1、学习目标： 1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。一、化学反应速率1、不同的化学反应快慢不一样，你能举出几个例子吗？定性描述：_爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成_2、定量描述：化学反应速率是衡量_化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 来表示，常用的单位有mol/(L.min)或mol/(L.s)，用公式可以表示为：_
2、v=c/t_注意几点：（1）某一反应物的浓度为2mol/L,经过两分钟的反应后，它的浓度变成了1.8mol/L，则两分钟内它的平均速率为_0.1_mol/(Lmin)或_mol/(Ls)A、实际上，一个反应在整个进行过程中并不是匀速的，所以反应速率通常是指某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。B、不管是反应物还是生成物，其浓度的变化值一般取其变量的绝对值，因此反应速率只取正值，并且应标明是什么物质的反应速率。C、用浓度变化来表示反应速率适用于 气体、溶液中的反应。例如：表示锌和稀盐酸反应的速率可以用_HCl_、_H2_、_ZnCl2_的浓度变化，不能用_Zn_的浓度变化。（2）
3、在一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol N2,3mol H2, 反应N2+3H2 2NH3开始进行。10分钟后，测得容器内NH3的浓度为1mol/L。该反应的化学反应速率用NH3的浓度变化可以表示为：_v(NH3) =0.1 mol/(Lmin) ; 用N2的浓度变化可以表示为：v(N2) =0.05 mol/(Lmin) ;用H2的浓度变化可以表示为：_ v(H2) =0.15 mol/(Lmin) 这三个速率的数值有何关系？由此你可以得出什么结论？结论： 同一反应，在相同时间内，用不同物质表示的速率之比等于计量数之比 （3）甲乙两个容器中同时进行合成氨的反应。相同时间内，甲
4、容器内的反应速率用N2的浓度变化可以表示为v(N2)=1mol/(Lmin), 乙容器内的反应速率用H2的浓度变化可以表示为v(H2)=1mol/(Lmin), 哪个容器内的反应速率比较大？比较反应速率时应注意什么？结论： （4）气体的浓度=气体的物质的量/气体所占的体积练习：1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别为v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)来表示， （1）v(O2)= v(NH3) （2）v(H2O)= v(O2)（3）v(NO)= v(O2) (4) v(NH3)= v(NO)= v(H2O)2、可逆反应aA（气）+bB（气）=cC（气）
5、+dD（气）。取amolA和bmolB置于VL容器中，一分钟后，测的容器内A的浓度为Xmol/L。这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内以物质A的浓度变化来表示的反应速率为 。3、反应A+3B=2C+2D在四种情况下的反应速率分别为：（1） v(A)=0.15mol/（L。s ） (2) v(B)=0.6mol/（L。s ） (3) v(C)=0.4mol/（L。s ） (4)v(D)=0.45mol/（L。s ）该反应进行的快慢顺序为 。4、反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol
6、，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）Av(NH3)= 0.010 mol/(Ls) Bv(O2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O )= 0.045 mol/(Ls)5、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）A用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反应速率为0.2mol/(Lmin) D用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(L
7、min)二影响反应速率的因素内因：_外因：1、温度 做实验2-5。注意观察实验现象并比较和思考。 为什么常用冰箱保存食物？ 结论：浓度一定时，升高温度， 反应速率_ 现象结论热水常温冷水2、催化剂 做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。操作现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂结论：加入催化剂， 反应速率_ _阅读课本49页科学视野：催化剂的定义：_它能极大地加快反应速率，可使反应速率增大几个到十几个数量级。在反应中，自身的_、_和_不发生变化。3、影响反应速率的因素还有那些？（分析讨论课本49页思考交流的问题）（1）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大
8、， （2）反应物状态：结论： （3）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大， （4）压强：对于有气体参加的反应，改变压强（通过改变容器的体积）将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。讨论：采用哪些方法可以提高铁和盐酸反应的速率？ 三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：举例说明控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。 练习题：1. 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 （ ）2.在一定条件下发生N2
9、O4 2NO2反应，20s内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v (N2O4)单位为：mol/(Ls)为（ ）A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.043.在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_4. 下列说法正确的是 （ ） A决定反应速率的因素只有催化剂B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 D2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO35.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210
