1、必修部分第二单元 化学反应的方向和限度1了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。2掌握化学反应反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3了解可逆反应和化学平衡的定义。4理解化学平衡常数，能用化学平衡常数进行简单计算。化学反应的方向及判断依据(2)反应能否自发进行与温度的关系当H_0，S_0时，反应一定自发进行。当H_0，S_0时，反应一定不能自发进行。当H_0，S_0时，低温下自发进行。当H_0，S_0时，高温下自发进行。化学平衡状态反应刚开始时，反应物浓度_，正反应速率_；生成物浓度为_，逆反应速率为_。反应进行中，反应物浓度逐渐_，正反应速率逐渐_，生成物浓度逐渐_，逆反应速率
2、逐渐_。达到平衡时，正反应速率与逆反应速率_，此时反应物、生成物的浓度均保持不变(如图)。(3)特征逆：可逆反应；等：v正v逆；动：_，反应没停止；定：反应混合物中，各组分的百分含量_。变：改变影响平衡的外界条件，平衡会_，然后达到新的平衡。化学平衡常数4意义(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。a若反应方向改变，则平衡常数改变。b若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。1下列说法完全正确的是()A放热反应均是自发进行BS为正值的反应均是自发进行的反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析反应能否自发
3、进行取决于HTS的大小，若HTS”、“”或“0。(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，所以Kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，故丙中H2的转化率为(0.02 mol/L0.008 mol/L)/0.02 mol/L100%60%。T/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38
4、解析平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B项正确；利用反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.6，所以D项正确。答案C化学平衡的计算(3)说明反应物：c(平)c(始)c(变)生成物：c(平)c(始)c(变)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。请画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量
5、为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802kJmol1写出由CO2生成CO的热化学方程式_。解得x0.004 0。平衡时c(H2)c(I2)0.016 molL1。c(HI)0.008 0 molL1。解析A项只表示了正反应速率，不能体现v(正)v(逆)，错误；B项，若恒压时，密度不变可作为平衡标志，若恒容时，则不能作为平衡标志，错误；C项，因反应前后，气体物质的量变化，但总质量不变，故平均相对分子质量不变可作为平衡标志，正确；D项，平衡状态时，由于不知道反应物起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例
6、关系，错误。答案C解析由平衡时氢气的浓度可求得反应消耗HI的浓度c(HI)0.5 molL121 molL1，故反应式c(HI)生成c(HI)平衡c(HI)分解4 molL11 molL15 molL1，c(NH3)平衡c(HI)生成5 molL1，根据化学平衡常数公式Kc(NH3)平衡c(HI)平衡5 molL14 molL1，故答案选C。答案C起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020平衡时，甲中c(CO2)是0.040 mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.080 mol/L，故C错误；在其他条件相同
7、的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故D正确。答案C答案B解析根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1:2，A错；该反应为可逆反应，因此反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B对；正、逆反应速率的比值不恒定，达到平衡时，二者相等，C错，D对。答案BD(1)化学计量数a的值为_。(2)写出该反应平衡常数K的表达式_(a必须用具体的值表示)。(3)下列能证明该反应已达到化学平衡状态的是_。A容器内压强一定B容器内气体的密度一定C容器内Z分子的数目一定D容器内气体的质量一定(4)X的转化率_，Y的平衡浓度为_。(均用含Q、Q1的代数式表示)解析(1)温度升高，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，即气体分子数增大，则3a1，故a1。(3)该容器体积固定，体系中各物质均为气体，因此气体的质量和密度始终不变，不能作为平衡标志。
