1、高一年级期中考试化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55一、选择题(每小题只有一个正确选项，2分25=50分) 1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属
2、于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。2. 下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水NaHSO4碳酸钙过氧化钠二氧化硫DNH3H2OHNO3明矾氧化铁SO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的
3、盐不是碱，故A错误；B盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，NaHSO4是盐不是酸，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；DNH3H2O是弱碱，HNO3是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选：D。3. 下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B. 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. FeCl3溶液加入NaOH溶液
4、产生红褐色沉淀D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染【答案】C【解析】【详解】A血液是胶体，可以通过渗析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和胶体的性质有关，A错误；B墨水属于胶体，不同型号的墨水混合会引起胶体的聚沉，和胶体的性质有关，B错误；CFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C正确；D灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D错误；故选：C。4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl3【答案】D【解析】【详解】A.氯气
5、化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误； B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案为D。5. 自来水可用氯气消毒，实验室用自来水配制下列溶液，会产生明显药品变质问题的是FeCl2AgNO3Na2CO3NaOH石蕊试液A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化性，因此与氯化亚铁、硝酸银、碳酸钠、NaOH和石蕊试液都发生化学反应，
6、所以正确的答案选D。故选：D。6. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；Na2O2与
7、水反应可以生成NaOH，一步可以实现；综上不可能通过一步反应实现；答案选B。7. 下列关于焰色反应说法错误的是A. 焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质C. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应D. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定【答案】C【解析】【详解】A焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，可用于检验金属元素的存在，A正确；B用完的铂丝用稀盐酸清洗除去残留的物质后，再蘸取被检验的物质，B正确；C焰色反应是金属元素的性质，与金属是否为化合态无关，游离态的金属也有焰色反应，C错误；D钠元素的焰色反应为黄色，则焰色反应为黄
8、色，则一定有钠元素，钾元素的焰色反应为紫色，需要透过蓝色钴玻璃进行观察，则焰色反应为黄色不能确定是否含钾元素，D正确； 故选C。8. 下列说法中不正确的是将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电盐只能由金属离子与酸根离子构成电解质放在水中一定能导电。非电解质放在水中一定不导电A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故不正确；氨水是混合物，不是电解质，故不正确；液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故不正
9、确；盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成，故不正确；电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故不正确；故选：B。9. 在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Na+、Ba2+、ClO-、K+B. Na、Fe2、C. Mg2、Na、Cl-D. Ba2、K【答案】C【解析】【详解】A强酸性溶液中存在大量H+，ClO-与H+结合为HClO，不能大量共存，故A错误；B强酸性条件下Fe2、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子均不能与氢离子反应，彼此也不反应可以大量共存，故C正
10、确；D强酸性溶液中存在大量H+，与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故选：C。10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. Ca(OH)2与NaHCO3D. NaOH与CO2【答案】B【解析】【详解】A、常温下，生成Na2O，加热或点燃时，产生Na2O2，故错误；B、发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故正确；C、NaHCO3少量：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，NaHCO3过量：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故错误；D、少量CO2：2OHCO2=CO32H2
11、O，过量CO2：OHCO2=HCO3，故错误。点睛：本题考查元素及其化合物的性质，难点是“量”在离子反应方程式的书写，像本题选项C，在解决这问题时，少量系数为1，1molHCO3消耗1molOH，生成1molH2O和1molCO32，CO32再结合Ca2生成CaCO3等等。11. 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是A. 石蕊试液中逐滴滴加氯水B. 酚酞试液中加入过氧化钠固体C. 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D. 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸【答案】D【解析】【详解】A氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，石蕊试液中逐滴滴加氯水，先变红、后褪色，故A不选；B过氧化钠与水反应生成NaOH，
12、过氧化钠具有强氧化性，酚酞试液中加入过氧化钠固体，先变红、后褪色，故B不选；C胶体中逐滴滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，后沉淀溶解，氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸，先得到红褐色沉淀，后得到黄色溶液，故C不选；D碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应生成碳酸氢钠时无现象，后生成气体，碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，一段时间后有气体生成，故D选；故选：D。12. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3和Na
13、OH(过量)；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)【答案】B【解析】【详解】A离子方程式中，盐酸为强酸拆成离子形式，醋酸为弱酸不能拆，Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式为，Cu(OH)2和CH3COOH 反应的离子方程式为，A错误；BBaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为，Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式为，B正确；CNaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式为，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为，C错误；DNaHCO3和NaOH(过量)反应的离子方程式为，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应的离子方程式为,D错误； 故选B。13. 向电解质溶液中加入新物质时，
14、其导电性符合图示变化趋势的实验操作是 A. NaOH溶液中通入Cl2 至过量B. 硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量C. 氨水中加醋酸溶液至过量D. 氯化钠固体加入氯化钾溶液【答案】B【解析】【详解】A. 由2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O可知，离子浓度基本不变,导电能力基本不变，当氯气过量时，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与图象不符，故A错误；B. 由MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2可知,离子浓度减小，导电能力减小，Ba(OH)2溶液过量时，离子浓度开始增大，导电能力增强，与图象相符，故B正确；C. 氨水和醋酸都是
15、弱电解质，二者反应生成强电解质醋酸铵，增大了溶液中的离子浓度，导电能力增强，与图象不符，故C错误；D. 氯化钠固体导电能力为0，加入氯化钾溶液导电能力增强，与图象不符，故D错误；答案选B。【点睛】物质的导电性实验主要看离子浓度的大小和离子所带电荷多少，与电解质的强弱无关。14. 下列叙述中，正确的是A. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B. 所含元素化合价升高的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【答案】B【解析】【详解】A元素从化合态变为游离态时，若为金属元素由正价态变为单质，则被还原，若为非金属元素，由负价变为0价则被氧化，故
16、A错误；B 元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B正确；C元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选：B。15. 已知：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A. Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B. HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C. Cl2HClOFe3+Cu2+F
17、e2+D. HClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【答案】B【解析】【详解】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClO+HCl=Cl2+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+Fe2+，综上得到氧化性顺序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案：B。【点睛】根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。16.
