1、2016-2017学年河北省沧州市黄骅中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A氧化物B盐C金属或合金D碱219世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A法国化学家拉瓦锡B英国物理学家汤姆生C意大利物理学家阿伏加德罗D英国化学家道尔顿3下列说法正确的是（）A1molOH的质量是17g/molBCO2的摩尔质量是44C标况下气体的摩尔体积是22.4LD12gC12中含的C原子数是阿伏伽德罗常数4含6.021024个
2、中子的188O的质量是（）A18gB16gC8gD10g5除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）ACu（Fe）加盐酸，过滤BNaCl溶液（碘）CCl4，萃取、分液CKCl溶液（KNO3）降温结晶，过滤DCl2（HCl）饱和氯化钠溶液，洗气6下列实验操作中有错误的是（）A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B在分液漏斗中进行萃取操作时应该边振荡边放气C蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流D过滤时，用玻璃棒轻轻搅拌以加速过滤7等体积的两容器内，一个盛N2和O2的混合气体，另一个盛NO，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A质量B原子数C质
3、子数D密度8下列现象与胶体的性质无关的是（）A早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束B浑浊的水可以用明矾净化C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D尿毒症患者做“血液透析”9下列叙述正确的是（）A虽然Cu能导电，但Cu是非电解质BAgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质CSO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质DKNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质10用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：
4、3：3D3：1：111下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）212关于焰色反应实验，说法错误的是（）A做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤B观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃C可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液D焰色反应一定是化学变化13已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn14下列两
5、种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等而密度不等的N2和COB等体积、等密度的CO和NOC等温、等体积的N2 和O2D等压、等体积的N2和CO215关于氯气的叙述中，下列不正确的是（）A干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体C工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气D氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO16自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（）ANa2SO4BNaClCAgNO3DAlCl317为达到下列实验目的，有关装置或操作正确的是 （）A吸收HCl防倒吸B制取少量蒸馏水C转移溶液D除去杂质气体CO218下列电离
6、方程式中，正确的是（）AH2SO4=H2+SO42BBa（OH）2=Ba2+OHCKClO3=K+ClO3DMgSO4Mg+2+SO4219最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）下列有关14C的叙述正确的是（）A14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C与14N含的中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12C互为同位素20以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的（）A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有SO42B加入足量的HCl溶液，有
7、气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀溶液中一定含有CO32C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl21设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒B在标准状况下，22.4L水的分子数为NAC常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NAD1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA22同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列
8、有关比较的叙述中，正确的是（）分子数之比为11：16体积比为16：11密度比为16：11 体积比为1：1ABCD二、第卷（共56分）23有以下几种物质：干燥的食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是24100mL 1molL1 Al2（SO4）3溶液中含SO42离子个，含Al3+离子mol0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是25明矾的主要成分为KAl（SO4）212H2O（1）Al原子的结构
9、示意图（2）KAl（SO4）212H2O在水中的电离方程式：（3）明矾溶于水形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体分散质粒子直径介于之间，区别Al（OH）3胶体与AlCl3溶液的实验方法是26已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质（1）元素X是，Z是（2）写出中反应的化学方程式：（3）写出中反应的化学方程式：27如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：1）实验开始先点燃
10、A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式；装置C的作用是（2）E处石蕊试液的现象是；其原因是（3）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C先生成白色沉淀，然后沉淀消失（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是28某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl
11、溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：（填选项）ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：（3）利用（2）中所得
12、的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会定容时俯视凹液面，结果会上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会2016-2017学年河北省沧州市黄骅中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共
13、44分）1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A氧化物B盐C金属或合金D碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成
14、的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C219世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A法国化学家拉瓦锡B英国物理学家汤姆生C意大利物理学家阿伏加德罗D英国化学家道尔顿【考点】原子构成【分析】A、法国化学家拉瓦锡最早提出的是燃烧的氧学说；B、1897年，英国物理学家汤姆生发现电子；C、意大利物理学家阿伏加德罗提出分子学说；D、英国化学家道尔顿提出原子学说【解答】解：A、法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系，故A不选；B、1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭
15、开原子内部结构的秘密，故B选；C、1811年，意大利物理学家阿伏加德罗在盖吕萨克气体反应实验的基础上，引进了分子概念，提出了分子假说，指出在同温同压下，所有同体积的气体，无论是元素、化合物还是混合物，都含有相同数目的分子，故C不选；D、道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故D不选；故选B3下列说法正确的是（）A1molOH的质量是17g/molBCO2的摩尔质量是44C标况下气体的摩尔体积是22.4LD12gC12中含的C原子数是阿伏伽德罗常数【考点】物质的量的相关计
