1、7. 下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0 、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为NAB标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD16 g CH4与18 g NH所含质子数均为10NA9、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A NH4、NO3、Al3、Cl B Na+、AlO
2、2、K+、NO3C MnO4、K+、SO42、Na D K+、SO42、HCO3、NaXYZW10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZYc(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Zn
3、苯H2O()CH3Br-CH-COOC2H5()CH3 OCH-CH-COOC2H5CH3OHCHOCH3 O30（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：反应OHCH3-CH-COOH 用 通过以下路线可合成()：OHCH3-CH-COOH（）C3H4O2C5H8O2C2H5OHH+()HBr一定条件下浓H2SO4 （1）（）的分子式为 ；1mol该物质完全燃烧需要消耗_mol O2.。OHCH3-CH-COOH （2）（)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。（3） （）的结构简式为 ； 在生成（）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应
4、类型是 。（4）对二氯苯 也能与有机物() (过量)发生类似反应的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。31.（16分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约
5、为6，H2O2的电离方程式为 。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0O2的体积分析上图能够得出的实验结论是 。32、（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下，已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
6、。试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为 硫酸溶液 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_，_。（2）加入Ca(ClO)2的目的: 写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式 。（3）调节pH过程可以选用 ZnO （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是 。（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。33. （16分） 实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温。B把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶
7、中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为(填序号) 。实验室有如下规格的容量瓶：a.100 mL，b.250 mL，c.500 mL，d.1 000 mL，本实验选用_C_。(填序号)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_玻璃棒_。实验中该仪器的作用是_引流_。本实验需要称NaCl晶体的物质的量是_0.2_ mol。误差分析
8、(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：A称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_偏低_。B某同学观察液面的情况如图所示：_偏高_。C加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_偏低_。31. (1)降低了反应所需的活化能(2)H2O2HHO2-(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率解释：做实验题，首先要明确实验目的：探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响（3）学会分析表格数据：实验和所用H2O2的体积相同，都不用催化剂，只是H2O2的
9、浓度不同，所以目的就是探究浓度对反应速率的影响（4）学会看图：、线斜率不同，说明反应速率不同，而最终生成O2的体积相同，说明使用了催化剂32（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H2SO4溶液；（2）Ca（ClO）2氧化亚铁离子，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H2O，故答案为：2H+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H2O；（3）不能引入新的杂质，所以选择氧化锌，如加入NaOH，若过量，会导致Zn2+沉淀析出，故答案为：ZnO；除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出；（4）锌的金属活动性比镉强，所以要置换出镉，又不能引入杂质，选择锌，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2+Cd，故答案为：Zn+Cd2+=Zn2+Cd；（5）要从溶液中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可，为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度，故答案为：保持一定的酸度33. (1)(2)(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)；：搅拌，促进溶解、：引流(5)偏低；偏高；偏低；偏低；无影响
