1、2015-2016学年甘肃省天水一中高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（每小题3分，共48分）1下列表示水解的离子方程式正确的是（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CS2+2H2OH2S+2OHDHCO3+H2OH3O+CO322分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa（HCO3）2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）ABCD3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（）ABCD4为了配制NH的浓度
2、与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； 适量的NaOHABCD5已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012，MgF2的Ksp=7.421011，下列判断正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2
3、不可能转化为MgF26将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢7据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移8下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确
4、的是（）A0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c （OH）C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）DKHS溶液中存在等式关系：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）9在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A水：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）B0.1
5、mol/L盐酸：c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（CH3COO）c（OH）C0.1 mol/L醋酸：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D0.1 mol/L氢氧化钠：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）10某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（）pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1 NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生
6、气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+） mol/LABCD11常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A混合溶液中由水电离出来的c（OH）=1109mol/LB混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（OH）c（HY）=c（H+）=1109mol/LDc（Na+）=c（Y）+c（HY）=0.3 mo
7、l/L12室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）13某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgC
8、l沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp14有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极AabcdBbcdaCdabcDabdc15热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2B放电过程中
9、，Li+向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转16常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）二、填空题（共32分）17（10分）（2015秋天水校级月考）请按要求写出下列反应方程式：（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：次氯酸钠溶液：泡沫灭火器工作原理：氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：（2）请写出酸性
10、条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：负极：正极：18（12分）（2015秋天水校级月考）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是（3）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.121012，将等体积的4103mo1L1的AgNO3和4103mo1L1K2CrO4混合，产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不
11、能”）19（10分）（2015春衡阳县校级期中）原电池是化学对人类的一个重大贡献（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是，a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应Zn片上发生的电极反应：，Cu片上发生的电极反应：（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻三、选作题（共20分）（注意：前两道20、22题为普通班同学所做题；后两道21、23题为重点班同学所做题，重点班同学不得做平行班同学所做题，否则视为零分）普通班同学所做题：（重点班同学不得做，否则视为零分）20（
12、10分）（2014秋红塔区校级期末）常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示，（2）该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是，浓度为0.002mol/L的粒子是（3）和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol【选做题】（共1小题，满分0分）21（2013秋海曙区校级期末）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.
13、1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”、“”或“=”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）c（A）=mol/L，c（OH）c（HA）=mol/L（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）【选做题】（共1小题，满分10分）22（10分）（2015秋天水校级月考）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
14、（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是Ac（HA）c（A） Bc（HA）一定大于0.1mol/LCc（Na+）=c（HA）+c（A） D2c（OH）=2c（H+）+c（HA）c（A）（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填：“能”或“不能”）大量
15、共存当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：已知在25时，CO32水解反应的平衡常数Kh=2104，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=【选做题】（共1小题，满分0分）23（2015春资阳期末）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加
16、Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A、B、C（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：（3）D与E的溶液反应离子方程式是：2015-2016学年甘肃省天水一中高二（上）第一次月考化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1下列表示水解的离子方程式正确的是（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CS2+2H2OH2S+2
17、OHDHCO3+H2OH3O+CO32考点：离子方程式的书写 分析：A醋酸根水解显碱性CH3COO+H2OCH3COOH+OH；B铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+；CS2分步水解；DHCO3水解显碱性，离子方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3解答：解：A醋酸根水解显碱性CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故A正确；B铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+，故B错误；CS2分步水解，S2+H2OHS+OH，故C错误；DHCO3水解显碱性，离子方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程
18、式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单2分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa（HCO3）2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）ABCD考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氯化钠不水解；碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；硫酸钾不水解解答：解：氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故错误；氧
19、化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；故选B点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解、氧化等知识的考查，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则得到氧化铁，为易错点，题目难度不大3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（）ABCD考点
20、：铵盐 专题：化学应用分析：如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答解答：解：AK2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；K2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；BK2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；CKCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4 相互不发生反应，可以混合使用，故C正确
