1、高二化学试卷第I卷(选择题50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D. 0.1molL-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001molL-1【答案】D【解析】【详解】A溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A不符合题意；B醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；C无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢
2、离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C不符合题意；D0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D符合题意。故选D。【点晴】电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有：（1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH7，则说明HA是弱酸，若pH7，则说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 molL1)，测其pH，若pH
3、1，则说明HA是弱酸，若pH1，则说明HA是强酸。2. 25C时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A. 将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，平衡逆向移动，KW不变D. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱【答案】C【解析】【分析】【详解】A水加热到95，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但仍呈中性，故不选A；B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故不选B；C水中加入硫酸氢钠，氢离子浓
4、度增大，平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，故选C；D水中通入氯化氢，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故不选D。3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：Fe2+、K+B. 无色透明的溶液中：K+，SCN-、Fe3+C. 能使甲基橙变红的溶液中：、Al3+、Cl-D. 由水电离的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、【答案】C【解析】【详解】ApH=1的溶液显酸性，存在大量H+，在酸性条件下，Fe2+、能发生氧化还原反应不能大量共存，故A不符合题意；B无色透明中不存在有色离子，而Fe3+有黄
5、色，同时Fe3+与，SCN-均能发生反应不能共存，故B不符合题意；C能使甲基橙变红的溶液显酸性，该组离子均与氢离子不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；D水电离的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，而在酸、碱溶液中均不能大量共存，故D不符合题意；故选：C。4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是( )A. 减小铁粉的颗粒直径B. 升高体系的温度C. 充入Fe使体系压强增大D. 充入水蒸气使体系压强增大【答案】C【解析】【详解】A减小铁粉的颗粒直径，则固体的表面积减小
6、，反应速率减小，A与题意不符；B升高体系的温度，反应速率增大，B与题意不符；CFe为固体，充入Fe不能使体系压强增大，且气体浓度不变，则反应速率不变，C符合题意；D充入水蒸气使体系压强增大，容器的容积不变，则水蒸气的浓度增大，反应速率增大，D与题意不符；答案为C。5. 用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积
7、的NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】根据c（待测）=分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差。【详解】A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸，标准液浓度不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故A错误；B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测液的物质的量不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故B错误；C在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，故C错误；D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，待测液的物质的
8、量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查中和滴定的误差分析，注意滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗，锥形瓶内的蒸馏水不影响滴定结果。6. 下列溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液B. NH4Cl溶液中通入一定量氨气。C. c(H+)=c (OH-)=6.010-7D. pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液【答案】C【解析】【详解】A100时，pH=7的溶液呈碱性，A与题意不符；BNH4Cl为强酸弱碱盐，则向溶液中通入一定量氨气可能溶液显酸性、中性或碱性，B与题意不符；C溶液中c(H+)=c (OH-)，则溶液一定呈中性，
9、C符合题意；DpH=3的酸与pH=11碱等体积混合后，若酸为弱酸，碱为强碱，则溶液呈酸性，若碱为弱碱，酸为强酸，则溶液呈碱性，若酸与碱均为强碱，则溶液呈中性，D与题意不符；答案为C。7. 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A. H2OH2O H3OOHB. HSOH H2OS2C. HSH2O H3OS2D. HSH2O H2SOH【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。A. H2OH2O H3OOH，是水的电离方程式，故A错误；B. HSOH H2OS2，是HS电离出
10、的H+与OH结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误；C. HSH2O H3OS2，是HS电离出的H+与H2O结合生成H3O的过程，属于HS的电离方程式，故C错误；D. HSH2O H2SOH，是HS与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。故选D。8. 室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A. 若pH7，则一定是C1V1C2V2B. 在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)C. 当pH=7时，若V1V2，一定C2C1D. 若V1V2，C1C2，则C(CH3CO
11、O-)C(CH3COOH)=C(Na+)【答案】A【解析】【详解】A若二者恰好中和，溶液呈碱性，若氢氧化钠过量，溶液仍呈碱性，A错误；B无论溶液显何性，都有电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，B正确；C若pH=7，则一定醋酸过量，C正确；D若V1V2，c1c2，即氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(Na+)为物料守恒式，D正确；故选A。9. 下图所示与对应叙述相符的是A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp (CuS) B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，