16、算【分析】A质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B摩尔质量的单位为g/mol；C气体摩尔体积的单位为L/mol；D阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12中所含的原子数【解答】解：A.1mol氢氧根离子的质量为：17g/mol1mol=17g，故A错误；BCO2的摩尔质量为44g/mol，44为二氧化碳的相对分子质量，故B错误；C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D.0.012千克C12中所含的原子数为阿伏伽德罗常数，故D正确；故选D4含6.021024个中子的188O的质量是（）A18gB16gC8gD10g【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算中子物质
17、的量，O的中子数为188=10，进而计算O的物质的量，再根据m=nM计算【解答】解：6.021024个中子物质的量=10mol，O的中子数为188=10，故O的物质的量为=1mol，O的质量=1mol18g/mol=18g；故选A5除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）ACu（Fe）加盐酸，过滤BNaCl溶液（碘）CCl4，萃取、分液CKCl溶液（KNO3）降温结晶，过滤DCl2（HCl）饱和氯化钠溶液，洗气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A铁可与盐酸反应而除去；B碘易溶于四氯化碳；C应使杂质残留在母液中；D氯气不溶于饱和食盐水【解答】解：A铜与盐酸不反应，而铁可与盐酸
18、反应而除去，可除杂，故A正确；B碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分离，故B正确；C降温结晶，氯化钾和硝酸钾都析出，应蒸发结晶，使杂质残留在母液中，故C错误；D氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故D正确故选C6下列实验操作中有错误的是（）A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B在分液漏斗中进行萃取操作时应该边振荡边放气C蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流D过滤时，用玻璃棒轻轻搅拌以加速过滤【考点】化学实验方案的评价【分析】A分液时，应避免液体重新混合而污染；B萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则易产生安全事故；C蒸馏时，应使冷凝水充满冷
19、凝管；D过滤时不能搅拌【解答】解：A分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故B正确；C蒸馏时，应使冷凝水充满冷凝管，则冷凝水应该由低往高流，形成逆流，故C正确；D过滤时不能搅拌，防止滤渣破损而导致滤液浑浊，故D错误故选D7等体积的两容器内，一个盛N2和O2的混合气体，另一个盛NO，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A质量B原子数C质子数D密度【考点】物质的量的相关计算【分析】温度、压强相同，气体的Vm相同，体积相同，则气体的物质的量
20、相同，结合分子的构成解答该题【解答】解：温度、压强相同，气体的Vm相同，体积相同，由V=nVm可知，气体的物质的量相同，题中一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，则气体的分子总数、原子总数相等，因N和O的质子数和相对原子质量不同，则质子总数、质量以及密度不能确定；故选B8下列现象与胶体的性质无关的是（）A早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束B浑浊的水可以用明矾净化C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D尿毒症患者做“血液透析”【考点】胶体的重要性质【分析】A、大气是胶体；B、明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体；C、氯化铁溶液和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；D、血液是胶体【解答
21、】解：A、大气是胶体，故阳光透过早晨的树林能形成丁达尔效应，故A错误；B、明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，故可以净化脏水，故B错误；C、氯化铁溶液和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，和胶体的性质无关，故C正确；D、血液是胶体，故通过血液透析可以除去血液中的毒素，故D错误故选C9下列叙述正确的是（）A虽然Cu能导电，但Cu是非电解质BAgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质CSO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质DKNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】A非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质，混合物既
22、不是电解质也不是非电解质；B电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水进行解答；C依据电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；D电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物单质，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A虽然Cu能导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质，故A错误；BAgCl虽然难溶于水，但AgCl在熔融状态下能够导电，所以是电解质，故B正确；CSO3溶于生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子而导电，不是SO3自身电离，所
23、以SO3是非电解质，NH3溶于生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的氢氧根离子和铵根离子而导电，不是NH3自身电离，所以NH3是非电解质，故C错误；DKNO3溶液是混合物，而单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B；10用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据Ba2+SO42=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀
24、，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2+SO42=BaSO4， 1 1SO42Fe2（SO4）3ZnSO4K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C11下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H
25、2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；A各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；BFe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选B12关于焰色反应实验，说法错误的是（）A做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤B观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃C可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液D焰色反应一定是化学变化【考点】化学实验
26、方案的评价；焰色反应【分析】A铂丝用盐酸洗涤，加热时盐酸挥发；B观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；CNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色；D焰色反应为元素的性质【解答】解：A铂丝用盐酸洗涤，加热时盐酸挥发，则做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤，故A正确；B观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光的影响，则观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故B正确；CNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液，故C正确；D焰色反应为元素的性质，没有新物质生成，为物理变化，故D错误；故选D13已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm
27、+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：A14下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等
28、而密度不等的N2和COB等体积、等密度的CO和NOC等温、等体积的N2 和O2D等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A根据n=判断；B根据m=V、n=判断；C根据PV=nRT，可知温等体积下压强影响气体物质的量；D根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量【解答】解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，AN2和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，故A正确；B等体积、等密度的CO和NO，根据m=V可知二者质量相等，但二者摩尔质
