1、1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少温故知新一：燃烧热在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量单位一般用kJmol（一）：表示的意义C的燃烧热为393.5kJ
2、/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量表示为：H=-393.5kJ/mol 研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?不能（二）：燃烧热的计算【例1】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其反应热的热化学方程式为。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165kJ/mol【例2】10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态的S
3、O2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。【解析】10 g硫磺燃烧共放出热量为：Q =m C(t2t1)500 g 4.18 103kJ/(g )(62.418)=92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297kJ/mol，热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297 kJ/mol 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出二到三种表示物质燃烧热的热化学方程式。名称化学式H/kJ/mol名称化学式H/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-155
4、9.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳 CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5你认为应根据什么标准来选择燃料？（三）：思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便二、能源能源就是能提供能量的资源。概念：称为一级能源；自然界以现存形式提供的能源需要依靠其他能源的能量间接制取的能源 称为二级能源。能源化石燃料煤、石油、天然气阳光风力流水潮汐柴草蕴藏量有限不能再生污染严重开源节流开发新能源节约现有能源提高能源利用率太阳能 氢能风能地热能海洋能 生物质能资源丰富可以再生污染少燃料的充分燃烧能源分类按转换过程分按利用历史分按性质分可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能一级能源二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
