1、燃着的木条D.O2 的验满化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 24 分。）1.2018 年中国环境日主题发布：美丽中国，我是行动者。下列行为与这一主题不符的是 A.分类回收垃圾 B.使用太阳能路灯 C.开发氢燃料电池客车 D.直接排放工业废水 2.下列图示的实验操作正确的是 3.我市田湾核电站的建立为中俄在核能领域的合作奠定坚实基础，核电站中核燃料在中子的撞击下，产生锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量。锶元素在元素周期表
2、中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述中不正确的是A锶元素属于金属元素B锶原子的核电荷数为 38 C锶原子易失电子形成 Sr2+D锶原子的质量主要由构成其原子的质子和电子共同决定4.最新研究发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B该反应不属于置换反应C参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3：4 DW 物质中碳元素的质量分数为 75%5.科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下
3、列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是 A.该过程属于物理变化 B.该过程可应用于海水淡化 C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 6.中华文明历史悠久。屠呦呦提取青蒿素【C15H22O5】时，受古医书中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的启发，用有机溶剂乙醚【C2H6O】提取获得成功。下列有关说法正确的是 A.青蒿素、乙醚均属于有机化合物 B.青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成 C.乙醚与酒精分子结构完全相同 D.青蒿素既不溶于水，也不溶解于乙醚 7.煤燃烧产生的废气中含有 SO2,SO2是大气污染的主要气体之一,用 Na
4、OH、Na2SO3溶液可将 90%以上的 SO2吸收。涉及的反应有:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 下列说法中，不正确的是 A反应发生的是化合反应B反应说明 NaHSO3 属于酸CNa2SO3 中硫元素的化合价是4 D反应说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质8.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 At1时，丙的溶解度为 40gB甲的溶解度随温度的升高而增大Ct2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等D分别将 t3时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，
5、则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙9下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 AK+、SO42、NO3、ClB K+、Cu2+、SO42、ClCCO32、K+、Na+、ClDBa2+、Cl、Na+、SO4210.下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液B鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液分别滴加稀盐酸，观察现象C除去氧化钙中少量的碳酸钙加入足量的水，溶解，过滤D除去 KNO3 中少量 NaCl溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥。11推理是化学学习中常用的思维方法，以下
6、推理中正确的是A酸与碱发生中和反应时生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12下列图像不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的 AgNO3 溶液中逐滴加入 NaCl溶液等质量的 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 甲乙丙400t1t2 t3溶解度/g温度二、非选择题（本题包括 5 小题，
7、计算题 3 分，其余每空 1 分，共 36 分）13（6 分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律科学，请你按要求填空。14（4 分）实验是化学研究的基本方法，请回答下列与实验有关的问题。实验一 实验二 实验三 实验四（1）实验一中，把水注入锥形瓶中至封住长颈漏斗下端管口，将注射器与右侧导管连接，往外拉动注射器的活塞，观察到 现象，说明装置气密性良好；（2）实验二用于探究燃烧的条件，其中烧杯内水的作用是：（任写一种）；（3）实验三是实验室模拟工业炼铁装置，请写出硬质玻璃管中（Fe2O3）发生反应的化学方程式_；（4）实验四：若图中的两个气球能悬浮在空气中，则气体甲可能是
8、（填序号）。A空气B氧气C氢气15.（5 分）在种类繁多的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位.（1）我市鹰游集团研发的碳纤维材料获 2017 年国家科技进步一等奖。碳纤维属于 材料。（选填“金属”、“有机合成”、“复合”）（2）我国在可燃冰开采技术领域率先取得了重大突破，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；（3）合成气主要成分为CO和H2，将CO和H2合成甲醇（CH3OH），在合成甲醇的反应里，所用CO和H2的分子个数比为 ；（4）向滴有酚酞的一定量的石灰水中通入CO2，请写出反应方程式，当出现现象时，表明石灰水中的溶质恰好完全反应。16.（13 分）“高质发展，后发先至
9、”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是 （填序号）A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 ；（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数 C溶解时，烧杯内壁有水 D装瓶时，有少量溶液洒出 （1）图中空白处物质类别为_（3）如，是最常用的溶剂。（4）如硫酸，浓硫酸有性，在实验中常用做干燥剂（5）如氢氧化钙,列举该物质的一种用途_ （
10、6）如碳酸氢钠，俗名（2）如空气，其中氮气的体积分数约占_注射器（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的海水理论上可得到金属镁的质量为 g；将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有 ；取少量滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于活性炭具有_结构。电解水实验揭示了水的组成（如右图）。电
11、解水的反应方程式为，实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为；反应中，是将能转化成化学能；反应的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式；该工业转化中可以循环利用的物质是。17.（8 分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。【实验和推断】取 11 克样品进行实验(
12、1)若现象 a 为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是；(2)若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，该实验 (填“能或不能”)说明样品中有 NaOH，说明理由；(3)若 A 是 CaCl2 溶液，当实验现象 a 为产生白色沉淀，现象 b 为，则猜想成立。反应充分后，将现象 a 处的白色沉淀低温烘干，称其质量为 10g，请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。离子Na+Mg2+ClSO42浓度/g/L 63.728.8144.646.4学校班级姓名学号座位号
13、九年级中考模拟化学答题纸 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、非选择题（本题包括 5 小题，计算题 3 分，其余每空 1 分，共 36 分）13（6 分）(1)_ _ (2)_ _ (3)(4)_ _ (5)_ _ (6)_。14（4 分）（1）观察到 现象，说明装置气密性良好；（2）烧杯内水的作用是：（任写一种）；（3）方程式是_ _；（4）甲可能是（填序号）。15（5 分）（1）碳纤维属于 材料。（2）方程式为 ；（3）所用CO和H2的分子个数比为 ；（4）方程式，当出现现象时，表明石灰水中的溶质恰好完全反应。16（13 分）（1）营养素主要是 （填序号）（2）理由是 ；（3）原因可能是 （填序号）。（4）金属镁的质量为 g；滤液中一定没有 ；滤渣中一定含有 ；得 分 活性炭具有_结构。方程式为，pH 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）方程式为；将能转化成化学能；反应方程式；循环利用的物质是。17（8 分）(1)化学方程式是；(2)该实验(填“能或不能”)说明样品中有 NaOH。说明理由；(3)现象 b 为，则猜想成立。请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）【反思】(用化学方程式表示)。
