1、第2课时物质的转化学习目标核心素养1总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型。2掌握物质间转化的规律和方法。3认识工业生产中物质的制备途径和要求。1通过对“酸、碱、盐”的学习，培养变化观念和证据推理能力。2通过对“物质组成和性质”的学习，增强变化观念的应用能力。3通过对“物质制备”的学习，培养科学态度和社会责任。新课情境呈现 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。只有深入地研究物质的性质，才能制造出更好服务于生产、生活的物质。例如，通过对叠氮化钠(NaN3)性质的研究，制成了一种用于汽车安全气囊的气体发生剂；汽车安全气囊在膨起的瞬间发生了怎样的反应，物质之间是如何转化的，让我们走进教材，学习物
2、质的转化。课前素能奠基 新知预习一、酸、碱、盐的化学性质1酸(1)酸的通性化学性质化学方程式或现象反应类型与酸碱指示剂作 用多数酸能使紫色石蕊变为_红_色；无色酚酞遇酸_不变色_与活泼金属反应锌与稀硫酸反应：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_置换_反应与碱性氧化物反 应盐酸除铁锈：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_复分解_反应与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠溶液反应：_HClNaOH=NaClH2O_复分解_反应与某些盐反 应盐酸与硝酸银溶液反应：_HClAgNO3=AgClHNO3_复分解_反应(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_H_。注意：能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶
3、液，如NaHSO4属盐，也能使紫色石蕊溶液变红。2碱(1)碱的通性化学性质化学方程式或现象反应类型与酸碱指示剂作用碱能使紫色石蕊变为_蓝_色；使无色酚酞变为_红_色与酸性氧化物反应二氧化碳通入澄清石灰水中：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_与酸的中和反应硫酸与氢氧化钡溶液反应：_H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O_复分解_反应与某些盐反应氢氧化钠与FeCl3溶液反应：_FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl_复分解_反应(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有_OH_。3盐(1)盐的通性化学性质化学方程式反应类型与活泼金属反应Fe丝插入CuSO4溶液中，_FeCu
4、SO4=FeSO4Cu_置换_反应与酸反应实验室制取二氧化碳：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_复分解_反应与碱反应硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_复分解_反应与某些盐的反应氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液：_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_复分解_反应(2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中含有相同的金属离子或酸根离子。二、物质的转化1判断物质发生化学变化的基本依据：原子发生重新组合生成新物质；化学变化中_元素_种类不发生改变。2根据物质的组成和性质，通过化学变化可实现物质间的变化。如化学方程式分别为：_2CaO2=2C
5、aO_CaOH2O=Ca(OH)2_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_CO2CO2_CO2H2O=H2CO3_Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O_3从单质到盐的转化关系可表示为：(1)(2)4工业生产中制取某物质需考虑的问题除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑_原料来源_、_成本高低_和_设备要求_等因素。如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，如反应_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_，一般不采用反应：Na2OH2O=2NaOH，原因是Na2O来源少、_成本高_。预习自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)
6、红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体Fe3O4()(2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应()(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2()(4)CuO既可发生置换反应，又可发生复分解反应()(5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水()(6)只有中和反应才可生成盐和水()2已知存在化学反应：H2Cl22HCl。下列说法不正确的是(D)A该反应涉及的物质转化类型为单质化合物B该反应属于化合反应CHCl属于无氧酸D液态Cl2属于混合物解析：液态Cl2为纯净物。3下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(D)金属碱性氧化物碱酸性氧化物酸ABCD解析：金属、碱性氧化物、碱与酸
7、反应均会生成盐；酸性氧化物、酸与碱反应均会生成盐。4某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环中物质能发生反应，不相连环中物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(B)A复分解反应B分解反应C化合反应D置换反应解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是分解反应。5分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁
8、：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲_Na_，乙_Na2O_，丙_NaOH_，丁_NaCl_。(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式：_4NaO2=2Na2O_；_Na2OH2O=2NaOH_；_NaOHHCl=NaClH2O_。解析：(1)甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有NaOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐，其余是碱。(2)由图可知是NaNa2ONaOHNaCl，各反应的化学方程式是4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2O。课堂素能探究
