1、设计1课前预习巧设计名师课堂一点通第3节元素周期表的应用创新演练大冲关第1章原子结构与元素周期律考点一考点二设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第2课时预测同主族元素的性质返回返回返回返回返回 (1)同周期元素随原子序数增多，原子半径逐渐，元素金属性逐渐，非金属逐渐。(2)碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4。(3)由反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaI=2NaClI2，Br22NaI=2NaBrI2。可得知，Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱顺序是，阴离子还原性由强到弱顺序是：。减小减弱
2、增强Cl2Br2I2IBrCl返回一、预测同主族元素的性质1卤族元素(A族)性质相似性和递变性(1)相似性：最外层均有个电子；最高正价除F外均显价，最低负价为价；气态氢化物的通式为(X表示卤素)；最高价氧化物对应的水化物的通式(F除外)。在自然界中全部以形式存在。771HXHXO4化合态返回(2)递变性：元素 原子半径单质与H2化合的条件氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性得电子能力X失电子能力F由小到大，爆炸由强到弱由强到弱由强到弱由弱到强Cl或Br加热(200)I更高温度下，缓慢反应，可逆暗处点燃光照返回2碱金属元素(A族除H外)性质相似性和递变性(1)相似性：原子最外层只有个电子。
3、最高正价为。在自然界中只以态形式存在。最高价氧化物对应水化物都显性。11化合碱返回(2)递变性：元素原子半径失电子能力与水反应剧烈程度与氧气反应剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性Li由小到大由弱到强剧烈程度变大剧烈程度变大由弱到强NaKRbCs返回 3同主族元素性质递变的原因在同一主族中，各元素原子的最外层电子数，但从上到下，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，从而使同主族元素的性质呈现规律性的递变。相同增多增大增强减弱返回二、元素周期律和元素周期表的应用(1)在的交界处寻找半导体材料。(2)在中寻找优良的催化剂、特种合金等。(3)对元素区域研究、生产新型农药等。
4、(4)预测新元素的性质。金属元素和非金属元素过渡元素非金属返回1“任何元素的最高正价和最低负价绝对值之和均为8”这种说法正确吗？答案：不正确。氟元素没有正价。2用“”或“(2)返回3卤族单质(X2)与水反应的化学方程式(除F2外)是_，碱金属单质(R)与水反应的化学方程式是_。金属钠与氧气点燃时生成_，金属铷、铯在空气中会立即_，遇水发生_。答案：X2H2O=HXHXO2R2H2O=2ROHH2Na2O2 燃烧 爆炸返回答案：a，d，c，b，c，b。返回返回同周期(左右)同主族(上下)结构电子层结构电子层数相同递增最外层电子数递增(18或2)相同核内质子数递增递增原子半径递减(稀有气体元素除外
5、)递增返回同周期(左右)同主族(上下)主要性质主要化合价1741相似元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱单质氧化性增强减弱单质还原性减弱增强最高价含氧酸酸性增强减弱返回同周期(左右)同主族(上下)主要性质最高价氧化物对应水化物的碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强单质置换氢气的难易程度变难变易返回 特别提醒 (1)同周期和同主族元素的性质只是一种递变趋势，并非一定具有金属性或非金属性。如第A族全部是非金属元素，一般只具有非金属元素的性质。第A族元素(除H)最高价氧化物对应水化物只有碱性而没有酸性。(2)金属元素和非金属元素分界线正是同周期同主族元素性
6、质递变的结果。返回 例1X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XY，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m返回 解析X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数20，说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电
7、子能力要强于X元素原子，Y(OH)n应该比X(OH)n的碱性更强；B项，若当HnXOm为HNO3时，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X为氧时，Y元素为硫，形成的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X为氟，氯元素的最高正价为7价，但氟元素无正价。答案A返回 (1)卤族元素氢化物的水溶液都显酸性。(2)硫单质结构较复杂，其存在S2，S3，S6，S8等分子，但通常用“S”表示。(3)氧元素无最高正价，氟元素无正化合价。返回1“构、位、性”的关系返回 2原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数(3)质子数原子序数原子核外电子
8、数核电荷数(4)最低负价绝对值8主族序数(AA)返回 (5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。返回3“构、位、性”三者关系的应用利用元素的原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质，如：(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。(4)推断一些未学过的元素的某些性质。返回 特别提醒 (1)最外层有1个电子可能是第A族元素或副族元素可能为非金属(H)或金属。(2)最外层有2个电子可能是第A族或零族或副族元素可能为稀有气体(He)或金属。(3)最外层电子数(x)3xNH3(4)第3周期A族返回 (1)本题由部分周期表可推知A、B、C所在周期，再由题目中的数量关系列方程计算出原子序数。(2)氮元素的最高价氧化物是N2O5，而不是熟知的NO2。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回返回点击此图片进入课下30分钟演练
