1、2015-2016学年河南省南阳一中高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）12012年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦23He，可作为未来核聚变的重要原料之一对23He原子的叙述不正确的是（）A质量数是3B质子数是3C中子数是1D电子数是22下列有关化学用语表示正确的有（）Cl的结构示意图：CCl4的结构式：CO2的比例模型： Na2S的电子式：二氧化碳的结构式：O=C=O HF的电子式： I131
2、：7853ICH4分子的比例模型： 乙烯的结构简式：CH2CH2A2个B3个C4个D5个3下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物AABBCCDD42011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题下列关于化石燃料的说法不正确的是（）A石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出
3、来5某有机物分子中含有2个CH2，1个，2个CH3，1个OH，则该有机物的同分异构体个数为（）A1B3C4D66设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1mol甲基（CH3）含有10NA个电子B常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC1molL1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA7下列关于苯的叙述正确的是（）A反应常温下能进行，其有机产物为B反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C反应为加成反应，产物是三硝基甲苯D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8萜品醇可
4、作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂已知萜品醇的结构简式如式，则下列说法错误的是（）A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B该物质属于烃C该物质能使溴水褪色D分子式为C10H18O9两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水下列说法正确的是（）A混合气体一定没有甲烷B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷D混合气体中一定有乙烯10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作Bb电极发生还原反应CO2在a电极被氧化D电流从a电极经用电器流向b电极11一定条件下，将物质的量之比为1：
5、2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（）ANH3的消耗速率等于NH3的生成速率B混合气体的密度保持不变CNO的物质的量保持不变DNH3和O2的浓度不再变化12把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4B3C2D113某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一
6、种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（）A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A如图装置可用于分离甲苯和液溴的混合物B如图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C如图装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D如图装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一
7、份固体中加入100mL 2.0molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c（OH）=1molL1向另一份固体中加入100mL 4.0molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=0.1molL1，则产生的气体的体积（标准状况）为（）A2.856LB2.448LC2.688LD2.352L16铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（）A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是
8、氧化铝二、填空题（共5小题，52分）17下列各组物质中（1）互为同分异构体的是，（2）互为同素异形体的是，（3）互为同位素的是，（4）属于同一物质的是C（CH3）4和C4H10和35Cl和37Cl石墨和金刚石（CH3）2CHCH（CH3）2 和（CH3）2CH（CH2）2CH和CH2=CHCH2CH3和 CH3CH=CHCH318A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2、X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻请回答：（1）A2
9、X2的结构式，Y2X2的电子式（2）X、Z两种元素中熔沸点较高的是的氢化物（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为19某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OHCHCH2+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分请回答下列问题：（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为（2）装置中，A瓶中的现象是，结论为B瓶中的现象是，B瓶中的作用为若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是（3）装置中加入的
10、固体药品是，目的是验证混合气体中含有，装置中盛装的溶液是，目的是验证混合气中含有20溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加
11、入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取21甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管
12、中，加入过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol 甲晶体中含有12mol结晶水则甲晶体的化学式为（3）实验中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=（4）实验中离子方程式是2015-2016学年河南省南阳一中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）12012年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手
13、控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦23He，可作为未来核聚变的重要原料之一对23He原子的叙述不正确的是（）A质量数是3B质子数是3C中子数是1D电子数是2【考点】核素【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数【解答】解：A、23He的质量数是3，故A正确；B、23He的质子数为2，故B错误；C、23He的质子数为2，质量数为3，中子数=32=1，故C正确；D、23He的质子数为2，电子数是2，故D正确；故选B2下列有关化学用语表示正确的有（）Cl的结构示意图：CC
14、l4的结构式：CO2的比例模型： Na2S的电子式：二氧化碳的结构式：O=C=O HF的电子式： I131：7853ICH4分子的比例模型： 乙烯的结构简式：CH2CH2A2个B3个C4个D5个【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】Cl的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；CCl4的结构式中不需要标出未成键电子对；CO2的比例模型中，碳原子相对体积应该大于氧原子； Na2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；CH4分子为正四面体结构，碳原子
