1、第 1页，共 6页河婆中学 2020-2021 学年度第二学期期中考试高一化学试卷说明：1、本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na23第卷 选择题（共 44 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10 小题，每小题 2 分，共 20分）1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法不正确的是()A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B.2020 年 3 月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用
2、作催化剂载体D.葡萄酒中通常含有微量 SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H2在 Cl2中燃烧 食物腐败A.B.C.D.3.反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为 18 的氯原子：1718ClB.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O 的电子式：4.下列离子方程式书写正确的是()A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB.石灰石跟盐酸反应：CO
3、32+2H+=H2O+CO2 C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD.Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 5.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A.将 78gNa2O2与过量 CO2反应转移的电子数为 2NAB.1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3 分子数为 2NAC.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4 NAD.标准状况下，18gD2O 中所含电子数为 9 NA第 2页，共 6页6.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A.HNO3 NO2B
4、.CO CO2C.CaCO3 CaOD.Cl2 HCl7.下列说法不正确的是()A.将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率B.稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变C.反应 2H2O2=2H2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的硫酸可加快产生氢气的速率8.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片9.KI 可催化H2O2分解，机理为：H2O2+I H2O+IO；H
5、2O2+IO H2O+O2+I.反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是()A.KI 改变了反应的途径B.KI 不能改变总反应的能量变化C.H2O2+I H2O+IO是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量10.瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由 H、C、N、O、P 五种元素组成。下列叙述错误的是()A.简单的离子半径：P3 N3 O2B.由 H、N、O 组成的化合物都是共价化合物C.最简单的氢化物的热稳定性：H2O NH3D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3 H3PO4二、选择题（每小题只有一个正确选项，共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分）11.下表中，对陈述、的
6、正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述陈述A铝比铁活泼通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀B钠比铜活泼可用钠置换硫酸铜溶液中的铜C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应DAl2O3的熔点高于 Al 的熔点铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来第 3页，共 6页12.如图是可逆反应X2+3Y2 2Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A.t1时，只有正方向反应B.0t1，c(Z)在减小C.t2t3，反应不再进行D.t2t3，各物质的浓度不再发生变化13.常温下，可逆反应 2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()A.正反应
7、速率和逆反应速率相等，且都为零B.NO2、NO 和O2的物质的量浓度之比为 2：2：1C.单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2D.单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmol NO14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I2固体易升华)的说法正确的是()A.加热时，中封管内固体消失B.加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现 SO2的漂白性D.加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化15.如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池，总反应方程式为：2C
8、u+2Cl+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2+NH4+.下列叙述错误的是()A.电子的流向为 Cu 石墨B.负极的电极反应式为 Cu+Cl e=CuCl(s)C.反应一段时间后正极区溶液的 pH 减小D.标准状况下，生成 224mL N2时，铜转移的电子数为 0.02NA16.用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是()A.若 A 为浓盐酸，B 为 Na2CO3，C 中盛有 Na2SiO3溶液，则 C 中溶第 4页，共 6页液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3 H2SiO3B.若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液最终呈红色
9、C.若 A 为较浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛有 Na2S 溶液，则 C 中溶液变浑浊D.装置 D 起干燥气体作用第 II 卷非选择题（共 56 分）17.一定温度下，在体积为 0.5L 的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)在 03min 内，用 NO2表示的反应速率为_。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.容器内压强不再发生变化b.NO2的体积分数不再发生变化c.容器
10、内原子总数不再发生变化d.相同时间内消耗 nmolN2O4的同时生成 2nmol NO2(4)反应达到平衡后，若降低温度，则 v(正)_，v(逆)_。(填“增大”“减小”或“不变”)18.某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反映情况。其中 A、F 分别为氨气和氯气的制取发生装置，C 为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：(1)实验室收集制备得到的氨气的常用方法是_。(2)请为 B 处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称_(填序号)。第 5页，共 6页球形干燥管装碱石灰洗气瓶装浓硫酸球形干燥管装氧化钙球形干燥管装氢氧化钠(3)装置 F 中发生反应的化学方
11、程式为：_。若一定体积的浓盐酸中含有 4molHCI 溶质，则加热条件下足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量_(填，或=)1mol。(4)装置 D 的作用是_；装置 E 作用是除去 HCI，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是：_。(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如 Cl2相似，请写出(CN)2与适量 KOH 溶液发生反应的化学方程式_。19.(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2(气)+2H2O+4e=4OH，回答下列问题：(1)电解质溶液为_。(2)负极发生_反应(填“氧化”或“还原”，)。写出其电极反应式_(3)若
12、反应后得到 5.4g 液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入 CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。正极反应：_，负极反应：_。20.表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：第 6页，共 6页主族周期AAAAAAA0 族234(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素原子结构示意图是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(3)与组成的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”“非极性”)键形成的。(4)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(5)过量的元素的氢化物和元素的单质反应的化学方程式_。
