1、考点一考点二热点十基础课时2 弱电解质的电离考点一考点二热点十1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。最新考纲 考点一考点二热点十考点一 弱电解质的电离1.强、弱电解质(1)概念 知识梳理固考基 全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_化合物及某些强极性键的_化合物(除HF等外)。弱电解质主要是某些弱极性键的_化合物。离子 共价 共价考点一考点二热点十2.电离方程式的书写(1)弱电解质 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：_，_。多元弱碱电离
2、方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：_。(2)酸式盐 强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：_。弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：_，_。H2CO3HHCO3 HCO3HCO23 Fe(OH)3Fe33OH NaHSO4=NaHSO24 NaHCO3=NaHCO3 HCO3HCO23 考点一考点二热点十提醒：电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。考点一考
3、点二热点十3.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：考点一考点二热点十(2)电离平衡的特征 离子分子考点一考点二热点十(3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。提醒：稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如OH是增大的。电离平衡右移，电解质分
4、子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。向右增大向右增大向左减小 向右 增大 考点一考点二热点十1.(LK 选修 4P79“弱电解质的电离平衡”改编)判断下列说法是否正确(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当OHNH4 时，表明 NH3H2O 电离处于平衡状态()(3)共价化合物一定是弱电解质()(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强()(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()考点一考点二热点十2.(溯源题)(2015课标全国，13)浓度均为 0.10 molL
5、1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg VV0的变化如图所示，判断下列说法正误 考点一考点二热点十(1)MOH 的碱性强于 ROH 的碱性()(2)ROH 的电离程度：b 点大于 a 点()(3)若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等()(4)当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M)/c(R)增大()探源：本考题源于教材 LK 选修 4 P81“交流研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释)进行了考查。考点一考点二热点十题组一 弱电解质及其电离平衡特点 1.下列有关电离平衡的叙述正确的是()题组精练提考能 A.电
6、离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 考点一考点二热点十解析 电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。答案 A 考点一考点二热点十2.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱
7、，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是()A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物 C.是一种强电解质D.是一种弱电解质 解析“稀溶液”说明HgCl2不是难溶的；“熔融时不导电”说明它是共价化合物；“HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液”说明发生了离子反应：HgS2Cl=S2HgCl2，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质HgCl2。答案 D 考点一考点二热点十题组二 外界条件对电离平衡移动的影响 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4 OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl 固体 硫酸 NaO
8、H 固体 水 加热 加入少量 MgSO4 固体A.B.C.D.考点一考点二热点十答案 C 解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，NH4 增大，平衡向逆反应方向移动，OH减小，选项不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使OH减小，平衡向正反应方向移动，选项不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，OH增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，选项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但OH减小，选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，OH增大，错；加入 MgSO4 固体发生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中OH减小，错。考点一考点二热点十4.常温下，将0
9、.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()解析 随着溶液稀释，醋酸的电离平衡向右移动：CH3COOH CH3COOH，H数量增多、CH3COOH减少，但是溶液体积增大幅度大于H的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。答案 B 考点一考点二热点十【练后归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡：(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采
10、用化学平衡常数定量分析。考点一考点二热点十拓展：以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0 改变条件 平衡移动方向 n(H)H 导电能力 Ka 加水稀释 向右 加CH3COONa(s)向左 加入少量冰醋酸 向右 通HCl(g)向左 加NaOH(s)向右 加入镁粉 向右 升高温度 向右 增大减小减弱不变减小减小增强不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大 增大 增强 增大 考点一考点二热点十考点二 电离平衡常数知识梳理固考基 1.表达式对一元弱酸 HA：HAHAKa_。对一元弱碱 BOH：BOHBOHKb_。HA
11、HA BOHBOH 考点一考点二热点十2.特点：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第_步电离。一增大 浓度 考点一考点二热点十3.意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。提醒：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。考点一考点二热点十1.
