1、第三章 水溶液中的离子平衡10/29/2025第二节 水的电离和溶液的酸碱性复习巩固1.溶液导电性强弱是由 _决定的。溶液中自由移动离子浓度2.水是不是电解质？思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?水是极弱的电解质？（正反应吸热）H2O H+OH-一、水的电离1、水的电离实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+)=C(OH-)=110-6mol/L思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？Kw=C（H+）C（OH-）说明：1.常温（25）Kw=1 10-142
2、.稀溶液3.温度升高,Kw变大2.水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度020255090100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-143.810-13110-12问题与讨论1.在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2.在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3.在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4.100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5.在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？加入酸：增大减少平衡逆向移
3、动但Kw保持不变H2O H+OH-C(H+)C(OH-)加入碱：减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变H2O H+OH-C(H+)C(OH-)升高温度：平衡正向移动C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大（正反应吸热）H2O H+OH-二、影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.重要规律：在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。经科学实验进一步证明C(稀)1mol/L例：25时，Kw=110-14100时，Kw=
4、110-12三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意水溶液中H+与OH-始终共存酸性溶液：C(H+)C(OH-);C(H+)越大酸性越强碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LC(H+)C(OH-)C(H+)c（OH）pH7中性溶液：c（H+）=c（OH）pH=7碱性溶液：c（H+）72.表示方法：pH=-lg c(H+)注意：pOH -采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH +pH =14注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无OH-，而是c（OH-）=1
5、mol/L有关溶液pH的计算：1.单一溶液的计算：2.强酸、强碱的稀释：例1.0.001 mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的104 倍pH=_,加水到原来的106倍，pH=_例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH
6、只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。3.弱酸、弱碱的稀释例3.pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10倍，溶 液 的 pH值 范 围_。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；4.两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值结论：1.两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。总结论：两
7、种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。2.两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。例8.0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合结论：1.pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3方法：1.先反应2.按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10.（1）PH为12 的Na
8、OH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值_。（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _1.某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后
9、，有关PH值的变化正确的是（）A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.三种都有可能2.常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：3.同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多C.盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D.盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4.向体积均是1
10、L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（）A.反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B.反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C.充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等D.充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余BCD5.酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）加水体积PHHBHAHB6.酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量，初始时，三者的反应速率，反应过程中的平均速率；若三
11、种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率，反应过程中的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系_，相同7.判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1 mol/L的 HAc中 c(H+)是 0.2 mol/L HAc中c(H+)的1/2。()（4）0.1 mol/L的HAc中c(H+)c(HAc)大于0.01 mol/L 的HAc中 c(H+)c(HAc)。()（5）0.1 mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)大于0.01 mol/L的HAc中
12、c(OH-)c(HAc)。()（6）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1.定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3.公式：4.实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)5.实验仪器及试剂:仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液
13、管试剂：标准液、待测液、指示剂2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类对应溶液的 颜 色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无8浅红10红石蕊溶液紫色红5 紫 8蓝1.原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：（1）甲 基 橙 和 酚 酞 的 变 色 范 围 较 小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少
14、量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。3.pH试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸4.酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4.赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱
15、式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6.取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7.滴定：左手_，右手_眼睛_控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9.计算：整理数据进行计算。8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对
16、氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值二、锥形瓶6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9.指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低 三、碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低四、含杂质12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低