18、已知还原性S2-I-Fe2+Br-Cl-，下列判断不正确的是（ ）A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存B. 氧化性：Cl2Br2I2C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-2Br-+Cl2D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-【答案】C【解析】【详解】A根据还原性I-Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A正确；B已知还原性I-Br-Cl-，则氧化性：Cl2Br2I2，故B正确；C将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不
19、会氧化氯离子，故C错误；D将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+Br-，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-，故D正确；故选：C。17. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是A. 为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应C. Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，两者消耗盐酸一样多D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2质量多【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水，二氧化碳，所以可用加
20、热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，故A正确；BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应，生成CaCO3沉淀，故B正确；CNaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，产生等量的二氧化碳时，Na2CO3消耗盐酸更多，故C错误；D等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，故D正确；故选C。18. 下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.02102
21、3个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；1 mol任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子，错误；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，错误；H的摩尔质量为1 gmol-1，错误；摩尔质量与质量单位不同，错误；1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。19. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 17gOH-中所含的电
22、子数为10NAB. 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子【答案】D【解析】【详解】A17gOH-物质的量：，每个OH-中含电子数为10，则所含电子数：10NA，故A正确；B1.7克H2O2物质的量：，H2O2中含有的电子数18，则含有电子数：，故B正确；CNO2和N2O4最简式均为NO2，则46gNO2和N2O4混合气体中含NO2物质的量：，含原子总数：3NA，故C正确；D1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素化合
23、价均从0价升高到+1价，即失去电子数为NA，故D错误；答案选D。20. 下列说法错误的是A. 22.4L气体在标准状况下是1mol，非标准状况也可能是1molB. 在标准状况下，1moO2，O3的混合气体和1moSO3的体积相同C. 标准状况下，18克水中，含有的电子数为10NAD. 标准状况下，22.4升Cl2溶于水，转移电子数小于NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，但在非标准状况22.4L气体也可能是1mol，如在高温高压条件下，故A正确；B标准状况下SO3是固态，1mol其体积小于标况下1mol气体混合物的体积，故B错误；C18克水为1mol
24、，含电子数为10NA，故C正确；D标准状况下，22.4升Cl2为1mol，氯气与水发生反应：，该反应为可逆反应，1mol氯气不能完全反应，转移电子数小于NA，故D正确；故选：B。21. 已知：标准状况下6.72LNH31.2041023个H2S分子5.6gCH40.5molHCl，下列关系正确的是A. 体积大小：B. 质量大小：C. 密度大小：D. 原子数目：【答案】D【解析】【详解】A标准状况下6.72LNH31.2041023个H2S分子的体积为：=4.48L，5.6gCH4的体积为：=7.84L，0.5molHCl的体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L，故体积大小： ，A错
25、误；B标准状况下6.72LNH3的质量为：=5.1g，1.2041023个H2S分子的质量为：=6.8g，5.6gCH4 0.5molHCl的质量为：0.5mol36.5g/mol=18.25g，质量大小：，B错误；C同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故密度大小：，C错误；D6.72LNH3中原子数目为：=1.2NA，1.2041023个H2S分子的原子数目为：=0.6NA，5.6gCH4的原子数目为：=1.75NA，0.5molHCl的原子数目为：0.5mol2NAmol-1 =NA，故原子数目：，D正确；故答案为：D。22. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个1
26、2C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是B. 该原子的相对原子质量是C. Wg该原子中含有个该原子D. 由已知信息可得： 【答案】B【解析】【详解】A该原子的摩尔质量为1mol该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为mg，1mol含NA个原子，则1mol该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确；B相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个12C原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误；C由A可知该原子的摩尔质量是mNAg/mol，则Wg该原子中含有原子，即个原子，C正确；D由题可知，一个12C的原子质量是ng，12C的原子
