1、选修3 第一章原子结构与性质 综合练习1-2一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径：r（Y）r（W）r（Z）C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸2.已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（） A.各能层含有电子数为2n2B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为nlD.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、73.短
2、周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是（ ） A.元素Y有同素异形体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XZC.简单气态氢化物的热稳定性：YZD.原于半径：WZYX4.下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ） A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He5.X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是（ ） A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.化合物YZ2中各原子都达到8电子结构C.这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：
3、ZYXD.其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：ZYX6.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A.原子序数为7B.在周期表中第一电离能最小C.在周期表中原子半径最小D.在周期表中电负性最大7.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：BEB.最高价氧化物对应的水化物碱性：CDC.简单离子半径：EDD.均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应8.已知下列元素原子
4、的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p59.以下能级符号不正确的是（） A.3sB.3pC.3dD.3f10.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（ ） A.3种B.2种C.1种D.4种11.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（ ） A.X，Y，W元素的原子半径依次递增B.X，Z，W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.X，W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D.Z，W
5、分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料12.已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 一般而言，该式中n值越大，酸性越强下列各含氧酸中酸性最强的是（） A.HClOB.HMnO4C.H2CO3D.HNO213.下列说法正确的是（ ） A.氟化铵的电子式： B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.离子结构示意图： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD.1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等14.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期A族的元素C.原
6、子最外电子层排布为2s22p4的元素D.原子最外电子层排布为3s23p3的元素15.在118元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（） A.KB.LC.MD.N16.W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25时0.1mo1L1甲溶液的pH为13X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列说法中，正确的是（ ） A.原子半径大小的比较：r（X）r（Y）r（Z）B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D.只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物二、填空题17.F
7、e2（SO4）3晶体中铁离子的核外电子排布式为_ 18.按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数电子排布式价层电子排布周期族17_1s22s22p6_3d54s1_B19.甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为_，其孤电子对数为_，则该分子呈_形甲醛分子的中心原子的杂化类型为_，分子中共有_个键，有_个键，其中CH的键的类型为_，CO的键的类型为_ 20.请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_A激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两
8、种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号）在a：苯 b：CH3OH c：HCHO d：CS2 e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填字母），CS2分子的键角是_过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+_（填“无”或“有”）颜色（4）请写出HClO的电子式：_；在
9、下图配合物离子Cu（NH3）42+中的画出配位键：_（5）A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识，电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式_，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：_ 21.原子序数为24的元素原子中有_个能级，_个价电子，_个未成对电子某元素原子的价电子构型为3S2 ， 它是_区元素，元素符号为_ 22.（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，该元素名称是_，画出它的原子结构示意图_，它的电子排布共有_个能级，_个轨道，核外电子有_种运动状态，价电子轨道表示式_，原子中能量最
10、高的电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈现_形，它的最简单氢化物中键角是_，其中心原子杂化类型为_，分子中含_（填成键的原子轨道名称）键（2）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素 23.Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有_种不同的运动状态 24.某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第_周期_族，属_区元素 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答
11、案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】D 二、填空题17.【答案】1s2 2s22p6 3s23p63d5 18.【答案】1s2 2s22p6 3s23p5；3s23p5；3；A；10；2s22p6；2；0；24；1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1；4 19.【答案】3；0；平面三角形；sp2杂化；3；1；sp2s；sp2p 20.【答案】D、E；12；Cu、K；b、e；1800；有；3s2；2Mg+CO22MgO+C 21.【答案】7；6；6；S；Mg 22.【答案】碳；3；5；6；x，y，z3个；纺锤；10928；sp3；sp3s；4s24p1；第四周期A族；P 23.【答案】5 24.【答案】四；A；p