15、半径大于氢原子；乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键【解答】解：Cl的质子数为17，电子数为18，Cl结构示意图为：，故错误；四氯化碳为正四面体结构，CCl4的结构式为：，故错误；二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故错误； Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为，故错误；二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故正确；氟化氢为共价化合物，F原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故错误；I131的质量数为131，元素符号的左上角为质量数，该原子正确的表示方法为：13153I，故错误；CH4分子为正四
16、面体结构，碳原子相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故正确；乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故错误；根据分析可知，正确的为2个，故选A3下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物AABBCCDD【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定
17、含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：ACO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；BMgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；CHCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选：A42011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题下列关于化石燃料的说法不正确的是（）A石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C重油、蜡油经
18、过裂化可以得到汽油D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用【分析】A石油是多种烃的化合物；B石油的裂解可以得到乙烯；C裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；D煤中不含苯和甲苯【解答】解：A石油是多种烃的化合物，石油和甲烷都是碳氢化合物，故A正确；B通过石油的裂解工业上获得大量乙烯，故B正确；C重油、蜡油经过裂化可以得到汽油，故C正确；D煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，故D错误故选D5某有机物分子中含有2个CH2，1个，2个CH3，1个OH，则该有机物的同分异构体个数为（）A1B
19、3C4D6【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】先不用考虑2个CH3，一个OH，2个CH2，一个CH三个基团要互相连接，根据这三个基团的连接情况以及取代基的情况确定异构体数目【解答】解：2个CH2；一个三个基团要互相连接，有2种连接形式：CH2CH2，CH2CH2，主链为：CH2CH2，2个CH3，一个OH共有2种连接方式，同分异构体2种；主链为：CH2CH2，2个CH3，一个OH共有2种连接方式，同分异构体2种；所以该有机物的同分异构体共有4种，故选C6设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1mol甲基（CH3）含有10NA个电子B常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为
20、2NAC1molL1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、甲基是中性原子团，结合原子结构计算；B、依据n=1mol，结合分子式计算原子数；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、标准状况乙醇不是气体【解答】解：A、1mol甲基（CH3）含有电子数=1mol（6+3）NA=9NA，故A错误；B、常温常压下，71gCl2含物质的量=1mol，分子中含有的氯原子数为2NA，故B正确；C、溶液体积不知，不能计算1molL1NaCl溶液中含有的钠离子，故C错误；D、标准状况乙醇不是气体，11.2L CH3CH
21、2OH 物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B7下列关于苯的叙述正确的是（）A反应常温下能进行，其有机产物为B反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C反应为加成反应，产物是三硝基甲苯D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】苯的性质【分析】苯分子中所含碳碳键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，属于不饱和烃，易发生取代反应，能发生加成反应，难发生氧化反应，据此解答【解答】解：A苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C反应为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生
22、成硝基苯，故C错误；D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；故选：B8萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂已知萜品醇的结构简式如式，则下列说法错误的是（）A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B该物质属于烃C该物质能使溴水褪色D分子式为C10H18O【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等，以此解答该题【解答】解：A含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B该分子中除了含有C、H元素外还含有O元
23、素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D正确；故选B9两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水下列说法正确的是（）A混合气体一定没有甲烷B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷D混合气体中一定有乙烯【考点】有关混合物反应的计算【分析】n（H2O）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体
24、中一定含有甲烷，再根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，然后根据平均分子式对各选项进行判断【解答】解：n（H2O）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能含有乙烯，一定不含乙烷，所以ABD错误，C正确，故选C10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作Bb电极发生还原反应CO2在a电极
25、被氧化D电流从a电极经用电器流向b电极【考点】化学电源新型电池【分析】A、从蛋白质的性质：高温下变性分析；C、燃料电池中氧气在正极上发生得电子的还原反应；B、负极b极是葡萄糖失电子生成二氧化碳的过程；D、原电池中电流从原电池的正极流向负极【解答】解：A、高温条件下微生物会变性，所以该电池不能够在高温下工作，故A错误；B、b极是负极，葡萄糖失电子的氧化反应生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，故B错误；C、燃料电池中氧气得电子，发生还原反应，被还原，故C错误；D、电流从原电池的正极a极流向负极b极，故D正确故选D11一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3
26、与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（）ANH3的消耗速率等于NH3的生成速率B混合气体的密度保持不变CNO的物质的量保持不变DNH3和O2的浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题【解答】解：A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故A不符合；B、无论反应是否达到平衡状态，容器内气
27、体的密度都不发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故B符合；C、NO的物质的量保持不变说明反应达到平衡，故C不符合；D、NH3和O2的浓度不再变化说明反应达到平衡，故D不符合；故选B12把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4B3C2D1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值【解答】解：5min
