题七 教师备用习题解析 BA项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O(g)，与原始比例12相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(两者比值12)，再充入0.1 mol H2O，加入H2O会使平衡正向移动，CO的体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O，与原平衡等效，CO体积分数不变。
