1、河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第三次周考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1（3分）某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S02（3分）下列说法正确的是（）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3（
2、3分）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：上述中正确的有（）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf915、2.0 MPa时E的转化率为60%增大压强平衡左移K（1 000）K（810）上述中正确的有（）A4个B3个C2个D1个4（3分）25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体
3、系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.25（3分）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（）A100%B100%C100%D100%6（3分）在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3a
4、molB；（3）A、B、C的浓度压强不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2A1个B2个C3个D4个7（3分）反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大8（3分）对于反应2X（g）+Y（g）2Z（g）下列说法正确的是（）A由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不
5、断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C增大压强，K值一定增大D温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化9（3分）对于可逆反应X（s）+2Y（g）2Z（g） 下列叙述不正确的是（）A达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z）B平衡后，若再充入Y，X的转化率增大CC平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动10（3分）在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：A和B的起始浓度均为2mol/L；C和D的起始浓度分别为
6、2mol/L和6mol/L下列叙述正确的是（）A达到平衡时，途径的反应速率V（A）等于途径的反应速率V（A）B达到平衡时，第条途径混合气体的密度与第条途径混合气体的密度相同C和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同11（3分）已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；H=a将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0Dx+yz；a012（3分）在一密闭容器中，反应mA
7、（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A混合气体密度一定减小B平衡一定向逆反应方向移动C化学计量数：m+n3D物质C的体积分数减小了13（3分）可以判断化学平衡发生移动的是（）A正、逆反应速率的改变B加入催化剂C增大压强D反应转化率的改变14（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若
8、a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大体系的压强15（3分）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一
9、定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L17（3分）对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某项措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述中正确的是（）生成物的质量分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD18（3分）一定条件下的反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B条件不变，对体系加热C温度、体
10、积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积19（3分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点20（3分）反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数；据此可判断（）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabD无法确定a、b的大小21（3分）在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O（g）CO2+H2达到平
11、衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（）A平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B平衡后水的转化率为50%C平衡后CO体积与CO2相等D平衡后CO2的体积分数为20%二、填空题（共40分）22（7分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率，化学反应速度（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是该反应的平衡常数表达式为：（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线
12、变化的原因可能是（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量23（7分）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是；当a=b时，a=c24（7分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色
13、，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：CuCl2（H2O）42+4ClCuCl42+4H2O蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法、25（8分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用（1）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K的表达式为；已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL1，
14、C（O2）=1molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=a kJmol1；若a+bc+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“”或“”）26（8分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变） （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol此时，NH3的物质的量分数是（用含有“a”的表达式表示）若在达到平
15、衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，（选填“”、“”或“=”）（选做题）27乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：（1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）DH1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （
16、g）+H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H= kJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是（3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）；气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9MPa，nH2O
17、：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第三次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1（3分）某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：当G=HTS0时，反应能自发进行，G=HTS0时，反应不能自发进行，据此分析解答：解：化学反应能否自发进行，取决
18、于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误故选：C点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用2（3分）下列说法正确的是（）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动
19、，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、其他条件不变，增大一种反应物浓度，另一种反应物的转化率增大，而本身的转化率减小；若增大质量的反应物是固体，平衡不移动；B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度增大；C、平衡正向移动，生成的气体的物质的量增大；D、若反应物和生成物中都没有气体，平衡正向移动时，生成物的体积分数不一定增大解答：解：A、若增大质量的反应物是固体，平衡不移动，故A错误；B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度增大
20、，故B正确；C、平衡正向移动，生成的气体的物质的量增大，故C错误；D、若反应物和生成物中都没有气体，平衡正向移动时，生成物的体积分数不一定增大，故D错误；故选B点评：本题考查了压强对平衡移动的影响，注意，压强只对有气体参加的反应才有影响3（3分）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：上述中正确的有（）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf915、2.0 MPa时E的转化率为60%增大压强平衡左移K（1 000）K（810）上述中正确的有（）A4个B3个