21、；DCa（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；故选：C点评：本题考查了铵盐的性质，题目难度不大，明确各种肥料的成分和性质是解题关键，注意碳酸钾与铵根离子发生双水解4为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； 适量的NaOHABCD考点：影响盐类水解程度的主要因素 专题：盐类的水解专题分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）c（Cl），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少
22、溶液中氯离子的浓度，据此分析解答：解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）c（Cl），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）c（Cl），故错误；加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）c（Cl），故错误；加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；加入适量NaOH，会发生反应：NH4+OH=NH3H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度
23、不变，导致c（NH4+）c（Cl），故错误；故选：B点评：本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大5已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012，MgF2的Ksp=7.421011，下列判断正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg
24、（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其c（Mg2+）小，故A错
25、误；B、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误故选B点评：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化
26、学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故
27、D错误故选C点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理7据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，通
28、入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算解答：解：A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故A正确；B负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；C负极电极反应式为H22e+2OH=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量
29、=1mol20（2）=4mol，故D错误；故选D点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点8下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c （OH）C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c
30、（CH3COO）DKHS溶液中存在等式关系：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）考点：离子浓度大小的比较 分析：A、根据溶液中的物料守恒来回答；B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H2O等体积混合后，根据电荷守恒结合离子浓度大小关系来回答；C、向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH）；D、KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断解答：解：A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故A错误；B混合溶液中的
31、溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（OH）c（H+），结合电荷守恒得c（NH4+）c（ Cl），一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）c（ Cl）c（OH）c（H+），故B错误；C向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（CH3COO），故C正确；DKHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（K+），根据物料守恒得
32、c（S2）+c（H2S）+c（HS）=c（K+），所以得c（S2）+c（OH）=c（H+）+c（H2S），故D错误；故选C点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性是解本题关键，结合溶液中存在的守恒分析解答，溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关，题目难度不大9在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A水：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）B0.1 mol/L盐酸：c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（CH3COO）c（OH）C0.1 mol/L醋酸：c（Na+）c（CH3COO）c（H+
33、）c（OH）D0.1 mol/L氢氧化钠：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）考点：离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低；B加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na+）=c（Cl）；C加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，题中电荷不守恒；D加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，结合电荷守恒判断解答：解：A加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（Na+）c（CH3COO），故A错误；B加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na+）=c（Cl），水、醋酸都
34、电离出氢离子，所以c（H+）c（CH3COO），故B正确；C加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故C错误；D加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，存在c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），符合电荷守恒的原则，故D错误故选B点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒的运用和理解10某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（）pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1
35、 NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+） mol/LABCD考点：pH的简单计算；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；离子共存问题 分析：pH=lg（c（H+），酸加水稀释，pH升高；NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大；当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一
36、定含有NO3、I、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO32；根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），据此分析解答：解：pH=lg（c（H+），PH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，故错误；NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大，不考虑水解1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25molL1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH4+ 物质的量前者大，故正确；偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO3、I、两者在酸性条件下
37、产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO2、NO3、I、或SiO32、NO3、I，原溶液中不一定有CO32，故错误；pH=4、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，碳元素的存在形式为CH3COO和CH3COOH，由物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），故正确；故选D点评：本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，题目难度中等11常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化
38、），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A混合溶液中由水电离出来的c（OH）=1109mol/LB混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（OH）c（HY）=c（H+）=1109mol/LDc（Na+）=c（Y）+c（HY）=0.3 mol/L考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：取0.3molL1HY溶液与0.3molL1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题解答：解：ANaY为强碱弱酸盐，水解呈碱
39、性，水解促进水的电离Y，混合溶液中由水电离出的c（OH）=mol/L=105mol/L，故A错误；B溶液呈碱性，则有c（OH）c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y）+c（OH），可得c（Na+）c（Y），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）c（Y）c（OH）c（H+），故B错误；C根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y）+c（OH），二者联式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH），则c（OH）c（HY）=c（H+）=1109molL1，故C正确；D.0.3molL1HY溶液与0.3molL1NaOH
