1、2015-2016学年江苏省泰州中学高三（上）摸底考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确的答案.共10小题，每小题2分，共20分）1氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（）A组成蛋白质的氨基酸一定是氨基酸B氨基酸都含有手性碳原子C氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性D天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚2下列化学用语正确的是（）A1，4丁二醇的键线式：BCH3+的电子式：C麦芽糖的实验式：CH2OD聚甲醛的结构简式：3下列物质性质与应用对应关系正确且符合“绿色化学”的是（）A氟氯代烷（商品名氟利昂）性质稳定不燃烧，可广泛用于灭火器B油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，在
2、工业上用于制造肥皂C乙醇易挥发，可用作许多有机物和无机物的溶剂D乙烯能被KMnO4氧化，可作为水果催熟剂4设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有OH键的数目为0.5NAB40g SiC中含有SiC键的数目为2NAC标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为NAD2mol亚油酸（9，12十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4NA5下列实验装置图正确的是（）A实验室制备并检验乙烯B石油分馏C验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D实验室制乙炔61溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（）
3、ABCD7下列化学方程式错误的是（）ABCD8根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点1128，沸点4446，硬度很大C熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm39为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液AABBCCDD10已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大
4、的元素Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子下列说法正确的是（）AX、Y均没有最高正价BW最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸CZ的焰色反应显紫色D在XY2中，X显2价二、选择题(每题有12个正确答案，5×4分=20分)11下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（） 选项实验事实 理论解释 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均为弱酸 B、Si电负性相近，符合“对角线规则” B熔点：SiO2SiCl4 键能：SiOSiCl C 密度：干冰冰 干冰晶体为分子密堆积 D 沸点：NOO2N2NO为极性分子；且相对分子质量：O2N2AABBCCDD12某药物中间体的合成路线如图所示下列说法正确的
5、是（）A对苯二酚在空气中能稳定存在B1mol该中间体最多可与11mol H2反应C2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应D该中间体分子中含有1个手性碳原子13下列实验结论不正确的是（） 实验操作现象结论A将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性AABBCCDD、14有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na+最近
6、的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，Ca2+、F的配位数分别是4、8C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE15X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸Y相对分子质量介于100150之间，且碳和氢两种元素总质量分数为65.2%X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色下列说法正确的是（）AX、Y相对分子质量之差为84BX中含有HCOO，Y中含有OHCY的分子式为：C7H8O3D若X中有四种氢，则满足条件的X可能有两种二、非选择题（每空1分，共20分）16（10分）（2015秋泰州校级
7、月考）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素（1）钴位于周期表周期族（2）用“”、“”填写下表 第一电离能 电负性晶格能 沸点 ON ClF NaClCaO HFHCl（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物HCuCl2生成该反应的化学方程式为HCuCl2在空气中久置会生成含Cu（H2O）42+的蓝色溶液，1molCu（H2O）42+中含键数目为17（13分）（2015秋泰州校级月考）根据要求回答下列问题：（1）写出CO2通入苯酚钠溶液中的化学方程式：，写出1，2丙二醇被催化氧化的化学方程式：（2）乙醇醛球棍模型如图，一个乙醇醛说法错误的是A有2种含氧官能团 B能发生银镜反应C与葡
8、萄糖互为同系物 D与乙酸互为同分异构体（3）1molNaOH溶液反应最多消耗molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗molBr2（4）该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有种双键18（16分）（2015秋泰州校级月考）据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：、苹果酸的结构确定1苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160请推断苹果酸中的氧原子个数为，分子式为2已知1mol苹果酸与足量的Na
9、HCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子（1）一个苹果酸分子中有个OH；（2）写出苹果酸的结构简式、苹果酸的人工合成路线如图：已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；（1）由D生成E的化学方程式为（2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有步（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：19（14分）（2015秋
10、泰州校级月考）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性微溶 微溶 可溶 可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是A新制Cu（OH）2悬浊液 B酸性KMnO4溶液 CO2/葡萄糖氧化酶 DAg（NH3）2OH溶液（2）第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是（
