1、相对原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题2分，共46分）1、如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是() XYZ如金属单质单质纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物 2、下列说法正确的是()A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石
2、燃料3、下列关于氧化物的叙述正确的是() A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸4、下列说法正确的是 () A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂5、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既
3、是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6、已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO28、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2
4、1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4， 产 生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O39、将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中 被还原的HNO3的物质的量是() A4m mol B10m mol C10m/3 mol D2m/3 mol10、X2O在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO，若反应后X2O变为XO，又知反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是() A1B2 C3 D411、Na2Sx在碱性溶液中可被NaC
5、lO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 ()A2 B3 C4 D512、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱 酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa+BSO42CBa2+ DNH4+13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3C
6、OO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2O D. 用稀硝酸与银反应:3Ag+4H+NO3- 3Ag+NO+2H2O15、下列离子方程式中正确的是 A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- NH3+2H2O B、向FeBr
7、2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- C、向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2I-+Cl2I2+2Cl-D、 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时：OH-+CO2HCO3-16、下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是() A某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：该溶液中一定含OH B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO C某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色
8、沉淀，结论：溶液X中一定 含有SOCOAVBn 17、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀 的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示，图中 AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 () CO2 + OH HCO3 CO2 + 2OH CO32+ H2O CO32 + Ba2+ BaCO3 BaCO3 + CO2 + H2O Ba2+ + 2HCO3 CO32+ CO2 + H2O 2HCO3 A B C D18、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假 设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不
9、变的是()ACO BHCO CCH3COO DSO19、取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物通过足量的Na2O2完全反应，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是 A.葡萄糖 B.甲醛 C.蔗糖 D.氢气20、将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为()A52 B25 C21 D1121、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入
10、盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示 四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)() AM中只有一种溶质的只有(1) BM中有两种溶质的有(2)和(4) C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)22、将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液，其中c(Na)0.5 mol/L， 若将10.0 g该混合物加热到恒重，混合物会失重() A3.0 g B4 g C4.7 g D5 g23、向一定量的Fe、FeO、
11、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为() A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算二、非选择题(共54分）24、配平（8分）（1）_FeS +_H2SO4 =_Fe2（SO4）3 +_S + _SO2 + _H2O（2）_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O （3）_Mn2_ClO_H2O=_MnO2_Cl2_。 （4）C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O25、（10分）某反应体
12、系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应 的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_26、（11分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：第一份加入Ag
13、NO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g固体。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答。(1)一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。27、（16分） 化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中N
14、aHCO3的质量分数。方案一 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_。（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。 方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是 方案三 按如下图所示装置进行实验：（5）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或 “不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（6）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80
15、g，则样品中NaHCO3的质量分数为。（7）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 28、（9分）（1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（标准状况）Cl2，反应完全后，溶液中有 13的Br被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物质的量浓度是mol/L（2）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L.
16、（3）14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 g 班级 姓名 学号 座位号 密 封 线平桥中学2013学年暑假第一次月考答卷纸高三化学一、选择题（46分）题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案二、非选择题(共54分）24、配平（8分）（1）_FeS +_H2SO4 =_Fe2（SO4）3 +_S + _SO2 + _H2O（2）_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O（3） _Mn2_ClO_H2O=_MnO2_Cl2_（4）C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O25、（10分）(1) (2) ， (3) (4) 26、（11分）(1) ， 。(2) 离子符号 ，浓度 离子符号 ，浓度 (3) ， 。27、（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） （5） 。 （6）。（7） 28、（9分）（1） mol/L. （2） mol/L. （3） g