21、C2个D1个考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c75.054.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则升温平衡向正方向移动，所以f75.0；在915、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得100%=75%，解得x=0.6；该题是气体体积增大的反应，所以增大压强平衡左移；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大解答：解：利用图表分析结合平衡原理可知，a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向
22、移动，G的体积分数减小，ba；c75%，e83%；利用c75.054.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则升温平衡向正方向移动，f的温度比b的高，压强比b的小，所以fb，故正确；设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得100%=75%，解得x=0.6，=60%，故正确；该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应即SO，再根据升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则H0，故正确；由的分析，升温平衡正向移动，则平衡常数增大，所以K（1000）K（810），故正确；故选A点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关
23、键，题目难度中等4（3分）25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡
24、向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mo
25、l/L，故该温度下反应的平衡常数k=2.2，故D正确；故选D点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体5（3分）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（）A100%B100%C100%D100%考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：某反应物的转化率（）=100%，根据反应X+2Y2Z，利用三段式法计算解答：解：利用三段式法计算： X（g）+2Y（g）2Z（g），起始：amol bmol
26、0转化：xmol 2xmol 2xmol平衡：（ax）mol （b2x）mol 2xmol所以（ax）mol+（b2x）=2xmol，解得x=mol，Y的转化率为100%=100%，故选B点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，这种计算题排除需清楚原理与过程，体现学生综合能力6（3分）在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度压强不再变化；（4）
27、混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2A1个B2个C3个D4个考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1v正=v逆 2各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的解答：解：（1）C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选； （2）无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；（3）反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到
28、平衡状态，故不选； （4）该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；（5）该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选； （6）达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是2015届高
29、考的热点，也是学习的难点7（3分）反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自
30、的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选C点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大8（3分）对于反应2X（g）+Y（g）2Z（g）下列说法正确的是（）A由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度
31、不断减小，平衡常数不断增大B当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C增大压强，K值一定增大D温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但温度不变，K值也不会变化；B、化学平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，K值也不变；C、化学平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，增大压强，K值也不变；D、温度发生变化，K值也一定发生变化解答：解：A、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但是平衡常数不变化，故A错误；B、当温度不变时，增大反应物的浓
32、度、增大生成物的浓度，都不会改变K值，故B错误；C、平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，增大压强，K值也不变，故C错误；D、平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化，上述反应的K值也发生变化，故D正确；故选D点评：本题考查学生影响化学化学平衡常数的因素，注意化学平衡常数只受外界温度的影响这一结论，难度不大9（3分）对于可逆反应X（s）+2Y（g）2Z（g） 下列叙述不正确的是（）A达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z）B平衡后，若再充入Y，X的转化率增大CC平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题
33、分析：A、化学平衡时正逆反应速率相等，对于对应物质的化学计量数之比；B、平衡后，若再充入Y，平衡正向移动，X的转化率增大；C、两边的化学计量数相等，增大压强平衡不移动；D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，体积增大，压强减小，平衡不移动解答：解：A、化学平衡时正逆反应速率相等，对于对应物质的化学计量数之比，则有v正（Y）=v逆（Z），故A正确；B、平衡后，若再充入Y，平衡正向移动，X的转化率增大，故B正确；C、两边的化学计量数相等，增大压强平衡不移动，故C错误；D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，体积增大，压强减小，平衡不移动，故D正确；故选C点评：本题考查平衡移动、
34、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握10（3分）在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：A和B的起始浓度均为2mol/L；C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L下列叙述正确的是（）A达到平衡时，途径的反应速率V（A）等于途径的反应速率V（A）B达到平衡时，第条途径混合气体的密度与第条途径混合气体的密度相同C和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由反应2A（g）+2B（g）C（
35、g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，则达到相同平衡状态据此进行判断由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效解答：解：反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比
36、值相等，A、途径达到平衡时，浓度大，压强大，反应速率应较大，即途径的反应速率V（A）小于途径的反应速率V（A），故A错误；B、混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值，达到平衡时，第条途径混合气体的质量小于第条途径混合气体的质量，所以第条途径混合气体的密度小于第条途径混合气体的密度，故B错误；C、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的体积百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的体积百分组成相同，故D错误；故选C点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中
37、的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理11（3分）已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；H=a将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0Dx+yz；a0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动
38、解答：解：P2时，T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a0；T2时，P1P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+yz，故选B点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化12（3分）在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A混合气体密度一定减小B平衡一定向逆反应方向移动C化学计量数：m+n3D物质C的体积分数
39、减小了考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n3，此意解答该题解答：解：A、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，质量反应前后不变，但是容积增大一倍，所以混合气体密度一定减小，故A正确；B、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L
40、，说明平衡向逆反应方向移动，故B正确；C、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n3，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，物质C的体积分数减小，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡知识，题目难度不大，注意根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向为解答该题的关键13（3分）可以判断化学平衡发生移动的是（）A正、逆反应速率的改变B加入催化剂C增大压强D反应转化率的改变考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率