11、3）第步需趁热过滤，其原因是（4）第步加入乙醇的作用是（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液20（15分）（2014镇江二模）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成已知：RCNRCOOH； （1）A中含氧官能团的名称为（2）、的反应类型依次为、（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：、有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：（5）写出以1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂
12、任选）合成路线流程示例如下：21（12分）（2015秋泰州校级月考）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图1所示）可以制得Ti3N4和TiO2图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离如下表： I1I2I3 I4 I5 电离能/KJmol1 7381451 7733 10540 13630 （1）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为（填六方最密堆积或面心立方最密堆积）配位数为（2）基态Ti3+中未成对电子数有个，Ti的基态原子外围电子排布式为（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的
13、一个实例如图2所示化合物甲的分子式中采取sp2杂化的碳原子数为，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl相似，如图3所示该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个，该晶体的化学式为2015-2016学年江苏省泰州中学高三（上）摸底考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的答案.共10小题，每小题2分，共20分）1氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（）A组成蛋白质的氨基酸一定是氨基酸B氨基酸都含有手性碳原子C氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性D天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚【考点】氨基酸
14、、蛋白质的结构和性质特点【分析】A脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a氨基； B手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样；C氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基；D氨基酸都是极性比较大的分子【解答】解：A脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a氨基，组成蛋白质的氨基酸不一定是氨基酸，故A错误； B氨基酸不一定含有手性碳原子，故B错误；C氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基，既能和酸反应，又能与碱反应，故C错误；D氨基酸都是极性比较大的分子，物质性质相近相溶的原理，水是一种极性很大的溶剂，所以氨基酸溶易于水而不易溶于乙醇和乙醚，故D正确故选D【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意脯氨酸含有
15、亚氨基，其余大部分含有a氨基，氨基酸都是极性比较大的分子2下列化学用语正确的是（）A1，4丁二醇的键线式：BCH3+的电子式：C麦芽糖的实验式：CH2OD聚甲醛的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A键线式：拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；BCH3+是缺电子的碳正离子，不是呈电中性的原子团；C实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D甲醛含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛【解答】解：A1，4丁二醇的结构简式HOCH2CH2CH2CH2OH，键线式碳原子、氢原子不必标出，
16、1，4丁二醇的键线式为：，故A错误B因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故B错误；C麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，实验式为：C12H22O11，故C错误；D甲醛分子的结构式：，含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛，聚甲醛结构简式为，故D正确；故选D【点评】本题考查了键线式、电子式、实验式、结构简式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、聚甲醛的结构简式等化学用语的概念及表示方法3下列物质性质与应用对应关系正确且符合“绿色化学”的是（）A氟氯代烷（商品名氟利昂）性质稳定不燃烧，可广泛用于
17、灭火器B油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，在工业上用于制造肥皂C乙醇易挥发，可用作许多有机物和无机物的溶剂D乙烯能被KMnO4氧化，可作为水果催熟剂【考点】绿色化学【分析】A氟氯代烷（氟利昂）有毒； B“绿色化化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理；C乙醇是一种很好的有机溶剂；D乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果【解答】解：A氟氯代烷（氟利昂）有毒、性质不稳定，不能用来灭火，故A错误； B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，
18、不符合绿色化学的原理，故B错误；C乙醇是一种很好的有机溶剂，且乙醇易溶于水，能溶解多种有机物和无机物，故C正确；D乙烯能被KMnO4氧化乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果，但前后没有联系，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及卤代烃、油脂、乙醇、乙烯等有机物的性质，侧重于学生的分析能力考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大4设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有OH键的数目为0.5NAB40g SiC中含有SiC键的数目为2NAC标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为NAD2mol亚油酸（9，12
19、十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，而结构中均含一条OH键；B、分析结构，1mol SiC中含有SiC键4mol；C、标况下，乙醛为液态；D、亚油酸（9，12十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键；【解答】解：A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，故23g两者的混合物的物质的量为0.5mol，而两者的结构中均含一条OH键，故0.5mol混合物中无论两者的比例如何，均含0.5molOH键即0.5NA条，故A正确；B、40gSiC的物质的量n=1mol，而1mol S