40、溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y）+c（HY）=0.15molL1，故D错误故选C点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题12室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3
41、COO）c（H+）c（OH）考点：真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断解答：解：A醋酸是弱电解质，HCl是
42、强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C错误；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na+）c（CH3C
43、OO），故D错误；故选B点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大13某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A加入AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl）减小；B溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，
44、则离子浓度不变；Cd点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D温度一定溶度积常数不变解答：解：A加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；B溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；Cd点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；D温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正确；故选CD点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念14有a、
45、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极AabcdBbcdaCdabcDabdc考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，据此分析解答解答：解：一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极
46、上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，a、b构成的原电池中，a极质量减小b极质量增加，说明a被腐蚀、b被保护，所以金属活动性ab；b、c构成的原电池中，放电时电解质溶液中SO42向b极移动，则b为负极、c为正极，金属活动性bc；c、d构成的原电池中，d极溶解c极有气体产生，说明d被腐蚀、c被保护，则金属活动性dc；a、d构成的原电池中，电流从a极流向d极，则金属活动性da，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是dabc，故选C点评：本题考查金属活动性强弱顺序判断，明确原电池中电子流向、电流流向、金属的腐蚀与防护与金属活动性强弱关系即可解答，题目难度不大15
47、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转考点：原电池和电解池的工作原理 分析：由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，为原
48、电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算解答：解：A正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C根据电极方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应
49、式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等16常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中
50、存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A）+c（HA）AHA为弱酸；B该混合液pH7；CX表示OH，Y表示HA，Z表示H+；DY表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A）+c（Y）=c（Na+）解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明
51、在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA）A一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；Bc（Na+）c（A），说明NaA
52、水解，A+H2OHA+OH，该混合液pH7，故B错误；CHA是弱电解质，则有c（A）c（OH），c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH）c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等二、填空题（共32分
53、）17（10分）（2015秋天水校级月考）请按要求写出下列反应方程式：（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：次氯酸钠溶液：ClO+H2OHClO+OH泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：负极：H22e2H+正极：O2+4e+4H+2H2O考点：离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式 分析：（1）次氯酸根离子水解生成HClO和氢氧根离子；铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体；相互促进水解生成氢氧化铁
54、、氢氧化铝沉淀；（2）酸性条件下氢氧燃料电池中，负极上氢气失去电子生成氢离子，正极上氧气得到电子生成水解答：解：（1）次氯酸根离子水解生成HClO和氢氧根离子，离子反应为ClO+H2OHClO+OH，故答案为：ClO+H2OHClO+OH；铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体，离子反应为Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2，故答案为：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2；相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子反应为Fe3+3AlO2+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3，故答案为：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3；（2）电解质溶液
55、呈酸性，负极反应为H22e2H+，正极反应为O2+4e+4H+2H2O，故答案为：H22e2H+；O2+4e+4H+2H2O点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应及电极反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大18（12分）（2015秋天水校级月考）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=104：1（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观
56、察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是在纯碱溶液中CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH，加入BaCl2后Ba2+CO32BaCO3（白色），由于CO32浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色（3）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An+nH2OA（OH）n+nH+；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm+H2OHB（m1）+OH（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.121012，将等体积的4103mo1L1的AgNO3和4103mo1L1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）考点：pH的简单计算；盐类水解的应用；难
57、溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH） 等于C（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH） 等于水离子积常数与C（H+）的比值；（2）碳酸钠水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解；（3）弱碱根离子结合水电离的氢氧根离子生成弱碱和氢离子；多元弱酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；（4）计算出混合液中银离子、铬酸根离子的浓度，然后根据溶度积表达式KSP （Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42），根据计算结果判断是否生成沉淀解答：解：（1）氢氧化钠抑制水电离
58、，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）等于水离子积常数与C（H+）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH）=109 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）=mol/L=105 mol/L，所以A：B=104：1，故答案为：A：B=104：1；（2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解，溶液碱性减弱，所以酚酞褪色，故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中CO32水解：
59、CO32+H2OHCO3+OH，加入BaCl2后Ba2+CO32BaCO3（白色），由于CO32浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色；（3）若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为：An+nH2OA（OH）n+nH+，故答案为：An+nH2OA（OH）n+nH+；AmBn的溶液为弱酸强碱盐的溶液，多元弱酸根离子易水解且分步水解，其第一步水解的离子方程式为：Bm+H2OHB（m1）+OH，故答案为：Bm+H2OHB（m1）+OH；（4）混合液中银离子浓度为：c（Ag+）=4103mo1L1=2103mo1L1，铬酸根离子的浓度为：c（CrO42）=4103mo1L1=2103mo1L1，K
60、SP（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42）=（2103）22103=81091.121012，所以能够生成铬酸银沉淀，故答案为：能点评：本题考查pH的计算、盐类水解等知识点，明确多元弱酸根离子分步水解，为易错点，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶度积的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力，题目难度中等19（10分）（2015春衡阳县校级期中）原电池是化学对人类的一个重大贡献（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2，a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化