29、量不相等，再根据n=可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故B错误；C根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故C错误；D根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故D错误，故选A15关于氯气的叙述中，下列不正确的是（）A干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体C工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气D氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO【考点】氯气的化学性质【分析】A干燥氯气与铁不反应；B依据氯气的颜色和气味、
30、毒性等物理性质解答；C工业上常用电解饱和食盐水制备氯气；D氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒【解答】解：A干燥氯气与铁不反应，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；B氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体，故B正确；C工业上常用电解饱和食盐水制备氯气，故C错误；D氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故D正确；故选：C16自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（）ANa2SO4BNaClCAgNO3DAlCl3【考点】氯气的化学性质【分析】自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中
31、含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等离子，结合对应粒子的性质解答该题【解答】解：A氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；B氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故B不选；C氯水中含有Cl，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故C选；D氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制AlCl3溶液，故D不选故选C17为达到下列实验目的，有关装置或操作正确的是 （）A吸收HCl防倒吸B制取少量蒸馏水C转移溶液D除去杂质气体CO2【考点】尾气处理装置；蒸馏与分馏；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A氯化氢极易溶于水
32、，倒置漏斗插入溶液中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象；B用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；C转移溶液时应该用玻璃棒引流；D除去杂质气体CO2，应长进短出【解答】解：A倒置漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，没有缓冲作用能产生倒吸，故A错误；B用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故B正确；C向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故C错误；D图示的除去杂质气体CO2装置中，进气导管连接错误，无法对二氧化碳气体进行去除，应长进短出，故D错误；故选B18下列电离方程式中，正确的是（）AH2SO4=H2+SO
33、42BBa（OH）2=Ba2+OHCKClO3=K+ClO3DMgSO4Mg+2+SO42【考点】电离方程式的书写【分析】电离方程式遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，注意离子符号书写；A硫酸为强酸，是强电解质，完全电离；B氢氧化钡强碱，是强电解质，完全电离；C氯酸钾为盐，是强电解质，完全电离；D硫酸镁盐，属于强电解质，完全电离【解答】解：A硫酸为强酸，是强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+SO42，氢离子书写错误，故A错误；B氢氧化钡强碱，是强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+OH，故B正确；C氯酸钾为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K+ClO
34、3，故C正确；D硫酸镁盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgSO4Mg+2+SO42，故D正确；故选：A19最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）下列有关14C的叙述正确的是（）A14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C与14N含的中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12C互为同位素【考点】核素【分析】A碳原子的化学性质相同；B中子数=质量数质子数；C由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； D质子数相同，中子数不同的原子互为同位素【解答】解：A14C与C60中普通碳原子，为
35、同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B14C的中子数为146=8，14N的中子数为147=7，二者不同，故B错误；C14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C错误； D14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，故D正确；故选D20以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的（）A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有SO42B加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀溶液中一定含有CO32C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊
36、试纸变蓝溶液中一定含有NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl【考点】化学实验方案的评价【分析】A该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子；B可能含有HCO3；C使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；D加入盐酸，引入氯离子【解答】解：A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B加入盐酸生成能时澄清石灰水变浑浊的气体，如为二氧化碳气体，也可能含有HCO3，故B错误；C使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可用铵根离子
37、与氢氧化钠反应生成生成，可用于检验铵根离子，故C正确；D此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子，故D错误；故选C21设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒B在标准状况下，22.4L水的分子数为NAC常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NAD1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B气体摩尔体积使用对象为气体；CC2H4和C3H6的最简式均为CH2；DCl2具有强氧化性Cl2
38、，FeFe3+，1molFe失去电子数为3NA【解答】解：A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故A错误；B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；CC2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=1mol，则含1mol氢原子即2NA个，故C正确；DCl2具有强氧化性Cl2，FeFe3+，1molFe失去电子数为3NA，故D错误；故选：C22同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）分子数之比为11：16体积比为16：11密度比为16：11 体积比为1：1ABCD【考点】阿伏加
39、德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=、=、V=进行解答【解答】解：根据N=知，等质量的SO2和CO2的分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故正确；根据V=知，相同质量时，二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故错误；根据=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故正确；同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故错误故选A二、第卷（共56分）23有以下几种物质
40、：干燥的食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子【解答】解：（1）能导电的物质必须具有能自由移