20、iC中含有SiC键4mol即4NA条，故B错误；C、标况下，乙醛为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、亚油酸（9，12十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键，即1mol亚油酸中含3mol双键，则2mol亚油酸中含6mol双键即6NA条，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列实验装置图正确的是（）A实验室制备并检验乙烯B石油分馏C验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D实验室制乙炔【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙醇、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
21、B石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”；C强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器【解答】解：A乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，且浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，二氧化硫、乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙烯的检验，应该用NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫，然后用溴水检验乙烯，故A错误；B石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”，否则易炸裂冷凝管，故B错误；C强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有乙酸，用饱和碳酸氢钠除去乙酸，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚，所
22、以可以实现实验目的，故C正确；D电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器，应该用锥形瓶和分液漏斗，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质的检验、实验基本操作，明确操作规范性及物质性质即可解答，注意从操作规范性、实验原理、仪器的使用方法进行评价，易错选项是A，注意C中饱和碳酸氢钠溶液的作用61溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】根据反应条件知，1溴丙烯发生加聚反应生成a，a中含有溴原子，官能团只有溴原子；1溴丙烯和酸性高锰酸钾溶液
23、发生氧化反应生成羧酸b，有溴原子和羧基，所以有两种官能团；1溴丙烯发生水化后生成c，c中含有溴原子和醇羟基，有两种官能团；1溴丙烯和溴发生加成反应生成d，d为1，1，2三溴丙烷，官能团只有溴原子【解答】解：1溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）；1溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团；1溴丙烯水化后含羟基和溴原子这两种官能团；1溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子），综上符合题意的为，故选D【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团与其性质的关系即可解答，根据反应条件确定产物及其产物中官能团，题目难
24、度不大7下列化学方程式错误的是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】ACOOH、酚OH均与碳酸钠反应；BCOOH的酸性大于酚OH的酸性，碳酸钠少量时只有COOH反应；CBr、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应；D苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应，生成酚醛树脂【解答】解：ACOOH、酚OH均与碳酸钠反应，反应合理，故A正确；BCOOH的酸性大于酚OH的酸性，碳酸钠少量时只有COOH反应，反应合理，故B正确；CBr、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应，反应合理，故C正确；D甲醛与苯酚反应，苯酚提供羟基邻位上的两个氢原子，醛提供羰基的氧原子生成
25、水脱去，从而缩聚生成酚醛树脂，反应为n+nHCHO+nH2O，故D错误；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质及有机反应方程式书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、反应类型与反应条件为解答的关键，题目难度不大8根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点1128，沸点4446，硬度很大C熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3【考点】分子晶体【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小【解答
26、】解：A熔点1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B熔点1128，沸点4446，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C熔点10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D熔点97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选C【点评】本题考查了晶体的判断，主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区
27、别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同9为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂：溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气的量不好控制，乙酸乙酯在碱液里能水解【解答】解：A、苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；B、二氧化氮可与
28、氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，故B正确；C、反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，故C错误；D、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故D错误；故选B【点评】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂，常见物质的分离除杂所用的试剂及操作应注意整理归纳10已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子下列说法正确的是（）AX、Y均没有最高正价BW最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸CZ的焰色反应显紫色D在XY2中，X显
