1、第二学期阶段性检测高二年级 化学学科 试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23 Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质既能和酸反应，又能和碱反应
2、的氧化物是（ ）ANaCl BAl（OH）3 C(NH4)2CO3 DAl2O32除去自来水中的Fe3+制取蒸馏水，需要用到的仪器是（ ）ABCD3既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）A氯气 B二氧化硫 C酒精 D冰醋酸4反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，还原产物是（ ）AMnO2BHClCMnCl2DCl25下列物质的名称正确的是（ ）A熟石灰：CaOB明矾：K2SO4Al2（SO4）324H2OC氯仿：CCl4D：2乙基丁烷6下列表示不正确的是（ ）A氨基的电子式： B钠离子的结构示意图：C乙醛的结构简式：CH3CHO DCO2的比例模型：7下列说法不正确的是（ ）
3、A35Cl 和 37Cl 互为同位素 B乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物 C红磷和白磷互为同素异形体DCH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8下列说法正确的是（ ）A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C钠着火能用泡沫灭火器灭火 D氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多9下列说法正确的是（ ）ACu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B可用H2还原MgO制备单质MgC市售 84 消毒液(主要成分为 NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释 D可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液 10下列
4、说法不正确的是（ ）A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换 C煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化11下列有关实验说法，不正确的是（ ）A久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色B苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗C向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色D皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出12下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（ ）A人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个
5、放热反应B常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输C铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为 K2CO3）混合使用D TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取13下列离子方程式错误的是（ ）ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H+Ba2+CO2H2OBFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO322Na+CO2H2O2NaHCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H+14下列说法正确的是（ ）A用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛B乙酸乙酯中混有
6、的乙酸，不能用加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去C向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚D向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解15某聚合物x的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）AX可通过缩聚反应合成 B 化合物也可用于合成XC1 mol X最多可消耗2n mol NaOH DX的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂16下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ）A52号元素位于第五周期IVA族B氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高C元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构
7、成D.HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸17下列说法正确的是（ ）A等浓度的氨水、NaOH 溶液加入稀盐酸至中性，则 c(NH4+)=c(Na+) BpH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度、体积变化)，混合溶液中c(Cl) = c(CH3COO) CT时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性D相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等18利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A惰性电极B是阳极B该电解池用的交换膜是阴离子交换膜C电流流向为aABbD阳极发生的电极
8、反应方程式：4OH 4e - =O2+2H2O19下列说法不正确的是（ ）ANa投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离BHF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键CCCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构DNaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响20设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）AH2(g)O2(g)H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJBAl3+4OHAl(OH)4，说明1 mol Al(O
9、H)3电离出H+数为NA CCr2One14H+2Cr3+7H2O，则每生成1 molCr3+转移电子数为3NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol21捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10.1 g N(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中N(C2H5)3H+的数目小于0.1 NAB在标准状态下，2.3 g甲酸分子中的电子数目为1.2 NAC在捕获过程中，若有22.4 L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对D该反应是氧化还原反应，每生成1 mo
10、l甲酸，转移的电子数为2 NA22我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：下列说法不正确的是（ ）A若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的HB过程、过程均为吸热过程，且吸收的热量相等C在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键D使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率 23下列说法正确的是（ ）A常温下，同体积的 pH9 的 NaClO 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液水的电离程度相同B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液