9、知识点 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。2有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2H2OCO2=CaCO32HCl，该判断正确吗？探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。2不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该
10、反应不发生。知识归纳总结：1五类物质的通性(1)金属的通性金属(2)酸的通性酸(3)碱的通性碱(4)盐的通性盐(5)氧化物的通性氧化物2单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系：3实例：如Na、S单质及其化合物的相互转化关系如下上述标号反应的化学方程式为4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOHSO2SO2SO2H2O=H2SO32NaOHH2SO3=Na2SO32H2O点拨：物质转化的几个不一定1不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。2非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。3金属氧化物不一定与水反
11、应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。典例1下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(C)物质选项甲乙丙AFeOFeFeSO4BCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2解析：FeO与CO反应生成Fe和CO2，Fe与H2SO4反应能生成FeSO4，FeO与H2SO4反应能生成FeSO4，图示4，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示
12、为，D正确。【延伸探究】(1)甲栏一列的物质中属于碱性氧化物的是_FeO_，属于酸的是_H2SO4_，二者反应的化学方程式为_FeOH2SO4=FeSO4H2O_。(2)在题目列出的所有物质中，属于氧化物的有_5_种。【延伸探究】(1)提示：FeOH2SO4FeOH2SO4=FeSO4H2O。(2)提示：5。分别是FeO、CO2、H2O、CO、CaO。变式训练1下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(D)A根据元素组成可知它是化合物B因它含有钾离子和酸根离子，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：因KHSO4
13、是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H和K，故它不是酸，D错。名师博客呈现 表解应用分类法学习化学反应在初中化学中，我们学习了以下四类化学反应。反应类型表达式举例化合反应AB=AB2H2O22H2O分解反应AB=AB2KClO32KCl3O2置换反应ABC=ACBZn2HCl=ZnCl2H2复分解反应ABCD=ADCBNaOHHCl=NaClH2O像这样对化学反应进行分类，有利于掌握一些化学反应规律，快速、正确地写出化学方程式，是一种高效学习化学反应的方法。即时训练(原创题)写出下列化学反应的
14、方程式。(1)Cl2从NaBr溶液里置换出Br2。_Cl22NaBr=Br22NaCl_(2)Na与O2在加热条件下化合生成Na2O2。_2NaO2Na2O2_(3)C4H10在高温、催化剂的条件下分解为C2H4和C2H6两种气体。_C4H10C2H4C2H6_(4)NaClO和HCl发生复分解反应。_NaClOHCl=HClONaCl_解析：根据置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等概念书写有关化学方程式。课堂达标验收 1下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同，这个化学反应是(C)A3Fe2O2Fe3O4BCO2C2COCNH4HCO3NH3H2OCO2DCaCO3CO2H2O=Ca
15、(HCO3)2解析：C项中的化学反应是分解反应，而其他三项中的化学反应均为化合反应。2下列物质间的转化能一步实现的是(A)ANa2CO3NaOHBCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaClDFeSO4CuSO4解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。3下列属于置换反应的是(D)A4NH3O24NO6H2OB2Na2SO3O2=2Na2SO4C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D2KICl2=2KClI2解析：A项，该反应无单质生成，不属于置换反应，所以错误；B项，该反应无单质生成，不属于置换反应；“多变一”属于化合反应，所以错误；C项，该反应无单质参
16、加反应，不属于置换反应，所以错误；D项，该反应有单质参加和生成，属于置换反应，所以正确。4在化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(D)ABCD解析：对于每一类反应，找出一例即可。如化合反应：2H2O22H2O；分解反应：2H2O22H2OO2；置换反应：H2CuOH2OCu；复分解反应：NaOHHCl=NaClH2O。5X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y的反应不可能是(B)A盐和盐的反应B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应解析：盐和盐反应可生成两种新盐，A项可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质， B项不可能；酸和碱反应
17、生成盐和水，C项可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D项正确。6(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。物质(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_CaCO3CaOCO2_。化合反应：_3Fe2O2Fe3O4_。置换反应：_Fe2HCl=FeCl2H2_。复分解反应：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，稀盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与稀盐酸可以发生复分解反应。