28、内W的平均化学反应速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，v（z）：v（w）=0.01mol/（Lmin）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故选D13某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（）A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】0点代表氢元
29、素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第A族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题【解答】解：A离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；B由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；CB为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；D钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；故选A14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A如图装置可用于分离甲苯和液溴的混合物B如图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO
30、2等气体C如图装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D如图装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【考点】化学实验方案的评价【分析】A液溴易溶于甲苯，无法通过分液操作分离；BH2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2都不与空气的组成成分反应，可用该装置收集；C氨气和氯化氢极易溶于水，不溶于四氯化碳，可用该装置稀释；D氨气的密度小于空气，倒置的漏斗可用防止倒吸【解答】解：A甲苯和液溴的混合物不分层，无法通过分液操作分离，故A错误；BH2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体都不与空气反应，可用用向上或向下排空气法收集，故B正确；C如图装置中X若为CCl4，氨气
31、和氯化氢都不与四氯化碳反应，起到了防止倒吸的作用，可用于吸收NH3或HCl，故C正确；D倒置的漏斗可用防止倒吸，图示装置可收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确；故选A15现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入100mL 2.0molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c（OH）=1molL1向另一份固体中加入100mL 4.0molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=0.1
32、molL1，则产生的气体的体积（标准状况）为（）A2.856LB2.448LC2.688LD2.352L【考点】有关混合物反应的计算【分析】加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠有剩余，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（OH）+c（AlO2），再根据n=cV计算n（AlO2），根据Al元素守恒计算n（Al）；加入盐酸反应后，盐酸有剩余，由电荷守恒可知：c（H+）+2c（Fe2+）+3c（Al3+）=c（Cl），再根据n=cV计算n（Fe2+），根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3）；根据2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，计算确定反应固体成分及各自物质的量，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，进而计
33、算氢气的体积【解答】解：加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠有剩余，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（OH）+c（AlO2），即c（AlO2）=2mol/L1mol/L=1mol/L，故每份中n（Al）=n（AlO2）=1mol/L0.1L=0.1mol；加入盐酸反应后，盐酸有剩余，根据Al元素守恒，c（Al3+）=1mol/L，由电荷守恒可知：c（H+）+2c（Fe2+）+3c（Al3+）=c（Cl），即：0.1mol/L+2c（Fe2+）+31mol/L=4mol/L，解得：c（Fe2+）=0.45mol/L，n（Fe2+）=0.45mol/L0.1L=0.045mol，根据Fe元素守恒，每份中n
34、（Fe2O3）=0.0225mol；由2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，可知0.1molAl完全反应需要Fe2O3的物质的量=0.1mol=0.05mol0.0225mol，故Fe2O3完全反应，Al有剩余，生成Fe为0.045mol，参加反应Al为0.0225mol2=0.045mol，剩余Al为0.1mol0.045mol=0.055mol，根据电子转移守恒，中反应生成氢气物质的量为+=0.1275mol，故中生成氢气的体积为：0.1275mol22.4L/mol=2.856L，故选A16铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的
35、是（）A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【考点】金属冶炼的一般原理【分析】铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液a中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2、Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液b中通过量的二氧化碳，会生成c为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成d为Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al【解答】解：铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝
36、土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液a中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2、Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液b中通过量的二氧化碳，会生成c为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成d为Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al，A、由以上分析可知、中除加试剂外，都需要对固体和溶液分离，所以还需要进行过滤操作，故A正确；B、a中为Al3+，b中为AlO2，a、b中铝元素的化合价均为+3价，故B正确；C、中需要把AlO2转化为Al（OH）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2+CO2+2H2OAl（OH）
37、3+HCO3，偏铝酸钠和氨气不反应，故C错误；D、根据上面分析可知是Al（OH）3受热分解生成Al2O3，故D正确故选C二、填空题（共5小题，52分）17下列各组物质中（1）互为同分异构体的是，（2）互为同素异形体的是，（3）互为同位素的是，（4）属于同一物质的是C（CH3）4和C4H10和35Cl和37Cl石墨和金刚石（CH3）2CHCH（CH3）2 和（CH3）2CH（CH2）2CH和CH2=CHCH2CH3和 CH3CH=CHCH3【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象【分析】（1）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；（2）同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
