1、高考化学考点解析全程复习考点：硫酸及其盐1例题精讲例1 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将质量分数为%与%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ）A. 大于% B. 小于% C. 等于% D. 无法确定精析：解法一：估算法。假设两种硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液里溶质的质量分数等于%。因为质量分数为%的溶液的密度大，所以等体积混合后其质量大于%的溶液质量，因而混合后溶液里溶质的质量分数大于%。解法二：设质量分数为3x%的硫酸溶液密度为，质量分数为x%的硫酸溶液的密度为，两者体积均匀。则混合后溶液的质量分数为： 即 答案：A例2 现有、和五瓶无色溶液，不能根据闻气味鉴别
2、气体，如何把它们一一鉴别出来？ 精析：使沉淀溶解不能加入稀HNO3，因为HNO3能把BaSO3氧化成BaSO4而不溶；也不可用Ba（NO3）2和HCl组合，因为此混合溶液中有H+和NO3-，同样有HNO3。解法一：如图解法二：如图例3（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： 。（3）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是 ，
3、可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中的位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。精析：上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析装置的连接顺序是4213。答案： （1）（2） （3）验证的存在 充分吸收 验证是否已被吸收完全（4）无水硫酸铜 水 由于产物通过时会带出水蒸气，所以必须放在、之前（5）澄清的石灰水 小结：品红是鉴别的试剂，不与品红
4、作用。和在化学性质上有许多相似之处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与反应生成沉淀，通入过量的或时，生成的、沉淀溶解，变成、，溶液重新变澄清。中“C”为高价，中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，、有氧化性。例4 60mL的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（ ） A. 1.08molB. 0.54molC. 在0.541.08mol之间D. 小于0.54mol精析：硫酸中含纯1.08mol若完全与Cu反应，被还原的为，但浓硫酸与Cu反应到一定浓度时，变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，故实际上被还原的的物质的量小于0.54mol。答案：D错解分析：误选B项。原因
5、是没有考虑到随反应的进行，的浓度会逐渐减小，稀不与Cu反应。例5 设计一个只用溶液及试管鉴别和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程。解析：虽然和均为白色不溶于水的固体，但前者可溶于酸，而后者不溶于酸。各取试样少许，分别置于两支试管A、B中，然后分别向其中加入足量溶液，都生成白色沉淀：静置两支试管，将A试管中的上层清液注入B试管中，若B中沉淀溶解，并有刺激性气味气体逸出，则说明试管B中原来盛溶液，A试管中是稀。若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来盛稀硫酸，试管A中是溶液。答案：略例6 有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中。
6、则气体A中各组分的体积比为 。精析：本题所考知识点为浓硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化还原反应，气体摩尔体积。反应后溶液为1L，则，故反应后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于浓硫酸与反应过程中浓度变稀，故有、两种气体产生。设、的物质的量分别为、。 解得： 所以A气体中答案：2实战演练一、选择题1、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是AH2S+H2SO4(浓) BCu+H2SO4(浓) CC+ H2SO4 (浓) DCuO+ H2SO4 (浓)2下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化
7、性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸3下列反应中硫酸表现氧化性的是（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁 （D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画4向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（A）浓硫酸具脱水性 （B）浓硫酸具有吸水性（C）盐酸具有挥发性 （D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低5某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是（A）一定有SO42- B）一定有CO32 （C）一定有Ag+ D）可能有SO42-或Ag+6为方便某些化学计算，有人
8、将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（A）H2SO42H2O （B）H2SO4H2O （C）H2SO4SO3 （D）SO310/9H2O7在一定体积的的18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（A）等于50 mL （B）大于50 mL （C）等于100 mL （D）大于100 mL8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%9、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则
9、被还原的硫酸的量是Am64mol B64m22.4mol C98n22.4g D64n22.4g10、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有 A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强酸性11、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可选择的操作有：加适量的硫酸溶液；加金属钠；蒸发结晶；加过量的氢氧化钠溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是A B C D12、下列事实能证明硫酸是强酸的是 A能与酸碱指示剂作用 B能与磷矿石主要成分Ca3(PO4)2反应生成磷酸C能与金属锌反应产生氢气 D能与食盐固体共热产生氯化氢气体13、向50mLl8.4mol
10、L的浓硫酸中加入足量铜片，加热使其充分反应，被还原的硫酸的物质的量为A0.92mol B大于0.46mol，小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol14、浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为A SO2 BS CH2S DZnSO415、在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是A SO2、O2、H2 BC12、HBr、HC C CO2、NH3、CO DC12、HCl、O216、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为A氯化钡 B盐酸 C氯化钡和盐酸 D氯化钡和硫酸17、只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、