29、2价【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；Y是电负性最大的元素，应为F，Y和W同主族，W为Cl或Br元素，Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子，则原子序数为29，应为Cu元素，则W为Br元素，以此解答该题【解答】解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；Y是电负性最大的元素，应为F，Y和W同主族，W为C
30、l或Br元素，Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子，则原子序数为29，应为Cu元素，则W为Br元素，AX为O元素，Y为F元素，因电负性较强，一般均没有最高正价，故A正确；BW为Br元素，Cl的最高价氧化的水化物酸性最强，故B错误；CZ为Cu，焰色反应为蓝色，故C错误；D在XY2中，因Y（F）的电负性较强，X（O）失去电子，为+2价，故D错误故选A【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的理解掌握，注意掌握核外电子排布规律，难度不大二、选择题(每题有12个正确答案，5×4分=20分)11下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（） 选项实验事实
31、 理论解释 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均为弱酸 B、Si电负性相近，符合“对角线规则” B熔点：SiO2SiCl4 键能：SiOSiCl C 密度：干冰冰 干冰晶体为分子密堆积 D 沸点：NOO2N2NO为极性分子；且相对分子质量：O2N2AABBCCDD【考点】元素周期律的作用【分析】A、非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高；C、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，而受热融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积；D、N2和O2为非极性分子，组成和结构
32、相似，而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高【解答】解：A、B与Si处于对角线上，它们的化学性质相似，与酸性无关，故A错误；B、化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，且二氧化硅为原子晶体，故B正确；C、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故C正确；D、N2和O2为非极性分子，组成和结构相似，所以随相对分子质量的增大，熔沸点升高；而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为NOO2N2，故D正确，故选A【点评】本题主要考查的是对角线规
33、则、物质熔沸点的比较，注意分子的极性会影响物质的熔沸点，题目难度中等12某药物中间体的合成路线如图所示下列说法正确的是（）A对苯二酚在空气中能稳定存在B1mol该中间体最多可与11mol H2反应C2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应D该中间体分子中含有1个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质【分析】A对苯二酚在空气中易被氧气氧化；B中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；C.2，5二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；D碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子【解答】解：A对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；
34、B中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；C.2，5二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，故C正确；D碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故D错误；故选BC【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是C13下列实验结论不正确的是（） 实验操作现象结论A将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜
35、色反应C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性AABBCCDD、【考点】化学实验方案的评价【分析】A不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应；B浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应；C碘遇淀粉试液变蓝色；D醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀【解答】解：A不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，故A正确；B浓硝酸能使蛋白质发生颜
36、色反应，所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，故B正确；C碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，故C错误；D醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查葡萄糖、碘、浓硝酸、烷烃的性质，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，题目难度不大14有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面
37、体B在CaF2晶体中，Ca2+、F的配位数分别是4、8C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个，距Cl最近的Na+有6个进行分析；B、利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数，采用沿X、Y、Z三轴切割法确定每种离子的配位数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键；D、注意气态团簇分子与晶胞的区别【解答】解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个，距Cl最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B、在C
38、aF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F连接4个钙离子，所以其配位数为4，故B错误；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故选：BD【点评】本题考查晶胞的结构，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区别，为本题的易错点15X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸Y相对分子质量介于100150之间，且