41、不变，平衡一定不移动如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同V（正）=V（逆），平衡不移动；（2）改变程度不相同V（正）V（逆），平衡移动反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动解答：解：A、若正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故B错误；C、对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，故D正确故选D点评：V（正）V（逆），平衡移动反应物的转化率改变，化学平衡一定发生移动14（3分）可逆反应aX（g）+b
42、Y（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大体系的压强考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答解答：解：由图可知
43、，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故B错误；C、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故C正确；D、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故D错误；故选C点评：考查化学平衡
44、移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键15（3分）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，反应物气体的计
45、量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，反之向左移动，以此解答该题解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短得到平衡所用时间，则A错误、B正确；因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则C、D错误故选B点评：本题考查化学反应速率，为2015届高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，答题时注意把握方程式的特征，如气体的体积关系以及反应热等问题，为解答该题的关键16（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（
46、g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式
47、 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4故A正确、BCD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，
48、关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法17（3分）对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某项措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述中正确的是（）生成物的质量分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向
49、正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故正确；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选D点评：本题考查
50、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析18（3分）一定条件下的反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B条件不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大
51、生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、条件不变，对体系加热，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误故选C点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大19（3分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）A
52、a点Bb点Cc点Dd点考点：转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答解答：解：A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误；B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；C、c点在曲线下方，未达
53、到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），故C正确；D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键20（3分）反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数；据此可
54、判断（）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabD无法确定a、b的大小考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据影响化学平衡的因素进行判断，升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，据此分析解答：解：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，则相同压强下，温度越高，G的体积分数越小，故升高温度，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应；相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，则增大压强，平衡逆向移动，因L为固体，所以ab，故选B点评：本题考查了温度、压强的变化对平衡移动的影响，注意图象分析中定一议二法的应用，题目难度中等21
55、（3分）在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O（g）CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（）A平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B平衡后水的转化率为50%C平衡后CO体积与CO2相等D平衡后CO2的体积分数为20%考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：开始通入CO、水蒸气的体积分别为30ml、20ml，反应前后气体的体积不变，令反应的CO的体积为xml，则： CO+H2O（g）CO2+H2开始 30 20 0 0转化 x x x x平衡 30x 20x x xCO的体积分数为40%，则=0.
56、 4，解得x=10ml，据此计算解答：解：开始通入CO、水蒸气的体积分别为30ml、20ml，反应前后气体的体积不变，令反应的CO的体积为xml，则： CO+H2O（g）CO2+H2开始 30 20 0 0转化 x x x x平衡 30x 20x x xCO的体积分数为40%，则=0.4，解得x=10ml，A、根据以上计算，则达平衡时水蒸气与H2的体积相等，所以水蒸气的体积分数与H2相等，故A正确；B平衡时水的转化率=100%=50%，故B正确；C根据以上计算，则达平衡时，CO体积为20ml，二氧化碳为10ml，所以不相等，故C错误；D根据以上计算，则达平衡时，二氧化碳为10ml，所以平衡后C
57、O2的体积分数为=20%，故D正确；故选：C点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据平衡时CO的体积分数为40%是解题关键二、填空题（共40分）22（7分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率增大，化学反应速度减小（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是1520min和2530min该反应的平衡常数表达式为：（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的浓度（用文字表达）10min到15
58、min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应速率减小；（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改
59、变瞬间，各物质的物质的量不变据此结合选项分析解答：解：（1）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，故答案为：增大；减小；（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在1520min和2530min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，可逆反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）的平衡常数k=，故答案为：1520min和2530min；（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，故答案为：增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，1
60、0min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变a加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c降低温度反应速率降低，故c错误；d10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误故选：ab点评：本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；看线（即弄清线的走向和变化趋势）；看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；看定量图象中有关量
61、的多少（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律23（7分）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为25%（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是ab=ac+bc；当a=b时，a=2c考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专
62、题分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，转化率=，K=（2）温度不变，化学平衡常数不变，根据化学平衡常数求出反应掉的水蒸气的物质的量浓度，再根据转化率公式计算水蒸气的转化率（3）温度不变，化学平衡常数不变，利用三段式法结合平衡常数计算a、b、c之间的关系式；再根据a=b及ab=ac+bc确定a、c的关系解答：解：（1）设水蒸气反应的浓度为xmol/L CO+H2O（g）CO2+H2， 1 11.2mol/L xmol/Lx=1.2所以水蒸气的转化率=40%； CO+H2O（g）CO2+H2，起始 2mol/L 3mol/L 0 0反应1.2mol/
