1、20102011学年第一学期山西省阳泉市第十五中学高一年级期末考试化学试卷计算中可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 N 14 C 12 S 32 Cu 64 Mg 24 第卷（客观题 54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、2008年5月12日14时28分04秒，汶川遭遇地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22、下列实验现象的描述
2、错误的是A钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾3、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D浓硝酸4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A1 mol C
3、l2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADNA个O2和NA个H2的质量比为16:16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线7、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部8、下列叙述正确的是 氧
4、化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 氧化铁常用作红色油漆和涂料 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A B C D9、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是AFeCl3溶液 BAgNO3溶液 C稀氨水 DNH4Cl溶液 10、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。右图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是ABCD吸收气体YCl2HClSO2
5、NO吸收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液11、下列离子方程式表示错误的是 A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O C、铜片加入稀硝酸中： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O D、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+12、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 A B C D13、把少量N
6、O2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是AO2 B.NO2 CNO2和O2 D.NO2和NO14、进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体B用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+C在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强 硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84
7、g/cm3质量分数：98%D浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性15、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L16、对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是实 验 事 实结论A加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一
8、定有SO42存在C通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I存在D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH存在17、右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液18、Cu(NO3)2 受热分解的方程式为2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假
9、设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 1/22.4mol/L第卷（主观题46分） 19、（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为： 。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管
10、中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_。20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_反应_反应 21
11、(10分)某溶液由、中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_；（3）原溶液中可能存在的离子是 。如何证明可能存在的离子？ 。22(8分)用20mL18.4molL1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18 molL1，试
12、求：(写出计算过程)（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升；（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少。考场 姓名 班级 学号 座位号 密 封 线 2010-2011第一学期高一期末考试化学答案（时间90分钟，满分100分）第卷 客观题（60分）得分一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意共60分）题号12345678910答案BDBCABCDBD题号1112131415161718答案DBCBCCBA第卷 主观题（40分）19、1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）制氯气的离子方程式 36.021023；（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现
13、象。（4）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+ 。20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2H+=Fe2+H2 ；2OH+2Al+2H2O=2+3H22Fe2+ Cl2=2+2 Cl-21 （1）、（2）、（3）。取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有22解： 根据题意可知：生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量n(SO2)=n(CuSO4)=0.02L18.4 molL10.1L3.18 molL1=0.05molc(CuSO4)= n(CuSO4)/V(CuSO4)=0.05mol/0.1L=0.5 molL1 V(SO2) =0.05mol22.4L/ mol =1.12L答：略