39、碳和氢两种元素总质量分数为65.2%X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色下列说法正确的是（）AX、Y相对分子质量之差为84BX中含有HCOO，Y中含有OHCY的分子式为：C7H8O3D若X中有四种氢，则满足条件的X可能有两种【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】1molX水解得到1molY和2mol醋酸，则X为酯，Y中含有羟基，且Y分子中至少含有2个O原子，Y分子中C、H两种元素总质量分数为65.2%，165.2%=34.8%，通过讨论判断X的分子量，然后得出C、H的总原子量，再利用商余法得出Y的分子式；A.1molX水解得到1molY和2mo
40、l醋酸，结合酯的水解原理判断X、Y相对分子质量之差；B根据Y的分子式及其具有的化学性质判断其含有的官能团类型；C根据分析判断Y的分子式；D根据信息可知，X分子中含有1个CHO和2个OOCCH3，若X有4种H，则X具有对称结构，1个CHO和OOCCH3有2种H原子，苯环上含有2种H，据此写出其可能的结构简式【解答】解：1molX水解得到1molY和2mol醋酸，则X为酯，Y中含有羟基，且Y分子中至少含有2个O原子，Y分子中C、H两种元素总质量分数为65.2%，165.2%=34.8%，当含有2个O原子时，Y的相对分子质量为：92100不符合；当含有3个O原子时，Y的相对原子质量为：138，不符合
41、；当含有4个O原子时，Y的相对原子质量为：183150，不符合，所以Y的相对分子质量为138，Y分子中含有C、H的总原子量为：138163=90，根据商余法可知： =662，所以Y分子中应该含有7个C，含有H原子数为： =6，所以Y的分子式为：C7H6O3，A.1molX与2mol水发生水解反应得到1molY和2mol醋酸，则X、Y相对分子质量之差=2个醋酸的分子量2个水的分子量=84，故A正确；BX溶液能发生银镜反应，则X中含有醛基，根据分析可知，X中含有2个羟基，其含有3个O原子，则X分子中应该还含有1个醛基，不会含有HOOC结构，故B错误；C根据分析可知，Y的分子式为C7H6O3，故C错
42、误；D根据分析可知，X分子中含有1个CHO和2个OOCCH3，若X有4种H，则X具有对称结构，1个CHO和OOCCH3有2种H原子，苯环上含有2种H，X的可能结构有：、，总共有2种结构，故D正确；故选AD【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、非选择题（每空1分，共20分）16（10分）（2015秋泰州校级月考）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素（1）钴位于周期表四周期VIII族（2）用“”、“”填写下表 第一电离能 电负性晶格能
43、沸点 ON ClF NaClCaO HFHCl（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物HCuCl2生成该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2HCuCl2+H2HCuCl2在空气中久置会生成含Cu（H2O）42+的蓝色溶液，1molCu（H2O）42+中含键数目为12NA【考点】元素周期表的结构及其应用；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】（1）钴是27号，位于周期表，第四周期VIII族；（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第A和第族比相邻元素大；非金属性越强电负性越大；电离子数越多，半径越小晶格能越大；含有氢键的物质沸点较高；（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物HCu
44、Cl2生成，所以反应方程式为2Cu+4HCl（浓）=2HCuCl2+H2；Cu（H2O）42+中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键【解答】解：（1）钴是27号，位于周期表，第四周期VIII族，故答案为：四；VIII；（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第A和第族比相邻元素大，所以O第一电离能小于N第一电离能；非金属性F大于Cl，所以电负性F大于Cl；电离子数越多，半径越小晶格能越大，所以氯化钠的晶格能小于氧化钙；氟化氢分子间存在氢键，所以沸点HF大于HCl，故答案为：；（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物HCuCl2生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2HCu
45、Cl2+H2，故答案为：2Cu+4HCl（浓）=2HCuCl2+H2；Cu（H2O）42+中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以Cu（H2O）42+的结构可用示意图表示为，那么1mol该物质中含有键数目为8+4=12mol，故答案为：12NA【点评】本题考查了化学反应的能量变化与第一电离能、电负性、晶格能、沸点以及化学方程式的书写，综合性强，但比较基础17（13分）（2015秋泰州校级月考）根据要求回答下列问题：（1）写出CO2通入苯酚钠溶液中的化学方程式：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，写出1，2丙二醇被催化氧化的化学方程式： +O2+2H2O（2）乙醇醛球棍
46、模型如图，一个乙醇醛说法错误的是CA有2种含氧官能团 B能发生银镜反应C与葡萄糖互为同系物 D与乙酸互为同分异构体（3）1molNaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗1molBr2（4）该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有2种双键【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质【分析】（1）CO2通入苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠；1，2丙二醇催化氧化生成和水；（2）根据成键结构知，灰色球表示表示C原子、黑色球表示O原子、白色球表示H原子，则乙醇醛的结构简式为HOCH2CHO，含有醇羟基和醛基，具有醇和
47、醛的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、取代反应，据此分析解答；（3）分子中的酚羟基、酯基和羧基能与NaOH反应，碳碳双键与溴单质发生加成反应；（4）结合苯环的平面形结构特点解答该题【解答】解：（1）反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，1，2丙二醇催化氧化生成和水，其反应方程式为： +O2+2H2O；故答案为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3；+O2+2H2O；（2）灰色球表示表示C原子、黑色球表示O原子、白色球表示H原子，则乙醇醛的结构简式为HOC
48、H2CHO，A含有醇羟基和醛基两种含氧官能团，故A正确；B含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确；C该分子中只含一个醇羟基，葡萄糖是含有多个醇羟基，所以二者不是同系物，故C错误；D与乙酸分子式相同、结构不同，所以与乙酸互为同分异构体，故D正确；故选C（3）分子中的酚羟基、酯基和羧基能与NaOH反应，该分子中含有一个酚羟基，一个酯基，酯基水解后又生成一个酚羟基，一个羧基，所以1mol该物质最多消耗4molNaOH；碳碳双键与溴单质发生加成反应，分子中含有一个C=C，所以1mol该物质因发生加成反应可消耗1molBr2，故答案为：4；1；（4）与苯环直接相连的原子与苯环共平面，CC为直线形，则分子