11、硫酸钠，这种试剂可以是ABaCl2 B溴水 C稀盐酸 D品红溶液18、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是A丙乙甲 B甲=丙乙 C乙丙甲 D甲=乙=丙19、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是 A CO2气体通入CaCl2溶液中； BSO2气体通入BaCl2溶液中；C SO3气体通入BaCl2溶液中； D SO2气体通入Ba(OH)2溶液中。二、填空题20、实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：(1)用浓硫酸和NaCl反应制
12、取HCl_ _；(2)用稀硫酸和Zn反应制取H2_ _；(3)用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫_ _。21实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：_、_ _。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_。22根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧
13、瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_。（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_ _。B中加入的试剂和作用是_。D中加入的试剂和作用是_。（4）实验时，C中应观察到的现象是_。23、现有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。进行下列实验：A+C无明显现象；A+D无明显现象；B+D产生沉淀E；BC生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放
14、出气体。由此可确定：A是_，B是_，C是_，D是_。24、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第1步用Na2 SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2 SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：(1) _； (2) _。25、三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42。试评价下述各方案是否严密，并简要说明理由： 足量稀盐酸氯化钡溶液氯化钡溶液足量稀盐酸方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解氯化钡溶液少量稀硫酸方案乙：试液 无现象 白色沉淀方案丙：试
15、液 无现象 白色沉淀方案甲：_ _；方案乙：_ _；方案丙：_ _。26有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化27、下列物质(或主要成分)的化学式错误的是A重晶石：BaSO4 B熟石膏：CaSO42H2O C皓矾：ZnSO47H2O D明矾：KAl(SO4)212
16、H2O28、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是 AZnCO3和BaCl2 BZnS和BaSO4 CZnCl2和BaCO3 DZnCO3和Ba(NO3)229、将p的浓硫酸与同体积的水混合，得到q的稀硫酸，则p与q的关系正确的是 A p2q B p=2q C p2q30、BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清解毒，并加服定量的解毒剂。此解毒剂是ANa2CO3 BMgSO4 CBaSO4 DNaCl31、将m的硫酸与3m的硫酸等体积混合，得到的硫酸溶液的质量分数为x，则下列关系正确的是 Ax=2m B x2m Dmx2m32、已知98的浓硫酸
17、的物质的量浓度为18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能确定33、实验证明： Cu不能在常温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为_ _。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_者好(填“前”、“后”)，原因是_。34、粉笔是教室内空气的主要污染源，粉笔的生产过程可图示如下：(1)A的化学式是_，步骤所发生反应的化学方程式是 _(2)已知甘油是一种能与水以任意比互溶的有机物。在A中加入
18、少量甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。加入甘油能减少粉尘，这是利用甘油能与石膏矿A粉笔粉碎后在150170条件下加热至不再产生气体加水调成糊状注入模具水以任意比例互溶，吸湿性很强，粉笔中含甘油可使粉笔末因潮湿而不易漂浮的性质。加入纯碱可提高硬度，写出与此相关的化学方程式：_。35、为检验一瓶Na2SO3是否变质以及变质的程度，取a g干燥试样，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量BaC12溶液，再将沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，得固体bg。(1)若a = _ (填入含b的代数式)，说明试样未变质； 若a =_ (填入含b的代数式)，说明试样已全部变质； 若_ (填入a、b的关系式)，说明试样部分变质
19、。(2)若取10g试样，假定Na2SO3已有50(指物质的量)变质，则上述b值应为_。36、向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g求：（1）加入的铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度。参考答案一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、二、20. (1)酸性、难挥发性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、难挥发性
20、；(4)酸性、强氧化性。21（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO222（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。23. 硫酸钾 硝酸钡 硫酸氢钠 碳酸钾2
21、4. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3 2NaHSO3= Na2SO3+ SO2+ H2O25. 甲方案不严密，可能有Ag干扰；乙方案严密，足量稀盐酸能排除Ag、CO32、SO32的干扰；丙方案不严密，加入的稀硫酸有干扰。第二部分26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+ SO2+2H2O 前 节省原料 ，无污染34. (1)2CaSO4H2O 2CaSO4H2O+3H2O=2(CaSO42H2O) (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4 35.(1)126b/217 142b/233 126b/217a142b/233 (2)16.8g36. 64g