27、的摩尔质量为12g/mol，则，D正确； 故选C。23. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)【答案】B【解析】【详解】A同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，N2、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为28g/mol、2g/mol、32g
28、/mol，故密度：(O2)(N2)(H2)，A错误；B根据得，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)p(N2)p(O2)，B正确；C由A可知同温同压下，密度：(O2)(N2)(H2)，现质量也相同，由m=V可知密度和体积成反比，故体积：V(H2)V(N2)V(O2)，C错误；D由A可知同温同压下，密度：(O2)(N2)(H2)，现体积也相同，由m=V可知密度和质量成正比，故质量：m(O2)m(N2)m(H2)，D错误；选B。24. 将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 molL1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A. 1
29、23B. 632C. 322D. 311【答案】C【解析】【详解】Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、2Na2H=2NaH2、2Na2H2O=2NaOHH2由以上反应方程式可知，镁、铝在与酸的反应过程中均过量，产生的氢气均为01mol，但钠除了可与硫酸反应外，还可与溶剂水反应，最终全部转换为氢气，可得氢气为015mol，故同温同压下产生的气体的体积比为322（等于物质的量之比）。25. 将04gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】n(NaOH)
30、=0.01mol、n(Na2CO3)=0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。二、填空题(共45分)26. 写出下列方程式（1）电离方程式 Cu(OH)2_。H2CO3_。BaSO4_。NaHSO4(熔融)_。（2）离子方程式
31、硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：_。氯气与氯化亚铁溶液反应：_。澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：_。【答案】（1） . . . . （2） . . . . 【解析】【小问1详解】Cu(OH)2为弱碱，部分电离，电离方程式用“”，则其电离方程式为；H2CO3二元弱酸，分步电离，电离方程式用“”，则其电离方程式为；BaSO4为强电解质，完全电离，则其电离方程式为；熔融状态下共价键不会断裂，NaHSO4在熔融状态下只电离生成钠离子和硫酸氢根，则其电离方程式为；【小问2详解】硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液，硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根形成氢氧化铜沉淀，则离子方程
32、式为；氯气与氯化亚铁溶液反应，氯气会将亚铁离子氧化为铁离子，则离子方程式为；澄清石灰水中通入少量二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙作为澄清石灰水时可拆成离子形式，则离子方程式为；碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠会生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，则离子方程式为。27. 用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：_。（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O：_。【答案】27. 28. 【解析】【小问1详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol过氧化钠反应生成转移2mol电子，双线桥表示电子转移过程为：【小
33、问2详解】氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，其中氯酸钾作氧化剂，HCl作还原剂，1mol氯酸钾在反应中得5mol电子生成氯气，5mol浓盐酸失去5mol电子转化为氯气，双线桥表示电子转移过程为28. 按照要求填空：（1）在NaCl晶体干冰液态醋酸铜硫酸钡固体熔融KNO3CuSO45H2O稀硫酸盐酸酒精中，属于电解质的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。（2）在H、Mg2、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。（3）过氧化钠常用作供氧剂，可以与二氧化碳或水反应放出氧气，在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为_；它与盐酸反应的
34、化学方程式为_。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。该反应中的还原剂是_。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。（5）19.6克硫酸中含有_个原子，将其溶于水配成500mL溶液则溶液的物质的量浓度为_，从中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液_mL。（6）物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为_，所含原子数之比为_，所含质子数之比为_，质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为_
35、。（7）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，R的相对原子量为_。36g中质子数为_，电子数为_(用NA表示)。（8）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得STP下CO2体积为22.4L，那么混合气体中CO的质量是_，混合气体的平均摩尔质量为_，混合气体中CO2在标准状况下的体积是_，混合气体在标准状况下的密度是_，该混合气体对氢气的相对密度为_。【答案】28. . . . . 29. . S2-、I- . Fe2、S 30. . 2：1 . 31. . H2O2 . . 3.36L 32. . 1.4NA . . 80 33. . 4：5 . 3：4 . 4：5 .