49、中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个，分子中含有C=C、C=O两种双键，故答案为：4；2【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团及性质的关系即可解答，题目难度不大18（16分）（2015秋泰州校级月考）据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：、苹果酸的结构确定1苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160请推断苹果酸中的氧原子个数为5，分子式为C4H6O52已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出
50、44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子（1）一个苹果酸分子中有1个OH；（2）写出苹果酸的结构简式、苹果酸的人工合成路线如图：已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；（1）由D生成E的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O（2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有2步（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：n+n HOCH2CH2OH+（2
51、n1）H2O（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：、【考点】有机物的推断【分析】氧的质量分数为59.7%，1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，说明分子中含有2个COOH，与足量的Na反应放出33.6L H2，为1.5mol，说明分子中含有3个OH（包括COOH）则至少含有5个O原子，如含有5个O，则相对原子质量为=134，其相对分子质量大于112小于160，符合题意，核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子，则结构应为；75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，A为CH3CH2OH，A连续发生氧化反应生成C，则B为CH3CHO，C为C
52、H3COOH，由反应信息可知，羧基连接的碳原子上的氢原子被溴原子取代，故D为BrCH2COOH，D发生水解反应生成E为HOCH2COONa，E酸化得到F为HOCH2COOH，F发生氧化反应得到G为HOOCCHO，G与乙醛发生信息中醛的加成反应生成H为，H酸化得到I为，I发生氧化反应得到J为，J与氢气发生加成反应得到苹果酸，以此解答该题【解答】解：氧的质量分数为59.7%，1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，说明分子中含有2个COOH，与足量的Na反应放出33.6L H2，为1.5mol，说明分子中含有3个OH（包括COOH）则至少含有5个O原子，如含有5个O，则相对原子
53、质量为=134，其相对分子质量大于112小于160，符合题意，核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子，则结构应为，1根据上面的分析可知，苹果酸中的氧原子个数为5，苹果酸结构为，所以苹果酸分子式为C4H6O5，故答案为：5；C4H6O5； 2（1）根据上面的分析可知，一个苹果酸分子中有1个OH，故答案为：1；（2）根据上面的分析可知，苹果酸的结构简式为，故答案为：；75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，A为CH3CH2OH，A连续发生氧化反应生成C，则B为CH3CHO，C为CH3COOH，由反应信息可知，羧基连接的碳原子上的氢原子被溴原子取代，故D为BrCH2COOH，D发生水解
54、反应生成E为HOCH2COONa，E酸化得到F为HOCH2COOH，F发生氧化反应得到G为HOOCCHO，G与乙醛发生信息中醛的加成反应生成H为，H酸化得到I为，I发生氧化反应得到J为，J与氢气发生加成反应得到苹果酸，（1）DE反应的化学方程式为：BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O，故答案为：BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O；（2）上述合成线路中，涉及到的加成反应的有EG的反应以及J生成苹果酸的反应，共2步，故答案为：2；（3）苹果酸消去一分子水后的产物为，与乙二醇发生缩聚反应的方程式为n+n HOCH2CH2OH+（2n1
55、）H2O，故答案为：n+n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O；（4）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、【点评】本题考查有机物的推断，注意计算确定苹果酸的分子式，结合含有的官能团及H原子种类判断苹果酸的结构简式，也可以利用乙烯发生的系列反应进行推断，是对有机化学的综合可知，难度中等19（14分）（2015秋泰州校级月考）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性微溶 微溶 可溶
56、可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是B制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是CA新制Cu（OH）2悬浊液 B酸性KMnO4溶液 CO2/葡萄糖氧化酶 DAg（NH3）2OH溶液（2）第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀（3）第步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品（4）第步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出（5）
57、第步中，下列洗涤剂最合适的是DA冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）反应在55条件下进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置；可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸；（2）CaCO3固体需有剩余，可使葡萄糖酸完全反应，氯化钙易溶于水，易引入杂质，且葡萄糖酸与氯化钙不反应；（3）趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失；（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可避免损失；（5）洗涤沉淀，应避免沉淀溶解，且能将沉淀吸附物冲洗去【解答】解：（1）反应在55条件下进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置，题中A缺少回流装置，要滴加溴水，所以要有滴液漏斗
58、，排除A，C缺少水浴加热，只有B符合；新制Cu（OH）2悬浊液、Ag（NH3）2OH溶液氧化性较弱，且反应需要碱性条件下进行，不利于葡萄糖的氧化，而酸性高锰酸钾氧化性较强，不能得到葡萄糖酸，可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸，故答案为：B；C；（2）可使葡萄糖酸完全转化为葡萄糖酸钙，则加入的碳酸钙应过量，因盐酸酸性比葡萄糖酸强，则加入氯化钙与葡萄糖酸难以反应，且易引入杂质，不易分离，应用碳酸钙，故答案为：提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀；（3）温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失，故答案为：
