1、第三课时1、电荷守恒如：NH4Cl 溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl OH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)五、溶液中的三个“守恒”例：Na2CO3溶液中：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HCO3)2 n(CO32)c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)阳离子所带总正电荷=阴离子所带总负电荷【现学现用】写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。由电荷
2、守恒得：CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO)+n(OH)C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Na2S溶液中：n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HS)2 n(S2)c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HS)2 c(S2)NaHCO3溶液中n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HCO3)2 n(CO32)c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)2、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始量应该等于该元素在溶
3、液中各种存在形式的量之和。如：a mol/L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OHCO32+H2O HCO3+OHHCO3+H2O H2CO3+OH c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2 a mol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L即 n(Na):n(C)2:1【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。n(Na+)=n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)=c(CH3COO)+c(C
4、H3COOH)=0.1mol/L0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）n（Na+）=n（HCO3）+n（CO32）+n(H2CO3)=0.1molc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c(H2CO3)=0.1mol/L3、质子（H+）守恒电解质溶液中,水电离出来的H+与OH总是相等。S2-H2O如：K2S溶液中因此：c(OH-)=c(HS-)+c(H3O+)+2c(H2S)-H+H+OH-HS-H2S H3O+注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒综合推出。例：Na2CO3 溶液中：n(H+)n(HCO3)2 n(H2CO3)=n(OH)c(H+)c(HCO3)2 c(H2CO
5、3)=c(OH)写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式【现学现用】由质子守恒得：CH3COONa溶液中：n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH)NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)c（CO32）=c(OH)n(H+)+n(H2CO3)n（CO32）=n(OH)小结：1、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。规律：电解质在水溶液中存在的“各型体”（离子或分子）中的原子总数与原电解质中的原子总数相等。2、物料守恒（原子守恒）3、质子守恒：在电解质溶液中，水电离出来的H+与OH-总是相等的。（质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求出）注：考虑“守恒”时要先考虑电离理论与水解理论练习：25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示:；溶液中共有种不同的微粒（分子或离子）在这些粒子中，浓度为0.01molL是，浓度是0.002 molL的是。和两种粒子的物质的量之和为0.01molCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O H+OH-CH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-CH3COOHCl-Na+7