12、则酸性：甲酸乙酸C. 25 时，图丙表示用0.1molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 molL-1D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2) 【答案】C【解析】【详解】AS2-浓度相同时，c(Fe2+)c(Cu2+)，所以c(S2-)c(Fe2+)c(S2-)c(Cu2+)，即Ksp(FeS)Ksp (CuS)，A项不符合；B稀释过程中，越强的酸碱，pH值变化的就越明显，结合图像可知，甲酸在稀释过程中pH值变化更明显，所以其酸性更强，B项不符合；CNaOH滴定
13、HCl，pH=7时即滴定终点，此时V(NaOH)=20 ml=V(HCl)，所c(NaOH)=c(HCl)=0.080 molL-1，C项符合；D对于有两种反应物的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加，从A到B，N2的量增加了，所以H2的转化率就增加了，因此A(H2)c(CN-)B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C. 在物质的量浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1D. c()相等的(NH4)2SO4溶液、
14、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)【答案】A【解析】【详解】A0.020 molL-1的HCN(aq)与0.020 molL-1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中，电荷守恒为c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，由于溶液呈碱性，即c(OH-)c(H+)，故c(Na+)c(CN-)，A说法正确；B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，溶液呈电中性，c(H+)+ c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，根据物料守恒，c(Na+)= c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-)，两式联立，c(H+)
15、+ c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)，B说法错误；C在物质的量浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1，C说法错误；Dc()相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：NH4HCO3中的碳酸氢根离子促进铵根离子水解，则c(NH4HCO3)最大，c(NH4HCO3)c(NH4Cl)c(NH4)2SO4，D说法错误；答案为A。13. 常温下，浓度均为01 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO
16、3NaClOpH8897116103下列说法正确的是A. 四种溶液中，水的电离程度B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD. Na2CO3溶液中， c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)【答案】B【解析】【详解】A该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，、pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，A错误；BNa2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；C醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相
17、等下，pH小的是醋酸，C错误；D根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；答案选B。考点：考查盐类水解的应用，电解质溶液中水的电离程度大小比较，守恒关系等知识。14. 现有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（ ）A. 相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的与后者的一定相等B. 等浓度、等体积的HA与NaA溶液混合后所得溶液一定呈酸性C. HA溶液和BOH溶液混合，溶液中微粒浓度关系可能为D. 室温下，向的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中由水电离出的【答案】D【解析】【详解】AHA的酸性强弱和BOH的
18、碱性强弱无法确定，故无法比较浓度和浓度，故A错误。B若的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性，故B错误。C根据电荷守恒有，若，则有，故C错误。D若HA为强酸，稀释后，由水电离出，若HA是弱酸，稀释后，由水电离出的，故由水电离出的，故D正确。故选：D。15. 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图下列说法正确的是A. 该反应H0B. SO2转化率：abcC. 化学反应速率：cbaD. 平衡常数K：bca【答案】C【解析】【详解】A、图像上b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反
19、应为放热反应，H0，A项错误；B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率bca，B项错误；C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：cba，C项正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：abc，D项错误；本题答案选C。16. 298 K时，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0 mLC. M点处溶液中c
20、(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D. N点处的溶液中pHc()c()c(H2CO3)C. 对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D. 在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)【答案】C【解析】【详解】A0.1 molL-1 Na2SO3溶液中，根据物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，A说法错误；B0.1 molL-1NaHCO3溶液显碱性，则碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c(Na+)c()c(H2CO3)c()，B说法错误；CCH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，对滴有酚酞的
21、CH3COONa溶液进行加热，水解平衡正向移动，溶液碱性增强，则溶液颜色会加深，C说法正确；DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)c(CH3COO-)，D说法错误；答案为C。19. 浓度均为 0.10 molL-1 、体积均为V 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性B. ROH 的电离程度:b点大于a点C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D. 当lg=2
22、时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】【详解】A根据图像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；BROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；C两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，C正确；D当lg=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升