11、混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下等物质的浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度： D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后24CaCl2固体遇NH3 会形成CaCl28NH3（可溶于水）。下列说法正确的是（ ）ACaCl28NH3 溶于水，再滴加硝酸银溶液溶液不一定产生白色沉淀 BCaCl2作干燥剂时，能干燥NH3CCaCl28NH3 溶于水，通入足量CO2会产生白色沉淀DCaCl2与NH3形成CaCl28NH3的过程属于物理变化25某固体混合物X
12、，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法正确的是（ ）A混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3 B溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2CO3C灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）比较结合H+的能力的相对强弱：C6H5O CO32(填“”、“”或“”)；用一个离子方程式说明 C6H5OH和 H2CO3给出 H+
13、能力的相对强弱 。（2）(CN)2 的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 (CN)2 的电子式 。（3）常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要原因是 。27（4 分）市售铁强化盐中铁含量测定。已知：铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）：n（NaFeY）=1：50 I2+2S2O32=2I+S4O62称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作23次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。（1）I除了与Fe3+反应外
14、，还可发生的反应的离子方程式为 。（2）样品中铁元素的质量分数为 （列出式子即可）。28 (10 分)由四种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验：第 28 题 I 图已知：气体 D 为纯净物。请回答：（1）A 的化学式是 。（2）黑色固体 F到红色固体G的化学方程式是 。（3）化合物A与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 。某兴趣小组为探究 H I（g）与 Fe(NO3)3 稀溶液反应的情况，先通一段时间的N2再通H I（g）。实验装置如下图。请回答：（4）实验过程中，观察到无论通入的H I（g）是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量H I（g）时甲溶液中发生反应的离子方程式：
15、。（5）请设计实验方案，检验通入少量H I（g）反应后甲溶液中的金属阳离子 。29（11 分）我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。在 1L 密闭容器中充入 1 mol 乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理： 主反应：CH3COOCH3(g)2 H 2 (g) C2H5OH(g)CH3OH(g) H1=23.61kJmolL1 副反应：CH3COOCH3(g)C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)CH3OH(g) H2=0.99kJmolL1在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） 化学吸附：H22H* 表面反应：CH3C
16、OOCH3+4H*CH3CH2OH*+CH3OH*化学脱附：CH3CH2OH*CH3CH2OH CH3OH*CH3OH已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。（1）反应 2 CH3COOCH3(g)2H2(g)CH3COOC2H5 (g)2CH3OH(g)自发进行的条件是： 。（2）能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有 。ACH3COOCH3的质量分数不再变化BV 正（C2H5OH）= V逆（CH3OH）C容器中气体密度不再变化D体系的总压强不再变化（3）乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比（x）的关系如图1。比较x1、x2、x3 的大小关系，最大的是 。250、x=5，C2H5OH
17、的选择性为 80%，则主反应的平衡常数为 （保留2位有效数字）。 （4）其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2 所示。氢酯比（x）在 29 之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为 。（5）若在未加催化剂的情况下主反应的能量-反应历程示意图如右图3，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量-反应历程示意图。30（11分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2+2
18、K2CO3 。请回答下列问题：（1）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行。 检查虚框内装置气密性的方法是 。 仪器C的名称是 。（2）将C中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 。（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用酸式滴定管准确量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol
19、L1亚硫酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑其他因素的反应），如何判断滴定达到终点 ，高锰酸钾产品的纯度为 （保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158gmol1）；若酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”） 31（10分）对乙酰氨基苯酚（）（简称X）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛等。它可用如下方法来合成：。请回答：（1）DE的反应类型是 。（2）下列说法正确的是_。AX的分子式C8H9NO2 B工业上利用苯和乙烯反应直接制得苯乙烯CBC的反应属于消去反应 DF既能与
20、NaOH溶液反应，又能与盐酸反应（3）X与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式为 。（4）写出满足下列条件的X的所有同分异构体（不含X本身）的结构简式： 。苯环上只有2种化学环境的氢原子；分子中含有基团；遇Fe3+有显色反应。（5）请设计以甲苯为原料合成的路线：（用流程图表示，无机试剂任选）。参考答案和评分标准及细则：第二学期阶段性检测高二年级 化学学科 答案一、选择题答案题号12345678910答案DBACBDBBAD题号11121314151617181920答案CCDACDBCBB题号2122232425答案CBAAC二、非选择题答案26（4分）（每空1分）（1） CO2+H2
21、O+C6H5O C6H5OH+HCO3（2） （3）水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数多27（4分）（1）5I+IO3+6H+= 3I2+3H2O（2分）（2）（CV / 2m）100%（2分）28（10分）（每空2分）（1）CuC2O4H2O （2）CuO+ CH3CH2OH Cu+ CH3CHO +H2O（3）5CuC2O4H2O+2MnO4+16H+=2Mn2+5Cu2+10CO2+13H2O（结晶水可以不写）（4）Fe3+3NO3+10 I+12H+ =Fe2+3NO+5 I2+6 H2O（5）Fe3+ 、Fe2+的检验各1分。要求试剂、现象均正确合理。29（11分）（1
22、）低温自发，（2分）（2）AD （2分）（3） x3（1分） 028（2分）（4）氢气的化学吸附速率慢，增大C（H2），加快整体反应的速率，但副反应速率增大的幅度小于主反应，所以乙醇的选择性增大。（2分）（5）（2分）（三峰二谷1分，第一峰的活化能最大1分）30.（11分，未注明的空格每空2分）（1）将装置连接好，关闭止水夹A，往长颈漏斗中加水至形成一定水柱，一定时间后水柱不变化，说明气密性良好。 三颈烧瓶（1分）（2）高锰酸钾晶体受热易分解（3）当滴入最后一滴草酸钠溶液时，溶液由紫红色变为无色，且30秒内不复色。 8723% 偏小31（10分）（1）还原（1分）（2）AD（2分）（3）（2分）（4），（写对2个给1分，3个给2分，4个给3分，多于4个看前4个）（5）（第1步错，不给分；2步或3步正确给1分；4步全对才给2分）