59、葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，用乙醇洗涤可避免损失，有利于葡萄糖酸钙析出，故答案为：可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；（5）洗涤沉淀，应避免沉淀溶解，且能将沉淀吸附物冲洗去，可用乙醇水混合溶液，如只用水，则造成葡萄糖酸钙溶解而损失，只用乙醇，不能将杂质全被洗去，故答案为：D【点评】本题考查性质实验方案的设计，侧重于物质的制备、分离和提纯的考查，着重于学生的分析能力和实验能力的考查，由利于培养学生的良好的科学素养，难度中等20（15分）（2014镇江二模）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工
60、业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成已知：RCNRCOOH； （1）A中含氧官能团的名称为羟基、羧基（2）、的反应类型依次为加成、取代（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：、有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：（5）写出以1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）合成路线流程示例如下：【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】（1）根据题中已知的条件，可知反应是将反应物中的CN变成COOH，所以A的结构简式为；（2）反应是醛基与HCN加成
61、，生成羟基腈，反应氨基中的一个H被取代；（3）与氨气反应生成的B为，有三种化学环境不同的氢原子说明分子很对称三个碳分布在苯环的间位，中性物质说明氮原子形成了硝基，据此可以写出结构简式为：和（4）阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应，其中酯基和肽键能水解，羧基被中和，所有方程式：；（5）根据产物和原料（HOCH2CH2CH2OH）比较要知，碳原子数增加了两个，且产物是一个很对称的结构，将产物水解后得到，再对比原料可知，在原料上再引入两个碳原子，可以参照题目流程中的第步骤，可以达到目的，据此答题【解答】解：（1）根据题中已知的条件，可知反应是将反应物中的CN变成COOH，所以A的结构简式为，故答案
62、为：羟基、羧基；（2）反应是醛基与HCN加成，生成羟基腈，反应氨基中的一个H被取代，故答案为：加成；取代；（3）与氨气反应生成的B为，有三种化学环境不同的氢原子说明分子很对称三个碳分布在苯环的间位，中性物质说明氮原子形成了硝基，据此可以写出结构简式为：，故答案为：；（4）阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应，其中酯基和肽键能水解，羧基被中和，所有方程式：，故答案为：；（5）根据产物和原料（HOCH2CH2CH2OH）比较要知，碳原子数增加了两个，且产物是一个很对称的结构，将产物水解后得到，再对比原料可知，在原料上再引入两个碳原子，可以参照题目流程中的第步骤，可以达到目的，写出的流程为：，故答案
63、为：【点评】本题主要考查了有机推断与合成，涉及的知识点官能团的识别、同分异构体的书写、化学方程式的书写、有机合成路线的选择等知识点，中等难度21（12分）（2015秋泰州校级月考）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图1所示）可以制得Ti3N4和TiO2图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离如下表： I1I2I3 I4 I5 电离能/KJmol1 7381451 7733 10540 13630 （1）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积（填六方最密堆积或面心立方最密堆积）配位数为
64、12（2）基态Ti3+中未成对电子数有1个，Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示化合物甲的分子式中采取sp2杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为ONC（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl相似，如图3所示该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个，该晶体的化学式为TiN【考点】制备实验方案的设计；元素周期律和元素周期表的综合应用；物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质；晶胞的计算【专题】简答题；实验设计题；高考化学专题【分析】（1）M是短周期金属元素
65、，M的第三电离能剧增，处于A族，能与TiCl4反应置换出Ti，则M为MgMg晶体属于六方最密堆积；（2）Ti为22号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63S23p63d24s2，外围电子排布为3d24s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Ti3+；（3）采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，根据价层电子对数判断；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大；（4）根据均摊法计算晶胞中Ti、N原子数目，进而计算晶胞化学式，以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置【解答】解：（1）M
66、是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于A族，能与TiCl4反应置换出Ti，则M为MgMg晶体属于六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg；六方最密堆积；12；（2）Ti为22号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63S23p63d24s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Ti3+，基态Ti3+离子核外电子排布为1s22s22p63S23p63d1，3d能级1个电子为未成对电子，故答案为：1；4d25s2；（3）化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为：苯环上的六个、羰基中的一个，共7个，采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：ONC，故答案为：7； ONC；（4）根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为：6+8=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12=4，晶胞的化学式为TiN，以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的N原子为=12，故答案为：12；TiN【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞结构与计算、核外电子排布、杂化方式、电负性比较等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等2016年1月17日
