1、第七讲 化学反应速率与化学平衡中的常考问题细研考题定向lC相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)lD相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案 C l(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。l 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量
2、为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。l(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)答案 Al 考查形式l选择题、填空题l 考向曝光l化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：化学反应速率影响因素及计算；化学平衡状态的判断及影响因素；应用平衡移动原理判断反应进行的方向
3、；化学反应速率和化学平衡的图像分析；转化率、平衡常数的含义及简单计算。l 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2013年高考命题的热点，二轮复习时要注意这方面题目的训练。细研考纲定位l1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法l2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。l3了解化学反应的可逆性。l4了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。l5理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。l6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究
4、领域中的重要作用。l 知识必记l 1化学反应速率的简单计算l(1)根据概念推算lv(B)_l单位：_或_等。l2)根据化学计量数求算l在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。molL1s1molL1min1nmpq反应物的结构和性质l 5平衡移动方向的判定l(1)应用平衡移动原理l化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动，当v(正)v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)v(逆)。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者
5、正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。正平衡逆l 3解化学反应速率与化学平衡图像题的方法l(1)解答化学反应速率、化学平衡图像题的有关思路l一看坐标：即明确横、纵坐标所代表的量。l二看点：即起点、终点、拐点、交叉点。l三看曲线：曲线的含义、发展趋势、是否需要做辅助线。l(2)分析图像常用的两条原则l“先拐先平，数值大”：在含量时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。l“定一议二”：在含量温度(或压强)曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。细研考点落实l 常考问题16化学反应速率的简单计算及影响因素 l【题型1】l(2012宁
6、德调研)向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是l()。l 破题关键 对于含图像的反应速率题目，首先要仔细读图，分析反应速率在特定时间段里的变化趋势。然后对改变的条件进行判断。C的浓度变化为0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，t3t4与t4t5，条件改变时，平衡不发生移动，只可能是两种情况，一是加
7、入了催化剂，二是反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，改变了体系的压强。t3t4阶段为使用催化剂，则t4t5阶段改变的条件一定为减小压强。l A项，前15 s中A的浓度变化为0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，速率为0.006 molL1s1，A项错；C项，A与C的化学计量数之比为32，且该反应为反应前后气体分子数相等的反应，故B只能为生成物，且B与C的化学计量数之比为12，则B的浓度改变为0.03 molL1，其起始浓度为0.02 molL1，物质的量为0.04 mol，C项错；t5t6的条件改变为升高温度，这时反应正向进行，所以正反应为吸热反应，D项错。l 答案
8、Bl 对于可逆反应，改变体系的反应温度，将使正反应速率和逆反应速率向同等方向、不同大小地改变(即均增大或均减小，但增大或减小的值不同)，使反应平衡发生变化。如改变某条件后正逆反应速率同等程度地改变，则改变条件必是添加催化剂或改变体系压强(仅适用于反应前后气体分子数不变的气体反应)。l(1)计算25.0 时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_。l(2)根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_。l 答案(1)0.05 molL1min1l(2)25 时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大l 解析该反应为反应前后气体物质的量不
9、变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应H0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度、CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。l 答案B lC若在恒温恒容下，当x3时，将2 mol B、6 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于alD若在恒温恒压下，将3 mol A、3 mol B作为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数l 破题关键 等效平衡主要有两种：一是恒温恒压下的等效平衡，此种情况只要加入的物质的物质的量成比例，就可达到等效平衡，而与化学计量数无关，D选项符合这种情况；二是恒温恒容下的等效平衡，如果反应中气
10、体在反应前后等物质的量，则只要加入起始物质的物质的量成比例就可达到等效平衡，C项中x3时，2 mol B、6 mol C作为起始物质，相当于加入4 mol A、4 mol B，所以也能达到等效平衡。A选项按化学计量数换算后，与原平衡的初始量相同，故C体积分数等于a。而B中相当于加入2 mol A和1 mol B，所以相当于从原平衡中抽出1 mol B，平衡逆向移动，所以C的体积分数小于a。l 答案Dl(1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。l(2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始物质的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。l C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；D项，700 时该反应的平衡常数K1，温度升高到800 时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。l 答案B答案 C
