1、第一单元 含硫化合物的性质和应用4.1.1 二氧化硫的性质和作用专题4：硫、氮和可持续发展 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？本材料来自中国环境监测网本材料来自中国环境监测网http:/http:/ H2SO3酸性酸性：HH22SOSO33（中强酸中强酸）HH22COCO33（弱酸）弱酸）探究3：对比实验（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试
2、管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况你能得出什么结论？记者暗访福建古田银耳变白内幕中央电视台生活栏目原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色探究结论：SO2具有漂白性氯水二氧化硫原 理实 质效 果范 围永久性暂时性氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色次氯酸和二氧化硫漂白性的比较问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？不同。
3、前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:交流与讨论:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。二氧化硫的污染酸雨pH值5.6SO2的来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。或或1.酸雨的含义雨、雪、雾、雹和其它形式的大气降水，PH小于5.6的,统称为酸雨。含有硫酸为主的酸雨
4、叫硫酸型酸雨含有硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。二、酸雨的形成、危害2.硫酸型酸雨的形成SO2气相氧化液相氧化H2SO4化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧含硫矿物的冶炼硫酸的生产酸雨的形成过程2SO2O2 2SO3催化剂SO2H2O H2SO3气相氧化液相氧化3.酸雨的危害酸雨危害人的健康。进入江湖河泊，会_?_酸雨落至土壤里，会_?_对桥梁、雕塑等建筑物及千年古迹会_?_名胜古迹被悄悄摧毁树叶被酸雨烧伤酸雨把鱼儿判了死刑阅读：防治酸雨有哪些措施?三、酸雨的防治1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）2.对含硫燃料进行脱硫处理3.对释放出SO2废气进行处理回收利用4.提高全民的环境保护意识，加强国际
5、间合作so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化的通性A、与水反应生成酸SO2+H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水SO2+2 NaOH Na2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性2SO2 +O2 2SO33、漂白性：暂时性漂白品红褪色红色无色SO2催化剂2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理。课堂练习3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。再见再见