61、（填“氧化”或“还原”）反应Zn片上发生的电极反应：Zn2e=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H+2e=H2；（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；（2）根据锌与转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn
62、+2H+=Zn2+H2；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2；锌失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：正；氧化；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2；锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故答案为：Zn2e=Zn2+；2H+2e=H2；（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，据电极反应式Zn2e=Zn2+可知，每转移2mol电子生成1mol锌，锌片减少的质量=6.5g，故答案为：6.5；点评：本题考查原电池原理、据电极反应式的有关计算等知识点，题目难度不大三、选作题
63、（共20分）（注意：前两道20、22题为普通班同学所做题；后两道21、23题为重点班同学所做题，重点班同学不得做平行班同学所做题，否则视为零分）普通班同学所做题：（重点班同学不得做，否则视为零分）20（10分）（2014秋红塔区校级期末）常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示CH3COOHCH3COO+H+，H2OH+OH，CH3COO+H2OCH3COOH+OH（2）该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是Na+，浓度为0.002mol/L的粒子是Cl（3）CH3COOH和CH
64、3COO 两种粒子物质的量之和等于0.01mol考点：盐类水解的原理 分析：（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；（2）CH3COONa是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子； （3）根据溶液中的物料守恒来回答解答：解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2OH+OH、CH3COOHCH3COO+H+、CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+；CH3COO+H2OCH3COOH+OH；H2OH+OH；（2）由0.1mol CH3COONa，则浓度为
65、0.1molL1的是Na+，0.002molHCl，故浓度是0.002mol/L的是Cl，故答案为：Na+；Cl；（3）由0.1mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO点评：本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键【选做题】（共1小题，满分0分）21（2013秋海曙区校级期末）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（
66、用离子方程式表示）：A+H2OHA+OH（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”、“”或“=”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）c（A）=9.9107mol/L，c（OH）c（HA）=1108mol/L（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：ABDC（填序号）考点：
67、酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：（1）25时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（3）根据电荷守恒计算c（Na+）c（A）根据电荷守恒和物料守恒计算；（4）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；（5）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越
68、稀，盐的水解程度越大解答：解：（1）25时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为A+H2OHA+OH，故答案为：A+H2OHA+OH；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：；（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），
69、所以c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）=106mol/L108mol/L=9.9107 mol/L，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（A），存在物料守恒得c（Na+）=c（A）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH）c（HA）=c（H+）=1108mol/L，故答案为：9.9107；1108；（4）HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH7，故答案为：大于；（5）（NH4）2SO4 和N
70、H4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，故答案为：ABDC点评：本题考查酸碱混合溶液离子浓度的有关计算，明确盐类水解原理、应用电荷守恒来分析解答即可，难度中等【选做题】（共1小题，满分10分）22（10分）（2015秋天水校级月考）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA
71、溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是DAc（HA）c（A） Bc（HA）一定大于0.1mol/LCc（Na+）=c（HA）+c（A） D2c（OH）=2c（H+）+c（HA）c（A）（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填：“能”或“不能”）不能大量共存当pH=7时，溶液中各种离子其物质的
72、量浓度之间的等量关系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）已知在25时，CO32水解反应的平衡常数Kh=2104，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=10考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到溶液溶质为NaA和HA，溶液pH大于7，说明A离子水解程度大于HA电离程度；（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反
73、应生成二氧化碳、水，根据图象判断H2CO3、HCO3、CO32能否大量共存，当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，根据电荷守恒解答；水解常数Kh=2104，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，c（OH）=104mol/L，根据Kw计算出c（H+），再计算出溶液的pH解答：解：（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，A 水解生成HA，则c（HA）c（A），故A错误； B因等体积混合，则反应后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B错误；C反应后得到等量的HA、N
74、aA，则2c（Na+）=c（HA）+c（A），故C错误； D由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（A），又2c（Na+）=c（HA）+c（A），则c（OH）=c（H+）+c（HA）c（A），故D正确；故答案为：D；（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存，故答案为：不能；当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（HCO3）+c（O
75、H）+2c（CO32），故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）；水解常数Kh=2104，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，c（OH）=104mol/L，由Kw可知，c（H+）=1010mol/L，所以溶液的pH=10，故答案为：10点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及溶液中离子浓度大小分析、化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应等知识，综合考查学生分析问题、解决问题的能力【选做题】（共1小题，满分0分）23（2015春资阳期末）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、
76、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2（2）实验中白色沉淀
77、变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 分析：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为AEC，则A为碱，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，
78、根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42离子；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，以此解答该题解答：解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.
79、65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为AEC，则A为碱，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO4
80、2离子；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，（1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；（2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故答案为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，题目难度中等，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用参与本试卷答题和审题的老师有：lxf66；刘鑫；千点楚江；高山流水；2855469041；梁老师1；山间竹笋；赵老师；王龙耀；xjmmd；王老师；随风；单良；学无止境（排名不分先后） 2015年10月18日
