1、【学习目标】1知道硅在自然界的含量、存在和用途。用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。并会书写对应的化学方程式。 3能指出硅酸的性质和制备。【学习重点】二氧化硅的化学性质【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式（1）CO2CO _（2）CO2CaCO3 _（3）Na2CO3CO2 _（4）NaHCO3 Na2CO3 _【使用时间】第18周第3课时 【编辑】刘蕴华王雪辉 孙静 李莹莹【审 核】（5）Ca(HCO3)2CaCO3 _小结写出发生下列转化所需要的条件CO2碳酸盐碳酸氢盐【基础知识】一、硅在自然界中的存在：（1）含量：在地壳中的含量居第 位，仅次于 。（2）
2、存在：硅是构成_与_的基本元素，在自然界中都以_态存在，主要以_和_的形式存在。思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。三、硅的化合物1二氧化硅（1）存在形态_（2）用途_ （3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照 的比例所组成的_结构的晶体，其基本结构单元为_，每个硅原子周围与_个氧原子结合，每个氧原子周围与_个硅原子结合。二氧化硅晶体中_单个的SiO2分子。思考：结合生活实际，根据SiO2的存在和应用，分析SiO2的物理性质及化学稳定性。（4）物理性质熔点_、硬度_、_导电、_溶于水。（5）化学性质：1、与氢氟酸
3、的反应： 2、与碱性氧化物的反应：3、与强碱的反应：答案：（1）CO2CO CO2+C2CO （2）CO2CaCO3 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +H2O（3）Na2CO3CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （4）NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （5）Ca(HCO3)2CaCO3 Ca（HCO3）2 + 2NaOH= CaCO3 + Na2CO3+ H2O小结小结方程式略一 （1）二 ；氧 (2) 岩石、许多矿物 化合 ；氧化物 硅酸盐；思考：主要考虑的硅的亲氧性二原子结构略 既容易得到电子也容易失去电子 二氧化硅及硅酸盐三（1）结晶态和无定形态 （2）光导纤维 装饰品 石英坩埚 等 （3）1:2 立体网状结构 【SiO4】 4 2 不存在 （4） 高；大 ；不 ；不 （5）SiO2+4HF= SiF4+2H2OSiO2 + CaO= CaSiO3(炼铁造渣)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