36、5:6 34. . 32 . 11NA . 10NA 35. . 14 . . 11.2L . . 18【解析】【小问1详解】NaCl晶体，属于盐，为强电解质，但固体不电离，不能导电；干冰，成分为二氧化碳，属于非电解质，不能导电；液态醋酸，属于弱酸，为弱电解质，未电离，不能导电；铜，属于单质，为导体，可导电，但既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡固体为盐，属于强电解质，未电离不能导电；熔融KNO3，属于盐，为强电解质，且已电离，可导电；CuSO45H2O，属于盐，为强电解质，未电离，不能导电；稀硫酸和盐酸均为水溶液，不属于电解质也不属于非电解质，溶液中存在自由移动离子，可以导电；酒精，为非电解质
37、，不能导电；综上所述，属于电解质的是：；属于强电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：；【小问2详解】根据氧化还原反应的价态规律可知，元素处于最高价态时只表现氧化性，处于最低价态时只表现还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，则上述离子中只有还原性的为：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2、S；【小问3详解】过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，阳离子与阴离子的个数比为2：1；过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为；【小问4详解】已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。则H2O2在反应中作还原剂，结合物质价态可知H2CrO4作氧化剂，被还原为Cr(OH)3，根据得失电子守恒以
38、及元素守恒得反应方程式：；单线桥表示电子转移的方向和数目为：； 由反应可知转移6mol电子时生成3mol氧气，则转移了0.3mol电子生成0.15mol氧气，标况下体积为：0.1522.4L/mol=3.36 L；【小问5详解】19.6克硫酸的物质的量为，含原子数为：1.4NA；将其溶于水配成500mL溶液则溶液的物质的量浓度；从中取出100mL，其中含硫酸的物质的量为0.1L=0.04mol，消耗NaOH的物质的量为0.08mol，消耗1mol/L的NaOH溶液的体积为0.08L=80mL；【小问6详解】物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比等于摩尔质量之比=64：80=4：5；所含原子数
39、之比为3：4；所含质子数之比为32：40=4：5；质量相等的SO2和SO3，物质的量之比，所含氧原子数之比为(52)：(43)=5:6；【小问7详解】1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，则其物质的量为，其摩尔质量为：；则R的相对原子质量为：64-32=32；36g其物质的量为，质子数为22mol，即22NA；电子数为10mol，即10NA；【小问8详解】根据碳原子守恒可知CO和CO2的总物质的量等于燃烧后得到的二氧化碳气体的物质量为=，设原混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=1；28x+44y=36，解得：x=y=0.5；混合气体中CO的质量是0.5mol28g/mo
40、l=14g；混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；混合气体中CO2在标准状况下的体积是0.5mol22.4L/mol=11.2L；混合气体在标准状况下的密度是；该混合气体对氢气的相对密度等于摩尔质量之比=。三、推断题(9分)29. 无色溶液中可能含有Na+，Ag+，Ba2+，Cu2+，Cl-中若干种，为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验：i.取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成得到甲溶液ii.取少量甲溶液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀乙iii.取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀丙由此可以推断：（1）溶液中肯定存在的离子有_；（2）溶液中肯定不存在的离子有_
41、；（3）沉淀丙中一定含有_，可能含有_，判断丙的成分的方法是_，有关离子方程式为_。【答案】（1）Na+、 （2）Ag+、Ba2+、Cu2+、 （3） . BaCO3 . BaSO4 . 加酸观察 . BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O【解析】【分析】因为原溶液无色，所以其中不含有颜色的Cu和；由实验可知溶液中含有，由此可排除Ag+、Ba+的存在；因为实验中引入了Cl-，所以实验无法说明原溶液中是否含有Cl-；溶液中可能存在，实验所得的沉淀甲可能是BaCO3或 BaCO3和 BaSO4的混合物；由电中性原则可知溶液中不能没有阳离子，则原溶液中肯定存在Na+。【小问1详解】由分析可知，
42、溶液中肯定存在的离子有Na+、。【小问2详解】由分析可知，溶液中肯定不存在的离子有Ag+、Ba2+、Cu2+、。【小问3详解】由分析可知，沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，BaCO3能溶于酸，而BaSO4不溶于酸，判断丙的成分的方法是加酸观察，有关离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O。四、实验题30. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为_。（2）饱和食盐水的作用为_，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为_。（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_。（4）Cl2与
43、石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_；漂白粉应密封避光保存，原因为_(用化学方程式解释)。（5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气_。用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应A. 比多B. 比多C. 一样多D. 无法比较（6）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵混用，其原因是_(用离子方程式解释)。（7）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_，反应中被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为_
44、。（8）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为_。【答案】（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2 H2O （2） 除去氯气中得氯化氢 . （3）浓硫酸 （4） . 2 Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O . 、 （5）A （6） （7） . 产生白烟 . 1：3 （8）【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变
45、蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉。【小问1详解】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2 H2O；【小问2详解】饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：；【小问3详解】若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；【小问4详解】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2
46、 Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；次氯酸钙吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸和HClO，发生反应：，HClO不稳定见光易分解成HCl和氧气，；【小问5详解】反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，n(HCl)=4mol，n(MnO2)=2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)1mol；n(MnO2)=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12比多；【小问6详解】84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为HCl，两者混合发生反应生成氯气，氯气有毒，因此不能混合使用；【小问7详解】由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3；【小问8详解】