12、(LK 选修 4P82“追根寻源”改编)已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系：HCH3COOCH3COOH1.69105 molL1其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，上述数值将不变(填“增大”“减小”或“不变”)(2)若醋酸的起始浓度为 0.0010 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H)是_(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的CH3COOH可近似视为仍等于 0.0010 mol/L)。1.3104 mol/L考点一考点二热点十2.(溯源题)(2015海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙
13、酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案 B 探源：本考题源于教材LK选修4 P80“科学视野”对电离度概念理解及与浓度和电离常数的关系进行了考查。考点一考点二热点十题组一 电离平衡常数及其影响因素 1.下列关于电离常数的说法中正确的是()题组精练提考能 A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B.电离常数与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3 解析 电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与
14、其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H对第二步电离起抑制作用，故K1K2K3，D错误。A考点一考点二热点十2.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB AB，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()A.A随温度的升高而降低 B.35 时，AB C.AB的电离程度：(25)(35)D.AB的电离是吸热过程 解析 由于K(25)K(35)，故A随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在AB，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25)K(35)，因
15、此AB的电离是吸热过程，D正确。D考点一考点二热点十【思维建模】突破解题障碍、理清解题思路 考点一考点二热点十拓展：(1)写出NaCN中通入少量CO2的离子方程式_；(2)写出Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式_。CNCO2H2O=HCNHCO3 CO23 2CH3COOH=CO22CH3COOH2O 化学式 电离平衡常数(25)HCN Ka4.91010 molL1 CH3COOH Ka1.8105 molL1 H2CO3 Ka14.3107 molL1，Ka25.61011 molL1 考点一考点二热点十题组二 化学平衡常数的计算 3.已知室温时，0.1 molL1某一元
16、酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1107 D.由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍 B解析 根据 HA 在水中的电离度可算出H0.1 molL10.1%104molL1，所以 pH4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以H增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 KHAHA1107 molL1，所以C 正确；H104molL1，所以HH2O1010molL1，前者是后者的 106 倍。考点一考点二热点十4.(2016山师附中学案)在 25 下，将 a m
17、olL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NH4 Cl，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb。解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为NH4HClOH，因NH4Cl，故有HOH，溶液显中性。NH3H2ONH4OH（a20.012）molL1 0.012molL1 107molL1Kb0.012molL1107 molL1a2 molL10.012molL1 109a0.01 molL1。答案 中 109a0.01 molL1 考点一考点二热点十【解题模板】有关电离平衡常数的计算(以弱酸 H
18、X 为例)(1)已知 c(HX)和H，求电离平衡常数：HX H X起始：c(HX)0 0平衡：c(HX)H H H则：KH2c（HX）H由于弱酸只有极少一部分电离，H的数值很小，可做近似处理：c(HX)Hc(HX)。则 KH2c（HX），代入数值求解即可。考点一考点二热点十(2)已知 c(HX)和电离平衡常数，求H：HX H X起始：c(HX)0 0平衡：c(HX)HH H则：KH2c（HX）H由于 Ka 值很小，H的数值很小，可做近似处理：c(HX)Hc(HX)。则：H Kac（HX），代入数值求解即可。考点一考点二热点十命题点一 强酸(碱)、弱酸(碱)的比较及应用 热点十 强酸（碱）与弱酸
19、（碱）的比较聚焦2个命题点1.对室温下2 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B.温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等 考点一考点二热点十C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中OH都减小 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 解析 A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH4；C选项中加水稀释时，两种溶液中OH都增大；D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。答案 B 考点一考点二热点
20、十2.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者H 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者H相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。考点一考点二热点十(5)当三者H相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，H由
21、大到小的顺序是_。(7)将H相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。考点一考点二热点十解析 解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COOH的电离平衡。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abc abc(6)cab(7)cab 考点一考点二热点十【练后归纳】强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较 项目 酸 H
22、pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 考点一考点二热点十(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较 项目 酸 H c(酸)中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 考点一考点二热点十命题点二 弱电解质的判断方法 3.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A.NaClO、HClO都易溶于水 B.HClO与Na2SO3溶液反应可以得到Na2SO4 C.NaClO的电离方程式为NaClO=NaClO D.0.01 mol
23、L1HClO溶液的pH2 解析 电解质的强弱与溶解性无关，A错误；HClO与Na2SO3溶液反应可以得到Na2SO4，说明HClO具有较强的氧化性，与电解质强弱无关，B错误；NaClO是强电解质，所以NaClO的电离方程式为NaClO=NaClO，与HClO的电解质强弱无关，C错误；0.01 molL1的HClO溶液的pH2，说明在水溶液中HClO部分电离，为弱电解质，D正确。D考点一考点二热点十4.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(
24、1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_ _ _ _。考点一考点二热点十(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“
25、能”或“否”)，并 说 明 原 因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_ _。考点一考点二热点十答案(1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH)应为 0.01 molL1，pH12；用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，说明 NH3H2O 没有完全电离，应为弱电解质(2)a2ba(3)浅 能 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH4 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH4 使 NH3H2O的电离平衡 NH3H2ONH4 OH逆向移动，从而使溶液的 pH降低。这两种可能均证明 NH3H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，滴在pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)考点一考点二热点十【思维建模】判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍1pH7。
