水电离产生的H或OH弱电解质水的电离平衡增大第十章 水溶液中的离子平衡可逆中和盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_ _ NH 、Cu2CH3COO、中性酸性碱性777+4是否是弱酸(或弱碱)OH(或H)NH H2O NH3H2OH+4CO H2O HCO OHFe33H2O Fe(OH)33HAl33HCO=Al(OH)33CO2 2-3-33-越大越强右移右移右移增大增大增大增大减小减小增大减小减小减小答案C答案B答案A 答案C 解析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。解析0.1 mol/L HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡。(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHH2CO3HCO ，CO 的水解程度比CH3COO的大。-32-3解析A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。C答案D 答案D答案A答案D答案A 答案B 答案B 解析酸性：H2CO3H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。B答案A BDAATiCl4+xH2O=TiO2xH2O+4Cl-