63、L 1.2mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L 平衡0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L平衡常数K=1故答案为：40%； 1（2）设反应的水蒸气的浓度为y CO+H2O（g）CO2+H2，起始 2mol/L 6mol/L 0 0反应 y y y y平衡 （2y）mol/L （6y）mol/L y yK=y=1.5mol/L，所以水蒸气的转化率为=25%故答案为：25%（3）CO+H2O（g）CO2+H2，起始amol/L b mol/L 0 0反应c mol/L c mol/L c mol/L c mol/L 平衡（ac）mol/L （bc）mol/
64、L c mol/L c mol/LK=1所以ab=ac+bc；ab=ac+bc，将a=b代入得，a=2c故答案为：ab=ac+bc； 2c点评：本题考查了用三段式法对化学反应进行计算，难度不大，注意化学平衡常数K只与温度有关，与其他物理量无关24（7分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：CuCl2（H2O）42+4ClCuCl42+4H2O蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法加入硝酸银溶液、加水稀释考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，能够使化学平衡向逆反应方向移
65、动的措施都是可以的解答：解：使溶液由黄色变成绿色或蓝色，应使平衡向左移动，能够使化学平衡向逆反应方向移动的措施即可根据化学平衡移动原理，可以加入硝酸银溶液，使之和氯离子反应来减少氯离子的浓度，使得平衡左移；根据化学平衡移动原理，加入水稀释，平衡向着离子数目增加的方向进行，即向着逆反应方向进行故答案为：加入硝酸银溶液；加水稀释点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意化学平衡移动原理的应用和掌握25（8分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用（1）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K的表达式为=；已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的
66、平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为K=K1K2（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL1，C（O2）=1molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应否（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=a kJmol1；若a+bc+d，增大压强平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动
67、；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“”或“”）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据各反应的平衡常数，判断K与K1、K2的关系；（2）根据三段式计算出SO2转化率为80%时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，Qc=k，处于平衡状态，Qck反应向逆反应进行，Qck反应向正反应进行；（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡
68、向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应解答：解：（1）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的平衡常数K=；反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=，反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2=，由平衡常数=，即K=K1K2；故答案为：；K=K1K2；（2）该温度下SO2转化率为80%时，c（SO2）=1molL180%=0.8mol/L，则： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）， 开始（mol/L）：1 1 0 变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8SO2转化率为80%时（mol/L）：0.2 0.6 0.8所以浓度商Qc=26
69、.719，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；故答案为：否，逆反应；（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+bc+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a0；故答案为：正反应，点评：考查化学平衡常数及计算、化学平衡影响因素等，难度中等，平衡常数的有关计算是2015届高考的热点，注意化学平衡常数的书写，利用平衡常数可以判断反应进行的程度，判断反应的热效应，判断反应进行的方向，计算转化率等26（8分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变） （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3
70、amol此时，NH3的物质的量分数是（用含有“a”的表达式表示）若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，（选填“”、“”或“=”）考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：反应方程式为N2+3H22NH3，（1）根据反应方程式N2+3H22NH3，利用三段式法解答，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将增大；（2）根据压强对平衡移动的影响分析解答：解：（1）N2 +3
71、H2 2NH3，起始（mol）：3 4 0 转化（mol）：0.5a 1.5a a 平衡（mol）：（30.5a）（41.5a） aNH3的物质的量分数是=，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，虽然平衡向正反应分析移动，但加入与转化的相比较，转化的较少，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将增大，故答案为：；增大；（2）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，则，故答案为：点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，不易得分该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推
72、理能力和抽象思维能力（选做题）27乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：（1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）DH1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmo
73、l1则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=45.5 kJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%（3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为p1p2p3p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）；气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9MPa，nH2O：n
74、C2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比考点：反应热和焓变；化学平衡的调控作用；化学平衡的计算 专题：基本概念与基本理论分析：（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），效仿乙酸乙酯水解，将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸；（2）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，气相直接水合法原子利用率100%；（3）列出Kp表达式，利用三段法计算平衡分压带入表达式计算即可；在相同温度下由于乙烯转化率为p1p2p3p4，由C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH
75、（g）可知正反应为气体体积减小的反应，根据压强对平衡移动的影响分析；若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度解答：解：（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），化学方程式为C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为：C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4，故答案为：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3
76、OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1，根据盖斯定律可得：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=（23.9+29.150.7）kJ/mol=45.5kJ/mol；乙烯直接水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物，所以原子利用率100%，没有副产品，故答案为：45.5；无副产品，原子利用率100%；（3）在相同温度下由于乙烯转化率为p1p2p3p4，由C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因
77、此压强关系是p1p2p3p4，故答案为：p1p2p3p4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）开始：1 1 0转化：0.2 0.2 0.2平衡：0.8 0.8 0.2乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa=3.49MPa，所以Kp=0.07（MPa）1，故答案为：0.07（MPa）1；若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度，改变二者物质的量的比等，故答案为：将产物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比点评：本题考查了化学方程式的书写、压强对平衡移动的影响、物质制取方案的比较、反应热及平衡常数的计算等知识，综合性非常强，该题是2015届高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养