41、动的带电的微粒，金属水银中存在能自由移动的带负电的电子能导电，KNO3溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，故答案为：；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故答案为：；（3）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，故答案为：24100mL 1molL1 Al2（SO4）3溶液中含SO42离子1.8061023个，含Al3+离子0.2mol0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=cV计算出溶质硫酸铝的物质的量，再
42、计算出含有的硫酸根离子、铝离子的物质的量及数目；根据氧气和臭氧中含有氧原子的物质的量计算出二者质量比，分子数之比等于物质的量之比；氧原子的质量相同，原子个数相同；在同温同压下的体积比等于物质的量之比【解答】解：100mL 1molL1 Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：n（Al2（SO4）3）=1mol/L0.1L=0.1mol，含有0.3mol硫酸根离子、0.2mol铝离子，N（SO42）=6.0210230.3=1.8061023；0.6mol O2与0.4mol O3中含有氧原子物质的量都是1.2mol，所以二者质量相等，质量之比为1：1，分子个数之比等于物质的量之比，
43、即0.6mol：0.4mol=3：2；由于含有的氧原子物质的量都是1.2mol，所以原子个数相等，原子个数之比为1：1；在同温同压下的体积比等于物质的量之比，即0.6mol：0.4mol=3：2，故答案为：1.8061023；0.2；1：1；3：2；1：1；3：225明矾的主要成分为KAl（SO4）212H2O（1）Al原子的结构示意图（2）KAl（SO4）212H2O在水中的电离方程式：KAl（SO4）212H2O=K+Al3+2SO42+12H2O（3）明矾溶于水形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体分散质粒子直径介于1nm100nm之间，区别Al（OH）3胶体与AlCl3溶液的实验方
44、法是将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al（OH）3胶体【考点】电离方程式的书写【分析】（1）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层分别容纳2，8，3个电子；（2）KAl（SO4）212H2O为强电解质，完全电离；（3）依据胶体本质特征分散质粒度介于1100nm，及胶体特性丁达尔效应解答【解答】解：（1）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层分别容纳2，8，3个电子，原子结构示意图：；故答案为：；（2）KAl（SO4）212H2O为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）212H2O=K+Al3+2SO42+12H2O；
45、故答案为：KAl（SO4）212H2O=K+Al3+2SO42+12H2O；（3）胶体本质特征分散质粒度介于1100nm，Al（OH）3胶体分散质粒子直径介于1100nm，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来鉴别溶液与胶体，所以区别Al（OH）3胶体与AlCl3溶液的实验方法是：将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al（OH）3胶体；故答案为：1nm100nm；将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al（OH）3胶体26已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z元素Y、X、Z对应原
46、子的原子核中质子数依次递增X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质（1）元素X是Cl，Z是K（2）写出中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（3）写出中反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，一定条件下化合物D受热分解生成B，可制得元素Y的单质，可知应为K
47、ClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl，C为KClO，验证符合，据此解答【解答】解：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，一定条件下化合物D受热分解生成B，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl，C为KClO，验证符合，（1）X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，故答案为：Cl；K；（2）中氯气与氢氧化钾反应，生成
48、氯化钾、次氯酸钾和水，反应的化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，故答案为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；（3）中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2，故答案为：2KClO32KCl+3O227如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：1）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2；装置C的作用是吸收Cl2中的HCl气体，提供
49、D处所需水蒸气（2）E处石蕊试液的现象是紫色变为红色，再变为无色；其原因是生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失（3）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是BA有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C先生成白色沉淀，然后沉淀消失（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，B的作用是可以使内压降低，充当储气瓶【考点】氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验【分析】（1）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发
50、生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，但次氯酸有漂白性，据此分析；（3）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；（4）根据容器内压强判断现象；从而确定B的作用【解答】解：（1）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，故答案为：2Cl2+
51、2H2O（气）+C4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；（2）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案为：紫色变为红色，再变为无色；生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；（3）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象，故选B；故答案为：B；（4）因为A处仍有少量Cl2产生，氯气通过导管进入B装置，所以在B液面上方有黄绿色气体，导致B装置中压强增大；压
52、强增大导致B装置中的液体进入长颈漏斗中；所以B处的作用是可以使内压降低，充当储气瓶，故答案为：B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体；可以使内压降低，充当储气瓶28某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下
53、列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：CE（填选项）ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量11.7g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会
54、导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小定容时俯视凹液面，结果会偏大上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液，然后根据Na2CO3溶液的作用是不但要除去Ca
55、Cl2，还要除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定要在BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；（3）根据n=cV和m=nM来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选B；（2）除去食盐中的CaCl2用Na2CO3溶液，除去MgCl2用NaOH溶液，除去Na2SO4用BaCl2溶液，而Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定要在BaCl2溶液之后，
56、故正确的试剂和加入的顺序应为：或或，故选CE；（3）由于无450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol58.5g/mol=11.7g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.7；胶头滴管；500mL容量瓶；（4）在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH，则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；定容时通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故对结果无影响，故答案外：无影响2017年1月2日