38、（3）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；（4）同种物质是指分子式和结构式完全相同的物质；【解答】解：（1）同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，（CH3）2CHCH（CH3）2 和（CH3）2CH（CH2）2CH3分子式相同结构不同属于同分异构体，CH2=CHCH2CH3和 CH3CH=CHCH3分子式相同结构不同属于同分异构体，故答案为：；（2）同素异形体：同种元素组成的不同单质，则石墨和金刚石是碳元素的不同单质属于同素异形体，故答案为：；（3）同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则35Cl和37Cl互为同位素，故答案为：；（4）甲烷中四个氢原子是等
39、效的，所以任意两个被Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是和，和中物质均为3甲基戊烷，是同一种物质，故答案为：；18A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2、X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻请回答：（1）A2X2的结构式HOOH，Y2X2的电子式（2）X、Z两种元素中熔沸点较高的是的氢化物H2O（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是HClO4（3）W元素在周期表中的位置为第三周
40、期A族；实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，据此进行解答【解答】解：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短
41、周期元素A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，（1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为HOOH，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：
42、，故答案为：HOOH；（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，H2S分子之间存在范德华力，H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H2O的熔沸点较高；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4，HClO4，非金属性ClS，故HClO4酸性较强，故答案为：H2O；HClO4；（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期A族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：第三周期A族；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O19某化学课外小组查阅资料发现，实
43、验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OHCHCH2+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分请回答下列问题：（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为（2）装置中，A瓶中的现象是品红褪色，结论为混合气中有SO2B瓶中的现象是橙色褪去，B瓶中的作用为除SO2气体若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是SO2被除尽（3）装置中加入的固体药品是无水CuSO4，目的是验证混合气体中含有水蒸气，装置中盛装的溶液是澄清石灰水，目的是验证混合气中含有CO2【考点】乙烯的实验室制法；乙烯的化学性质【分析】（1）检验二氧化硫用品红溶液，
44、检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在；（2）二氧化硫能使品红褪色；SO2能和溴水发生氧化还原反应；（3）无水硫酸铜和水作用，白色变蓝色；二氧化碳能使石灰水变浑浊【解答】解：（1）乙醇跟浓H2SO4温度过高反应，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2+CO2+7H2O+C，选用装置；因溶液中有水，所以必须先检验水蒸气，选用装置，放入无水硫酸铜，变蓝则说明有水生成；因二氧化碳
45、和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以用装置，A装置品红褪色，则说明有SO2气体产生，B装置吸收SO2，C装置品红不褪色，说明吸收完全；最后用装置，通过澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在，故答案为：；（2）实验时装置的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红褪色，说明混合气中有SO2；B装置吸收SO2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，现象是橙色褪去；C装置品红不褪色，说明SO2吸收完全，故答案为：品红褪色；混合气中有SO2；橙色褪去；除SO2气体；SO2被除尽；（3）装置的作用是检验水蒸
46、气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2OCuSO45H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气；装置的作用是检验二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在，故答案为：无水CuSO4；水蒸气；澄清石灰水；CO220溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是吸收HB
47、r和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧
48、化钠溶液吸收，防止污染大气；（2）溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离【解答】解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中然
49、后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯；故答案为：苯；C21甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系
50、如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置第三周期A族写出化合物AB3的电子式（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol 甲晶体中含有12mol结晶水则甲晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O（3）实验中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1（4）实验中离子方程式是NH4+Al3+5OHNH3+AlO2+3H2O【考点】无机物的推断【分析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现
51、白色沉淀，说明甲中含有SO42中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+甲溶于水电离出三种离子为SO42、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al【解答】解：甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中
52、含有SO42中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+甲溶于水电离出三种离子为SO42、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al（1）D是S元素，位于周期表中第三周期A族，化合物AB3是NH3，是含有共价键的共价化合物，电子式为：，故答案为：第三周期A族；（2）经测定晶体甲
53、的摩尔质量为453gmol1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）212H2O，故答案为：NH4Al（SO4）212H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3+3OH=Al（OH）3，而后发生反应：NH4+OH=NH3H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O，假设NH4Al（SO4）212H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案为：3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4+Al3+5OHNH3+AlO2+3H2O，故答案为：NH4+Al3+5OHNH3+AlO2+3H2O2016年8月13日
