1、学考标准 1.自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质(a)。2.工业炼铁的反应原理(b)。3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)(b)。4.Fe2、Fe3的性质及转化(c)。一、铁、铜的存在与性质 1.自然界铁、铜的存在形式(1)铁的存在化合态：地球上只能以化合态存在，磁铁矿和赤铁矿游离态：只存在于陨铁（天石）(2)铜的存在化合态：地球上主要以化合态存在，黄铜矿和孔雀石游离态：自然界存在少量单质铜，天然铜 2.铁、铜的物理性质 (1)铁的物理性质：银白色金属，具有良好的延展性，是电和热的良导体，可以被磁铁吸引。(2)铜的物理性质：紫红色金属，热和电的良导体。3.工业炼铁的反应原理
2、(1)设备：炼铁高炉。(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。(3)反应原理：在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来。主要的反应：CO(还原剂)的生成：CO2=点燃 CO2，CCO2=高温 2CO；铁的生成：Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2；炉渣的形成：CaCO3=高温 CaOCO2，CaOSiO2=高温CaSiO3。(4)产品：含碳 2%4.5%的为生铁，含碳 0.03%2%的为钢。4.铁、铜的化学性质 铁铜与 非 金 属反应(Cl2、O2)2Fe3Cl2=点燃2FeCl33Fe2O2=点燃 Fe3O4CuCl2=点燃 CuCl22CuO2=2CuO与 盐 酸 反应Fe2HCl=Fe
3、Cl2H2不反应与 盐 溶 液反应铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=FeSO4Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 二、Fe2、Fe3的性质及转化 1.Fe2、Fe3的性质 Fe2Fe3总述一般为浅绿色，有较强还原性，易被 O2、Cl2、H2O2、HNO3 和 KMnO4 等氧化剂氧化成 Fe3一般为棕黄色，有较强氧化性，可氧化 Fe、Cu、S2、I、SO23 等，本身被还原为 Fe2氧化还原反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22HH2O2=2Fe32H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3S2=2Fe2S2Fe3 2I=2Fe2I2与碱反应Fe22OH=Fe(OH)2Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH4Fe33OH=Fe(OH)3 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4 2.Fe2、Fe3的转化
