1、高一化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16， S32，N14，Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共18小题，每小题3分）1. 高一同学赴上海研学途中在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：浓硫酸 纯碱 酒精 鞭炮 汽油 白磷等物质，其中你可带上车的有（ ）A. B. C. 只有 D. 2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应pB. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取
2、汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.下列有关实验的选项正确的是（ ）A. 配制0.10mol/LNaOH溶液； B. 除去CO中的CO2C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D. 稀释浓硫酸4、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B. 溶液与胶体：分散质粒子的直径不同C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质5、关于胶体的下列说法正确的是 （ ）A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3
3、胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B. 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H2D. 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2Ag7. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+溶液中：
4、NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-8、下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 3 molL1的KCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 1 molL1的NaCl溶液 D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NAC将
5、0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA 10、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A B C D 11、下列离子检验的结论正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClB. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO3212、下列表格中除去括号内的杂质，
6、所选试剂和操作方法均正确的是（ ）AKCl（BaCl2） 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液BNaNO3（AgNO3） 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液CNaCl溶液（I2） 加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液（CCl4） 直接进行分液操作13、下列有关叙述正确的是（ ）水的摩尔质量是18g0.5molH2的体积为11.2L1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧1mol 任何物质都约含有6.021023个分子0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20
7、%物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA. B. C. D. 14、下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B6.021022个H2SO4 C.11gCO2 D4时9mL水15、下列说法正确的是（ ）A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切16、在Al2(SO4)3、K2SO4
8、 的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.1 mol/L B .0.25 mol/L C0.225 mol/L D 0.2mol/L17、2019年10月28日第七届世界军人运动会在武汉举行。运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ）A. 氯酸钾是氧化剂B. KCl是还原产物C. 反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为5:318
9、. 查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-SO32-;SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是（ ）A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-
10、C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有SO42-D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+二、填空题（46分）19、（12分）根据要求回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2： ； NaHSO4 写出水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_ _（2）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O： ；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；除
11、去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；从碘水中提取碘： ；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： 20（12分）已知十种物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 氢氧化钡饱和FeCl3溶液 氨水 HNO3 胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。（2）上述物质中 与 在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+OH=H2O。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有 ，反应的离子方程式为 ;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 （4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，
12、需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为 g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO的数目为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）。21.（11分）海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的_ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。（3）最后一步蒸馏制得晶态碘时，发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色，推测其原因是 欲配制 480mL0.5molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。
13、（4）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、_。（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量 NaOH 固体 B容量瓶中原来存有少量水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F转移溶液之前未经冷却22.（共11分）.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。（1）操作的名称为 。（2）试剂X为 （填化学式），操作涉及的离子反应方程式为 。（3）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价
14、砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是_（填“氧化剂”或“还原剂）(4)已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。若0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为 。 将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和 数目。 若已知H2C2O4为弱酸，试写出该反应的离子方程式： 【参考答案】一、选择
15、题题号123456789答案CCBCDDCAD题号101112131415161718答案BCDCDDADC19、（共12分）（1）Ba(OH)2 = Ba22OH（1分）；NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42（1分）Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 + H2O （2分）（2）(每空1分) 2:3 1:1 2: 3 （3） (每空1分) A； B； F； C或CA； D20（共12分）（1）（1分）； （1分） （2）与 （1分） （3）（1分）； Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）用激光笔照射，侧面若有一条明亮的光路，则证明有胶体生成（2分）（4）25.0（2分）； 0.03NA（2分）21、(共11分) (1). 过滤 （1分）； 萃取分液（2分，只写萃取或分液不得分）(2). D（2分）； (3). 碘单质易升华（2分）； (4). 500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 （2分）； (5) D F（2分）；22.（共11分）（1）冷却结晶（1分）（2）Fe（1分） ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2分）（3）还原剂（1分）； （4）CO2 （2分） （2分）2 MnO4- +5 H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10 CO2+8H2O （2分）
