1、第课时碱金属第 二 章钠和钠的氧化物1a.钠的密度比水小；b.钠的熔点较低；c.钠与水反应时放出热量；d.反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，通过实验能证明上述四点性质中的(填序号)。与酸反应2Na+2H+2Na+H2(直接反应)与盐溶液反应：先考虑与水反应，再考虑生成物NaOH是否与盐反应。体验a、b、c、d2请写出下列反应方程式：A.少量Na投入FeCl3溶液中：。B.过量的Na投入AlCl3溶液中：。6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3+3H2+6NaCl(或分步书写，下同)体验4Na+2H2O+AlCl3NaAlO2+2H2+3NaCl、2Na+2H2O2N
2、aOH+H23C.Na投入NH4Cl溶液中：D.钠跟乙醇反应(没有与水的反应剧烈)有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。Na+C2H5OH(3)保存由于Na易与空气中O2、H2O反应，因此少量Na保存在煤油中。2Na+2NH4Cl水2NaCl+2NH3+H2222C2H5ONa+H24 下列关于钠的叙述正确的是()A.将4.6 g金属钠放入95.4 g 蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应C.钠与钠离子都具有强的还原性D.钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的钠不能用酒精处理体验B5(2009高考北京)由短
3、周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是()体验A6A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCH2O+C ，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+2-Na+D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐7本题具有很强的开放性和灵活性，难度较大。解答时要紧扣转化关系和选项中给出的物质，分析这种转化是否还有其他可能情况，从而推断出正确结论。选项A，X是 Na2CO3，C为 CO2，若
4、A为 NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，错误。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH-+HCH2O+C ，解析8A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH，E为 H2，X为 CO2，C为 Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，正确。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选 项 D，D为 摩 尔 质 量 为 78 g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78 gmol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。9钠
5、和钠的氧化物的性质1.金属钠的变质过程：银白色(Na)变暗(Na2O)白色固体(NaOH)液滴(NaOH浓稠溶液)白色固体(Na2CO3xH2O)白色粉末(Na2CO3)。2.过氧化钠的特性及计算(1)Na2O2的强氧化性Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2SO4。考点一10Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液，可将S 氧化成S 。Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。(2)CO2、H2O(g)的混合气体与
6、少量的Na2O2反应时优先与CO2反应。11(3)气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气(或单一气)通过足量Na2O2，产生O2体积或减少的气体体积为原气体体积的1/2。(4)过氧化钠固体增加的定量规律每1 mol CO2(g)或H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28 g和2 g，其混合气体与Na2O2完全反应，m=28n(CO2)+2n(H2O)，气 体 体 积V=V(剩)=V(O2)=V(原)。12推导出CO+Na2O2Na2CO3,H2+Na2O22NaOH后可知，CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应，m=28n(CO)+2n(H2)，即增加质量就等于
7、原CO、H2的质量。CO、H2、CO2、H2O的混合气体置于足量的Na2O2中，用电火花连续作用，则m=28n(CO)+n(H2)，剩 余 气 体 的 体 积 V(O2)=V(CO2)+V(H2O)。13烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m(H2)n的形式，则燃烧产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。(4)Na2O2在氧化还原反应中转移电子数降，得1e-22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2升，失1e-2Na2O2既是氧化剂又是还原剂;CO2既不是氧化剂也不是还原剂。0.5 mol Na2O2与水反应，还原剂失去的电子为0.5 mol。14 极端假设法极端假设
8、法又称极限分析法，它是从某个极限状态去分析、判断、推理问题的方法。极端假设法借用数学中极限的思想，选择了混合物中两个极端(即全为某种纯净物)，将复杂混合物的计算简化为单一物质的计算。当两个极端确定后，其混合物必然位于两个极端之间，通过讨论即可得出答案。极端假设法是化学计算的一种重要巧解方法，在判断混合物的组成上特别有效。考点二15 解这类题的方法是：正确分析所发生的化学反应。依据有关化学方程式和数据进行过量判断或确定极值，划分取值范围。分析过程中将混合物假设为纯净物；将多个反应假设为一个反应；将可逆反应假设为完全反应；将弱电解质假设为强电解质。确定在不同的取值范围内所对应的产物或反应混合物的成
9、分。进行必要的计算求解。16【例】今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水，充分反应后，溶液经蒸干和干燥得固体16 g。据此可确定碱金属M是()A.LiB.NaC.KD.Rb解法1方程组法设碱金属的相对原子质量为A，设M、M2O的质量分别为x、y。解析172M+2H2O2MOH+H22A2(A+17)M2O+H2O2MOH2A+162(A+17)18三个未知数，两个方程，是不定方程，从数学上分析有无数组解，但碱金属元素只有有限种，一种思想是，可将各种碱金属的相对原子质量代入检验，但很繁琐。另一种思想是，将x、y两个未知数减少一个，使其成 为 二 元 一 次 方 程，当
10、x=0，A=10.7,当y=0,A=35.3，实际上x0,y0,所以A的取值范围是10.735.3之间，所以是钠。19解法2极端假设法设M的相对原子质量为A。当混合物全是M时(即解法1中y=0)：2M+2H2O2MOH+H22A2(A+17)10.8g10.8(A+17)/A g10.8(A+17)/A=16 解得A=35.3当混合物全是M2O时(即解法1中x=0)：20M2O+H2O2MOH2A+162(A+17)10.8g10.82(A+17)/(2A+16)g10.82(A+17)/(2A+16)=16解得：A=10.7实际上是混合物：碱金属相对原子质量应在10.735.3之间，所以是Na。21解法3不等式法由解法2有：解得35.3A10.7，同理是Na。【答案】B22【变式演练】(2010高考安徽)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC=D=C23溶于水，溶质都是0.02 moL，有=；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有C正确。解析24