23、高温度时比值减小，D错误；答案选D。20. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故错误；加入硫酸会消耗OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，故错误；加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确；加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH-浓度减小，故错误；弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故
24、错误；加入少量MgSO4固体，OH-与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH-浓度减小，故错误；只有正确，故答案为C。21. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7molD. CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】【详解】A.升高温度，H2
25、S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C. 根据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1起始物质的量（mol） 10 n 0 0变化物质的量（mol） 2 2 2 2平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 （2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，解得n=7，C正确；D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol10mol100%=20%，D错误；答案选C。22. 将的氨水加蒸馏水稀释到后，下列变化正确的是的电离程度增大 增大 的数目增
26、多 增大 导电性增强 增大A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅【答案】C【解析】【详解】加水稀释后促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；加水时电离平衡正向移动，n(NH3H2O)减小，由于溶液的体积变大，则c(NH3H2O)减小，故错误；加水时电离平衡正向移动，n(NH)增大，由N= nNA可知NH数目增多，故正确；加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH- )减小，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性能力减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n(NH)增大，n(NH3H2O)减小，在同一溶液中体积相同离子的浓度之比等于物质的量之比，则c(
27、NH)/c(NH3H2O)增大，故正确；故选C。23. 室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是A. 加入50mL1，反应结束后，B. 加入molCaO，溶液中减小C. 加入50mL，由水电离出的增大D. 加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性【答案】D【解析】【详解】，所以二者恰好完全反应生成，是强电解质，完全电离，则溶液中存在，选项A错误；B.加入，发生的一系列反应为，且氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，导致溶液中增大、减小，则溶液中增大，选项B错误；C.加入水后，溶液中减小，pH减小，则溶液中减小，水电离出的，所以该溶液中水电离出的减小，选项C错误
28、；D.水解导致溶液呈碱性，和反应方程式为：，根据方程式知，二者恰好反应生成、，溶液中的溶质是，溶液呈中性，选项D正确；答案选D。24. 常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：110-3molL-1的氨水bLc(OH-)110-3molL-1的氨水cLc(OH-)110-3molL-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）A. badcB. abcdC. abdcD. ca=db【答案】A【解析】【详解】pH=3的盐酸的物质的量浓度=110-3 mol/L。中和物质的量浓度是110-3 mol/L氨水的，因为氨水是弱碱，要使溶液最终显中性
29、，则ba；中氢氧根离子的浓度是110-3 mol/L的氨水, 因为氨水是弱碱只有部分电离，所以ac;盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a=d；所以a、b、c、d的关系为badc，故答案为A。【点睛】pH=3的盐酸的物质的量浓度=110-3 mol/L，中和相同物质的量的碱，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等。25. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A. 中
30、水的电离程度最小，中水的电离程度最大B. 将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：C. 将、混合，若c(CH3COO-)c(H+)，则混合液一定呈碱性D. 将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：，【答案】B【解析】【详解】A酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，CH3COOH为弱酸，则水的电离程度最大，中氢离子浓度等于、中氢氧根离子浓度，中水的电离程度一样大，A说法错误；BpH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，B说法正确；C将、混合，且有c(CH3COO)c(H+)，溶液中的溶质可能是醋
31、酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠，则混合液可能呈碱性或酸性，C说法错误；D弱酸弱碱稀释时电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度分别降低较慢，则将四份溶液稀释100倍后，溶液的pH：，醋酸中存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液pH，D说法错误；答案选B。第II卷(非选择题 50分)二、填空题(共5小题)26. 下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：温度/25t1t2水的离子积110-14a110-12（1）若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。（2）25时，某Na2SO4溶液中c(SO42)
32、510-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。（3）在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液为中性，则ab_；若所得混合液pH2，则ab_。【答案】 (1). (2). 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (3). 10001 (4). 碱 (5). 11 (6). 911【解析】【详解】（1）温度越高，水电离程度越大，水的离子积常数越大，若25t1t2，则a11014；（2）Na2SO4溶液中c(SO42)510-4
33、mol/L，c(Na+)110-3mol/L，加水稀释10倍后c(Na+)110-3mol/L，c(OH)仍然等于10-7mol/L，c(Na)c(OH)10001；（3）t2温度高于25，水的离子积常数等于11012，在t2温度下测得某溶液pH7，则c(H+)=10-7mol/L， c(OH) =10-5mol/L，该溶液显碱性；将此温度下pH11的NaOH溶液，c(OH)= 10-1mol/L， pH1的H2SO4溶液c(H+)=10-1mol/L，若混合后溶液为中性，则a=b；若所得混合液pH2，根据（b*10-1-a*10-1）/(a+b)= 10-2解得ab91127. 某学生用0.
