1、高中化学试卷必修二综合练习3-1一、单选题1.反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A.升高温度 B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.压强不变，充入N2使容器的容积增大2.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子
2、通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO43.把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（） A.2030mL 3mol/L的X溶液B.3030mL 4mol/L的X溶液C.3020mL 5mol/L的X溶液D.2030mL 4mol/L的X溶液4.下列有关化学物质的叙述错误的是（ ） A.水可以用来分离甘油和乙醇B.果糖和葡萄糖互为同分异构体C.甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应D.植物油可经催化加氢转化为脂肪5.可逆反应：2NO
3、22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 A.B.C.D.6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是 A.W、X
4、、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B.上述四种元素的原子半径大小为WXYZC.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点7.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( ) A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定8.短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子
5、稳定结构。ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWD.Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟9.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（ ） A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大
6、的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是（ ） A.原子半径:XYZWB.Y位于第三周期第A族C.W和X组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11.下列排列的顺序错误的是（ ） A.羟基氢原子的活泼性：CH3COOHH2OC2H5OHB.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.原子半径：NaAlOD.热稳定性：HClPH3H2S12.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得
7、四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:1,则消耗的Cl2为（ ） A.1.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mol13.将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120 ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（ ） A.若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B.若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC.产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D.反应中消耗O256g二、填空题14.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的
8、起始浓度均为1mol/L反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L则2min内反应的平均速率VB=_，该反应的化学反应方程式为_ 15.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验 （1）根据题意解答 （i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （i）仪器B的名称为
9、_，干燥管D的作用为_（ii）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（iii）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 16.为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验： 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35min后发现滴有AgN
10、O3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应 （1）装置I中的化学方程式为_，_ 中离子方程式为_ （2）中长导管的作用是_ （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_ （4）乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳a的作用是_b中的试剂是_比较两套装置，装置的主要优点是_ 17.某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求： （1）混合气体的平均摩尔质量为_g
11、mol1 （2）下列关于混合气体组成，判断正确的是 （填字母编号） A.必有甲烷B.必有乙烯C.无法判断（3）气态烯烃的物质的量_mol 18.A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 （1）B元素的名称是_，B单质的结构式为_ （2）用电子式表示化合物X的形成过程_ （3）化合物Y的电子式为_，A2C2的电子式为_
12、（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】B 二、填空题14.【答案】0.2mol/（Lmin）；A+2B3C 15.【答案】（1）钾；铝；铝；S2+Cl2S+2Cl（2）锥形瓶；防止倒吸；变蓝；NaOH；有白色沉淀生成；饱和NaHCO3 16.【答案】（1）2Fe+3Br22FeBr3；Br+Ag+AgBr（2）导气、冷凝回流（3）与Br2；氢氧化钠；分液漏斗（4）防止倒吸；CCl4或 ；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气 17.【答案】（1）22.5（2）A（3）0.1 18.【答案】（1）氮；NN（2）（3）；（4）H+OH=H2O
