1、 阳高一中20162017学年高一第一学期第三次模块考试化学试题 班级 姓名 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关物质的分类正确的是( ) A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物DCO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气
2、中的原子数均为NAD2 molL-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA3. 等质量的CH4、H2、HC1、SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是( )A. B. C. D. 4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A在河流入海口处易形成三角州B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C尿毒症患者做“血液透析” D用石膏或盐卤点制豆腐5下列化学反应，能用离子方程式H+OH=H2O来表示的是（）A硫酸和氢氧化钠溶液 B盐酸和氢氧化铜C醋酸和氢氧化钡溶液 D稀硝酸和氨水混合6下列离子检验的方法正确的是( )A. 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一
3、定含有Cl-B某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-C某无色溶液滴人酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO27、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性8胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间 D胶体的分散质能透过滤纸9下列溶液中氯离子
4、的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A、150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C、150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 molL-1氯化镁溶液10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A. Cu+ 2Ag+ =Cu2+ 2Ag Cu+ 2AgCl =CuCl2+ 2 AgB. CO32-+ 2 H+=CO2+ H2O BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2+ H2OC. Al3+ 3OH- =Al(OH)3 Al( NO3)3+ 3NH3H2O =Al(
5、OH)3+ 3NH4NO3D. H+OH- =H2O Ba(OH)2+ 2HNO3 =Ba(NO3)2+ 2H2O11同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）ASO2+2H2SS+2H2O B2NaNO32NaNO2+O2CNH4NO3N2O+2H2O D 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O12. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A.5.25 molL-l B. 12. 5 molL-l C7.5 molL-l D. 6. 25 molL-l13. G、Q、X、Y
6、、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. 含0.1molL -1 CaCl2的溶液：SO42-、Na、NO 3、ClB. 使酚酞变红色的溶液：NH 4、K、SO42-、NO 3C.澄清透明溶液：Mg 2、Na+ 、Cl、SO4 2D.在含有大量HCO 3的溶液中：Na +、NO 3、Cl、OH15物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、
7、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A2：3：6 B1：2：3 C3：2：1 D6：3：216在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、K+、SO42-、.HCO3- B. Cu2+、K+、SO42- 、NO3-C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. NH4+、K+、Cl-、NO3-17 NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD
8、常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA18根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（ ） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2Fe3+2I2Fe2+I2A.SO2IFe2+Cl B. I Fe2+Cl SO2 C. Cl Fe2+ SO2I D. Fe2+ICl SO2 第卷（非选择题 共46分）二非选择题（本题包括4个小题，共46分）19.（10分）有以下物质：铝； 石墨； 氨水； 酒精； 碳酸氢钠固体； 三氧化硫；纯醋酸； 氢氧化钡溶液； 氯化氢气体； 硫酸。（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解
9、质的是 。（2）写出物质和在水中反应的离子方程式。（3）写出和溶液反应的离子方程式20(18分)已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(1) 将该反应改写为离子方程式 （2）用双线桥标明电子转移的方向和数目 其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂物质的量之比是 （3）在标准状况下，生成33.6L Cl2时，转移电子数为 21.（12分）KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：回答下列问题：(1)为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需
10、要_溶液。(2)试剂I的化学式为_，判断试剂I已加过量的方法是_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。(5)某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：_。22（6分）将25、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 gcm-3），得到密度为1. 19 gcm-3的盐酸。（已知：25、101 kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 Lmol-1）(1)此盐酸的溶质的质量分数为_。(2)此盐酸的溶质的物质的
11、量浓度为_mol/L。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。 答题卡 班级 姓名 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题中只有一项是符合题目要求的）题号123456789答案题号101112131415161718答案二非选择题（本题包括4个小题，共40分）19、（10分）(1） (2) （3） 20、（12分）(1) (2) （3） 21（18分）(1) (2) (3) (4) (5) 22. （6分）(1) (2) (3) 高一化学答案一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题给出的
12、四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案CAABABCCCD题号11121314151617181920答案DDBCDCDA二非选择题（本题包括5个小题，共40分）19、（10分）(1) （2分） （2分） （2分） (2)略（2分） （3）略（2分）20、（12分）(1) MnO2+4H + 2 Cl-（浓）Mn2+ +Cl2+2H2O （2分） (2)略（2分） MnO2（2分） Cl2 （2分） 1:2（2分）（3）3 NA（2分）21（18分）(1)硝酸银(或AgNO3)（2分）(2) BaCl2（2分） 取少量滤液A，加入试剂I，若无沉淀，则表明试剂I已加过量（2分）(3) K2 CO3（2分） 除去前面引入的过量的Ba2+（2分）(4)盐酸（或稀盐酸）（2分） CO32-+2 H+=H2O+CO2（2分）(5)不可靠，所得KC1晶体并非完全来自原样品（4分）22. （6分） (1)36. 5%(2分) (2)11. 9(2分) (3)238(2分) 附加题：答题卡一选择题（每小题3分 1. C 2. C 3. C二、实验题（21分)4.(1) 略 略 5:1 0.5 (2)C 萃取分液 分液漏斗 静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘（3）27.8 CEFGH （4）ACD