34、200 0 molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C.锥形
35、瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得，该盐酸浓度为_molL-1(计算结果保留4位小数)。【答案】 (1). (2). 乙 (3). B (4). 锥形瓶内颜色 (5). 由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 (6). 0.1631【解析】【详解】
36、(1)滴定管用蒸馏水洗后，避免待装液被稀释，必须用氢氧化钠溶液润洗，故操作有误；指示剂的用量以2-3滴为宜，因指示剂本身是有机弱酸或弱碱，用量过多会消耗碱或酸，影响测定结果，故错误；故答案为：；(2)氢氧化钠为强碱，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，故选乙，故答案为：乙；(3)A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，则不影响滴定结果，故A错误；B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液体积增大，滴定结果偏高，故B正确；C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，操作方法合理，不影响滴定结果，故C错误；D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气
37、泡，之后消失，待测液偏小，消耗的标准液减少，滴定结果偏低，故D错误；故答案为：B；(4)滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色，以便及时判断滴定终点；滴定终点现象为：锥形瓶中的溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再变化，故答案为：锥形瓶内颜色；由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；(5)三次滴定消耗的体积为：21.30mL，16.30mL，16.32，舍去第1组数据，两次消耗氢氧化钠溶液的体积为：16.30mL、16.32mL，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为：mL16.31mL，则c(HCl)0.1631mol/L，故答案为：0.1631。28. (1)已知25 时，KspMg(OH)2=1.810-11，
38、KspCu(OH)2=2.210-20，在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.18 molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2+完全沉淀时(假设镁的浓度降为1.810-5)溶液的pH为_(3)已知25 时，Ksp(AgCl)=1.610-11，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag+)约为_molL-1。(4)已知25 时，KspFe(OH)3=2.7910-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+
39、Fe3+3H2O的平衡常数K=_。【答案】 (1). Cu(OH)2 (2). (3). 9 (4). 11 (5). (6). 【解析】【详解】(1)KspMg(OH)2KspCu(OH)2，两者组成类型相同，Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，溶解度小的Cu(OH)2先沉淀，相关的离子方程式为：。故答案为：Cu(OH)2；(2)向0.18 molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，pH=9；当Mg2+完全沉淀时，镁的浓度降为1.810-5，pH=11，故答案为：9；11；(3)
40、AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中，则c(Ag+)= molL-1，故答案为：；(4)反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=，故答案为：。29. 已知2A2(g)B2(g)2C(g)HakJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。（1）a_b(填“”“”或“”“”或“”“”或“ (2). 减小 (3). (4). abc (5). bc (6). c (7). (8). 由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C比恒容时多，则放出的热量也多【
41、解析】【分析】(1)在可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%；(2)正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；(3)正向投2molA2和1molB2，与逆向投2molC，是等效平衡；(4)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变；(5)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，应该采用增大反应物浓度方法；(6)恒压条件下，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率增大，放出热量较多。【详解】(1)2A2(g)+B2(g)2C(g)；H=-a kJ/mo
42、l(a0)中的a表示2molA2完全反应时放出akJ热量，因为该反应是可逆反应，加入2molA2时，A2反应的物质的量小于2mol，所以放出的热量ab；(2)正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；(3)相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2建立完全相同的平衡状态，即等效平衡，C=w mol/L，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，由于等效平衡的正逆反应转化率之和等于1，则b+c=a；(4)aV(C)=2V(B2)时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及
43、转化率有关，不能据此判断平衡状态，故a错误； b该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；cV逆(A2)=2V正(B2)，此时V(A2)的正逆反应速率不相等，反应达到平衡状态，故c正确；d反应在500下进行，温度保持不变，则容器内温度保持不变，不能说明达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；(5)a及时分离出C气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故a错误；b适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故b错误；c增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故c正确；d选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故d错误；故答案
44、为：c；(6)由于给定反应是一个气体体积减小的反应，恒压条件下，相当给原平衡加压，平衡正向移动，转化率变大，生成的C比恒容时多，放出热量增多，即db。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。30. 已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：醋酸K=1.7510-
45、5碳酸K1=4.3010-7K2=5.6110-11亚硫酸 K1=1.5410-2 K2=1.0210-7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_。A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度(4)通过计算NaHSO3的Ka和Kh，说明NaHSO3溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，写出计算过程。【答案】 (1). (2). H2CO3 (3). (4). (5). AD (6). 碱性【解析】【详解】(1)H2CO3H+，则K1=；(2)酸的K值越大，酸的电离程度越大，酸性越强，K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)，则酸性强弱H2CO3；(3) A加入盐酸后，氢离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，则c(CH3COO-)减小，A符合题意；B加入盐酸后，c(H+)增大，B与题意不符；C温度未变，则醋酸电离平衡常数不变，C与题意不符；D加入盐酸后，氢离子浓度增大，则醋酸电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，D符合题意；答案为AD。(4) Kh=K2，即水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。