1、第五课时（重点知识）1、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 弱电解质电离是微弱的如：NH3 H2O 溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。六、溶液中微粒浓度大小比较：2、水解理论：弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：Na2CO3 溶液中：c(CO32)c(HCO3)
2、c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl 溶液中：六、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）3、电荷守恒如：NH4Cl 溶液中n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)六、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）又如：Na2S 溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)六、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒（元素or原子守恒）如：a mol/L 的Na2CO3 溶液中 n(Na):n(C)2:1 c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2
3、CO3)如：Na2S 溶液 n(Na):n(S)2:1因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)如：NaHCO3溶液c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)六、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）5、质子（H+）守恒如：在K2S中c(OH-)=c(HS-)+c(H3O+)+2c(H2S)解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些
4、知识的综合运用能力。七、离子浓度大小比较方法1.紧抓两个“微弱”2.牢记三个守恒（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒3、明确常见规律（1）酸式盐(2)混合溶液离子浓度大小比较题型单一溶质溶液中离子浓度大小关系：（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为。()在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)C(H+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)
5、c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解题归纳：一种物质作溶质：1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。2.根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电离，水电离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多元弱酸根分步水解，且一级水解二级水解。弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH-2、多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小。例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(C
6、H3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-13、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：、两种物质混合不反应：AB例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)1.将0.4 mol/LNH4Cl
7、溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)AD、两种物质恰好完全反应：、两种物质反应，其中一种有剩余：2.把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-)c(Na+)B、c(HAc)c(Ac-)C、2
8、c(H+)c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-13.将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)ADD解题小结：两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、再考虑反应后溶液中剩余的物质是
9、强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；当溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱时，若不特别注明，则溶液通常是电离程度大于水解程度。思考题：常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是AHA一定是强酸，BOH可能是弱碱BHA可能为强酸，BOH一定为弱碱C盐BA的水溶液一定显碱性D盐BA的水溶液中A一定水解正确答案：B、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是Ac(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)=
10、c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)Dc(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)CDB1.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)4.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)
11、c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BDC现学现用3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A.c（HCOO）c（Na）B.c（HCOO）c（Na）C.c（HCOO）c（Na）D.无法确定c（HCOO）与C（Na）的关系4、不同溶液中同一离子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3 NH4HCO3例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=一、溶液中微粒浓度大小比较：1.紧抓两个“微弱”2.牢记三个守恒3.明确常见规律（1）酸式盐(2)混合溶液二、离子浓度大小比较的题型、单一溶质溶液中离子浓度大小关系3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较2、多元弱酸溶液
